Prosthuti Logo
শেয়ারFacebookWhatsApp

[গণিত] এর গলনাঙ্ক [গণিত] অপেক্ষা বেশি কেন?

উত্তর: [গণিত] ও [গণিত] এর মধ্যে [গণিত] এর গলনাঙ্ক বেশি। কারণ ফাজানের নীতি অনুসারে ক্যাটায়নের আকার ক্ষুদ্র ও চার্জ বেশি হলে অধিক পোলারায়নের কারণে সমযোজী বৈশিষ্ট্য বেশি হয়। সমযোজী যৌগের গলনাঙ্ক কম হয়। [গণিত] ও [গণিত] যৌগদ্বয়ের অ্যানায়ন একই [গণিত] । কিন্তু ক্যাটায়ন একই হওয়া সত্ত্বেও এদের আকার ও চার্জ ভিন্ন। [গণিত] যৌগের [গণিত] আয়নের আকার [গণিত] অপেক্ষা ছোট এবং চার্জ বেশি। এজন্য [গণিত] অণুর কেন্দ্রীয় [গণিত] আয়নের আকার বড় ও চার্জ কম হওয়ায় [গণিত] এর গলনাঙ্ক বেশি। অর্থাৎ এদের গলনাঙ্কের ক্রম : [গণিত] ।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 2: গুণগত রসায়ন · সৃজনশীল

এর গলনাঙ্ক অপেক্ষা বেশি কেন?

উদ্দীপক

question image

রংপুর ক্যান্টনমেন্ট পাবলিক স্কুল অ্যান্ড কলেজ · 2025

উত্তর

খাদ্যবস্তুর মধ্যস্থ বিভিন্ন অবস্থান্তর ধাতুর আয়নকে দুই বা ততোধিক সন্নিবেশ বন্ধন দ্বারা আবদ্ধ রাখতে যে রাসায়নিক যৌগ ব্যবহৃত হয় এদেরকে কিলেটিং এজেন্ট বলে।

উত্তর

FeCl3\mathrm{FeCl}_3 ও FeCl2\mathrm{FeCl}_2 এর মধ্যে FeCl2\mathrm{FeCl}_2 এর গলনাঙ্ক বেশি। কারণ ফাজানের নীতি অনুসারে ক্যাটায়নের আকার ক্ষুদ্র ও চার্জ বেশি হলে অধিক পোলারায়নের কারণে সমযোজী বৈশিষ্ট্য বেশি হয়। সমযোজী যৌগের গলনাঙ্ক কম হয়। FeCl2\mathrm{FeCl}_2 ও FeCl3\mathrm{FeCl}_3 যৌগদ্বয়ের অ্যানায়ন একই (Cl−)\left(\mathrm{Cl}^{-}\right)। কিন্তু ক্যাটায়ন একই হওয়া সত্ত্বেও এদের আকার ও চার্জ ভিন্ন। FeCl3\mathrm{FeCl}_3 যৌগের Fe3+\mathrm{Fe}^{3+} আয়নের আকার Fe2+\mathrm{Fe}^{2+} অপেক্ষা ছোট এবং চার্জ বেশি। এজন্য FeCl2\mathrm{FeCl}_2 অণুর কেন্দ্রীয় Fe2+\mathrm{Fe}^{2+} আয়নের আকার বড় ও চার্জ কম হওয়ায় FeCl2\mathrm{FeCl}_2 এর গলনাঙ্ক বেশি। অর্থাৎ এদের গলনাঙ্কের ক্রম : FeCl2>FeCl3\mathrm{FeCl}_2>\mathrm{FeCl}_3 ।

উত্তর

উদ্দীপকের ইলেকট্রনটি M শেল তথা ৩য় কক্ষপথে অবস্থান করছে। ৩য় কক্ষপথ থেকে ইলেকট্রনটি L তথা ২য় কক্ষপথে ধাপান্তরের ফলে সৃষ্ট বিকিরণের তরঙ্গদৈর্ঘ্য নিচে নির্ণয় করা হলো- এখানে, n1=2;n2=3\mathrm{n}_1=2 ; \mathrm{n}_2=3 রিডবার্গ ধ্রুবক, RH=1.09678×107 m−1R_H=1.09678 \times 10^7 \mathrm{~m}^{-1} জানা আছে, 1λ=RH×(1n12−1n22)\frac{1}{\lambda}=\mathrm{R}_{\mathrm{H}} \times\left(\frac{1}{\mathrm{n}_1^2}-\frac{1}{\mathrm{n}_2^2}\right) বা, 1λ=1.09678×107(122−132)=1.523×106\frac{1}{\lambda}=1.09678 \times 10^7\left(\frac{1}{2^2}-\frac{1}{3^2}\right)=1.523 \times 10^6 বা, λ=6.56×10−7 m=656×10−3M\lambda=6.56 \times 10^{-7} \mathrm{~m}=656 \times 10^{-3} \mathrm{M} ∴λ=656 nm[∵1 nm=10−9 m]\therefore \lambda=656 \mathrm{~nm}\left[\because 1 \mathrm{~nm}=10^{-9} \mathrm{~m}\right]

