AgF পানিতে দ্রবণীয় কিন্তু AgI পানিতে অদ্রবণীয় কেন?
উত্তর: [গণিত] পানিতে দ্রবণীয় কিন্তু [গণিত] পানিতে অদ্রবণীয়। এর কারণ ফ্লোরাইড আয়ন [গণিত] এর আকার খুব ছোট হওয়ায় [গণিত] আয়নের পানিযোজন খুব ঘনিষ্ঠভাবে ঘটে। তাই [গণিত] আয়নের হাইড্রেশন শক্তি [গণিত] আয়নের চেয়ে বেশি হয়। ফলে [গণিত] আয়নদ্বয়ের মোট হাইড্রেশন শক্তি তাদের কেলাস ল্যাটিস শক্তির চেয়ে বেশি হয় এবং [গণিত] পানিতে দ্রবীভূত হয়। অপরদিকে [গণিত] যৌগে। আয়নের আকার অনেক বড় হওয়ায় এর পোলারায়ন বেশি হয়। তাই [গণিত] এর হইিড্রেশন শক্তি এর ল্যাটিস শক্তির চেয়ে কম হয়। এজন্য [গণিত] পানিতে অদ্রবণীয়।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 2: গুণগত রসায়ন · সৃজনশীল
AgF পানিতে দ্রবণীয় কিন্তু AgI পানিতে অদ্রবণীয় কেন?
রাজউক উত্তরা মডেল কলেজ, ঢাকা · 2025
উত্তর
বিক্রিয়াকালে কোনো পরমাণুর যোজ্যতা স্তরের বিভিন্ন অরবিটালসমূহ পরস্পরের সাথে মিশ্রিত হয়ে পরে সমশক্তির অরবিটাল সৃষ্টির প্রক্রিয়াকে অরবিটাল সংকরণ বা হাইব্রিডাইজেশন বলে।
উত্তর
পানিতে দ্রবণীয় কিন্তু পানিতে অদ্রবণীয়। এর কারণ ফ্লোরাইড আয়ন এর আকার খুব ছোট হওয়ায় আয়নের পানিযোজন খুব ঘনিষ্ঠভাবে ঘটে। তাই আয়নের হাইড্রেশন শক্তি আয়নের চেয়ে বেশি হয়। ফলে আয়নদ্বয়ের মোট হাইড্রেশন শক্তি তাদের কেলাস ল্যাটিস শক্তির চেয়ে বেশি হয় এবং পানিতে দ্রবীভূত হয়। অপরদিকে যৌগে। আয়নের আকার অনেক বড় হওয়ায় এর পোলারায়ন বেশি হয়। তাই এর হইিড্রেশন শক্তি এর ল্যাটিস শক্তির চেয়ে কম হয়। এজন্য পানিতে অদ্রবণীয়।
উত্তর
উদ্দীপকের চিত্রটি বোর পরমাণু মডেলকে সমর্থন করে। নিচে বোর পরমাণু মডেল বর্ণনা করা হলো-
১. শক্তিস্তর সম্পর্কিত প্রস্তাবনা: প্রত্যেক পরমাণুর দুটি অংশ থাকে, একটি নিউক্লিয়াস এবং অপরটি ইলেকট্রন। পরমাণুর কেন্দ্রস্থলে সমস্ত ধনাত্মক চার্জ ও ভর কেন্দ্রীভূত থাকে যাকে বলে নিউক্লিয়াস। নিউক্লিয়াসকে কেন্দ্র করে কয়েকটি নির্দিষ্ট শক্তির বৃত্তাকার কক্ষপথেই ধনাত্মক চার্জের সমসংখ্যক ঋণাত্মক চার্জবিশিষ্ট ইলেকট্রনসমূহ নিউক্লিয়াসের চারিদিকে আবর্তন করে। এ সকল সুস্থিত কক্ষপথগুলোকে স্থির কক্ষপথ বা শক্তিস্তর বা অরবিট বলে।
২. কৌণিক ভরবেগ সম্পর্কিত প্রস্তাবণা: পরমাণুতে ইলেকট্রন নির্দিষ্ট কক্ষপথে আবর্তনকালে তার মোট কৌণিক ভরবেগ নির্দিষ্ট এবং তা এর অখন্ড পূর্ণসংখ্যার গুণিতক। অর্থাৎ, 2 ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগ
এখানে,
= ইলেকট্রনের ভর
= ইলেকট্রনের সরলরৈখিক গতিবেগ
= শক্তিস্তরে ব্যাসার্ধ
= প্লাঙ্কের ধ্রুবক
৩. শক্তির শোষণ ও বিকিরণ সম্পর্কিত প্রস্তাবনা: যদি কখনো কোনো ইলেকট্রন এক শক্তিস্তর থেকে অপর একটি শক্তিস্তরে লাফ দিয়ে গমন করে তখন ঐ ইলেকট্রন নির্দিষ্ট পরিমাণ শক্তি শোষণ বা বিকিরণ করে। এক্ষেত্রে যখন নিম্ন শক্তিস্তর থেকে ইলেকট্রন উচ্চ শক্তিস্তরে গমন করে তখন শক্তির শোষণ ঘটে। ফলে শোষণ বর্ণালির সৃষ্টি হয়। অপরপক্ষে, যখন উচ্চতর শক্তিস্তর হতে ইলেকট্রন নিম্নতর শক্তিস্তরে গমন করে তখন শক্তির বিকিরণ ঘটে। ফলে বিকিরণ বর্ণালির সৃষ্টি হয়। এভাবে যে পরিমাণ শক্তির শোষণ বা বিকিরণ ঘটে তা উভয় কক্ষপথে ইলেকট্রনের শক্তির পার্থক্যের সমান।
উত্তর
এখানে
বোর পরমাণু মডেল অনুসারে, কৌণিক ভরবেগ,
কৌণিক ভরবেগ
আবার,
এখানে,
ঘূর্ণনরত ইলেকট্রনের বেগ,