হুন্ডের নীতি অনুকরণে ফসফরাসের ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: হুন্ডের নীতি অনুসারে কোনো মৌলের পরমাণুর একই শক্তিসম্পন্ন বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রনগুলো এমনভাবে অবস্থান করবে যেন তারা সর্বাধিক সংখ্যায় বিজোড় অবস্থায় থাকতে পারে। এ বিজোড় ইলেকট্রনগুলোর স্পিন একমুখী হয়। ফসফরাসের ইলেকট্রন বিন্যাস- [চিত্র] দেখা যাচ্ছে, P এর যোজ্যতা স্তরের তিনটি ইলেকট্রন সর্বোচ্চ অযুগ্ম অবস্থায় তিনটি ভিন্ন অরবিটাল [গণিত] -এ প্রবেশ করেছে। এক্ষেত্রে বিজোড় ইলেকট্রনের স্পিন একমুখী হয়েছে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 2: গুণগত রসায়ন · সৃজনশীল
হুন্ডের নীতি অনুকরণে ফসফরাসের ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যাখ্যা কর।
চট্টগ্রাম কলেজ · 2025
উত্তর
NaOH বা KOH দ্রবণ মিশ্রিত ক্ষারীয় পটাসিয়াম টেট্রাআয়োডো মারকিউরেট (II) এর দ্রবণ কে নেসলার বিকারক বলে।
উত্তর
হুন্ডের নীতি অনুসারে কোনো মৌলের পরমাণুর একই শক্তিসম্পন্ন বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রনগুলো এমনভাবে অবস্থান করবে যেন তারা সর্বাধিক সংখ্যায় বিজোড় অবস্থায় থাকতে পারে। এ বিজোড় ইলেকট্রনগুলোর স্পিন একমুখী হয়।
ফসফরাসের ইলেকট্রন বিন্যাস-
দেখা যাচ্ছে, P এর যোজ্যতা স্তরের তিনটি ইলেকট্রন সর্বোচ্চ অযুগ্ম অবস্থায় তিনটি ভিন্ন অরবিটাল -এ প্রবেশ করেছে। এক্ষেত্রে বিজোড় ইলেকট্রনের স্পিন একমুখী হয়েছে।
দেখা যাচ্ছে, P এর যোজ্যতা স্তরের তিনটি ইলেকট্রন সর্বোচ্চ অযুগ্ম অবস্থায় তিনটি ভিন্ন অরবিটাল -এ প্রবেশ করেছে। এক্ষেত্রে বিজোড় ইলেকট্রনের স্পিন একমুখী হয়েছে।উত্তর
উদ্দীপকের (ii) এর দ্রবণটি দ্রবণ। জলীয় দ্রবণে এটি নিম্নরূপে বিযোজিত হয়-
দেওয়া আছে,
বা,
বা,
সুতরাং, উদ্দীপকের (ii) নং চিত্রে পাত্রের দ্রবণের দ্রাব্যতা
বা,
বা,
সুতরাং, উদ্দীপকের (ii) নং চিত্রে পাত্রের দ্রবণের দ্রাব্যতা উত্তর
উদ্দীপকের লেখচিত্র-। এর যৌগগুলো , ও । নিচে যৌগগুলোর দ্রাব্যতার পরিবর্তনের ভিন্নতার কারণ আলোচনা করা হলো-
ক্ষার ধাতুর ক্লোরাইড লবণ যেমন NaCl এর দ্রাব্যতার উপর তাপমাত্রার প্রভাব খুবই কম। এজন্য তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে দ্রাব্যতার পরিবর্তন হয় না বললেই চলে। যৌগের দ্রাব্যতা তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে বৃদ্ধি পায়। কারণ পানিতে দ্রবীভূত হওয়ার সময় বিয়োজন প্রক্রিয়াটি তাপহারী হয়। দ্রবণের দ্রাব্যতা তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে হ্রাস পায়। কারণ পানিতে, দ্রবীভূত হওয়ার সময় বিয়োজন প্রক্রিয়াটি তাপোৎপাদী হয় বলে এরূপ ঘটে। সর্বশেষ যৌগটি গ্লুবার লবণ আকারে থাকে।
গ্লুবার লবণ এর ক্ষেত্রে তাপমাত্রা বাড়ালে দ্রাব্যতা প্রাথমিক অবস্থায় বৃদ্ধি পেলেও 32.4° তাপমাত্রার পর তা হ্রাস পায়। কারণ যৌগটি বিযোজিত হওয়ার সময় বিয়োজন প্রক্রিয়াটি তাপহারী। তাই তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে দ্রাব্যতা বাড়ে। কিন্তু 32.4°C তাপমাত্রায় কেলাস পানি মুক্ত হয়ে যৌগে পরিণত হয়। তখন বিয়োজন প্রক্রিয়াটি তাপোৎপাদী এবং তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে দ্রাব্যতা হ্রাস পায়।