উত্তর

উদ্দীপকের মডেলটি নীলস বোর পরমাণু মডেল। কেননা মডেলটিতে বিভিন্ন শক্তিস্তর এবং ইলেকট্রনের ধাপান্তর দেখানো হয়েছে। বোর পরমাণু মডেল রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেল অপেক্ষা বেশি ফলপ্রসূ। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো- i. রাদারফোর্ডের মডেলের পরমাণু মডেলে নিউক্লিয়াসের চতুর্দিকে বৃত্তাকার কক্ষপথে ইলেকট্রন আবর্তনের কথা বলা হলেও কক্ষপথের কোনো ধারণা নেই। কিন্তু বোর পরমাণু মডেলের প্রস্তাব অনুযায়ী নির্দিষ্ট শক্তির স্থায়ী কক্ষপথে ইলেকট্রন আবর্তন করে। ii. রাদারফোর্ডের মডেলের একটি বড় ত্রুটি হলো এ মডেলের প্রস্তাবনা অনুযায়ী চার্জযুক্ত ইলেকট্রন কণা আবর্তনকালে তার গতিপথ পরিবর্তন করতে গিয়ে ক্রমাগত শক্তি হারায় এবং নিউক্লিয়াসের আকর্ষণে গতিপথ ছোট হয়ে এক সময় নিউক্লিয়াসে পতিত হওয়ার কথা। অর্থাৎ পরমাণুর অস্তিত্বই আর থাকে না। কিন্তু বাস্তবে তা ঘটে না। অপরদিকে বোর প্রস্তাব অনুসারে ইলেকট্রন শক্তির বৃত্তাকার কক্ষ পথে আবর্তন করে। আবর্তনের সময় ইলেকট্রন কোনো শক্তি শোষণ করে না, বিকিরণও করে না। সুতরাং নির্দিষ্ট শক্তিস্তরেই থাকে, নিউক্লিয়াসে পতিত হয়ে ধ্বংস হয়ে যায় না। অর্থাৎ পরমাণুর স্থায়িত্ব নিশ্চিত। iii. রাদারফোর্ডের প্রস্তাবনা অনুসারে ইলেকট্রন অবিরাম শক্তি বিকিরণ করায় পরমাণুর নিরবিচ্ছিন্ন বর্ণালি পাওয়ার কথা। অথচ বাস্তবে পরমাণুর জন্য বিচ্ছিন্ন রেখা বর্ণালি পাওয়া যায়। যার প্রতিটি রেখা নির্দিষ্ট পরিমাণ শক্তির পার্থক্য নির্দেশ করে। (ΔΕ = hu)। iv. রাদারফোর্ড মডেলের সাহায্যে পরমাণুর বর্ণালি ব্যাখ্যা করা যায় না কিন্তু বোর-এর মতবাদ অনুসারে হাইড্রোজেন বর্ণালি ব্যাখ্যা করা যায়। n1n_1 থেকে n2n_2 শক্তি স্তরে ইলেকট্রনের স্থানান্তরের ফলে সৃষ্ট হাইড্রোজেন বর্ণালির তরঙ্গ সংখ্যা vˉ=R(1n12−1n22)\bar{v}=R\left(\frac{1}{n_1{ }^2}-\frac{1}{n_2{ }^2}\right) । অতএব সামগ্রিক আলোচনার পরিপ্রেক্ষিতে আমরা বলতে পারি, বোর মডেল রাদারফোর্ড মডেলের চেয়ে অধিকতর ফলপ্রসূ।
HSCChemistry 1st PaperChapter 2: গুণগত রসায়নরংপুর ক্যান্টনমেন্ট পাবলিক স্কুল অ্যান্ড কলেজ
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — উত্তর ও ব্যাখ্যা লকড

1.কোনটিতে ফসফোরে থাকে না?

  • ক
    Y2O3
  • খ
    CeMgAl11O19
  • গ
    BaMgAl10O17
  • ঘ
    Al2O3.2H2O

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.α\alphaকণার ভর ইলেকট্রনের ভরের চেয়ে কতগুণ ভারী?

  • ক
    ৭০০০ গুণ
  • খ
    ৭৩৫০ গুণ
  • গ
    ১৮০০ গুন
  • ঘ
    ৫০০০ গুণ

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.ইলেকট্রনের স্থানান্তরের সময় ইলেকট্রনের শক্তি 2.32 x 10-18J হলে বিকিরিত রশ্মির তরঙ্গ দৈর্ঘ্য কত?

  • ক
    85.68nm
  • খ
    856.8nm
  • গ
    8.5nm
  • ঘ
    85.6nm

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.মৌলের আংগুলির ছাপ বলা হয় কোনটিকে?

  • ক
    রেখা বর্ণালীকে
  • খ
    গুচ্ছ বর্ণালীকে
  • গ
    অতিবেগুনি রশিকে
  • ঘ
    অবলোহিত রশীকে

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.উপশক্তিস্তরে সর্বোচ্চ ইলেক্ট্রন ধারন ক্ষমতা কোনটি?

ময়মংসিংহ বোর্ড

  • ক
    (2l + 1)
  • খ
    2(2l + 1)
  • গ
    2n2
  • ঘ
    2

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.বলয় পরীক্ষায় নিচের কোনটিকে শনাক্ত করা যায়?

  • ক
    সালফেট
  • খ
    নাইট্রেট
  • গ
    ক্লোরাইড
  • ঘ
    সালফাইট

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.কোনো একটি উপস্তরে অরবিটালের সংখ্যা নির্ণীত হয়-

  • ক
    n এর সম্ভাব্য মান দ্বারা
  • খ
    llএর সম্ভাব্য মান দ্বারা
  • গ
    m এর সম্ভাব্য মান দ্বারা
  • ঘ
    n+ln+l এর সম্ভাব্য মান দ্বারা

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.ইলেকট্রন বিন্যাসের নীতি- i. আউফবাউ নীতি ii. হুন্ডের নীতি iii. পাউলির বর্জন নীতি নিচের কোনটি সঠিক?

  • ক
    i ও ii
  • খ
    i ও iii
  • গ
    ii ও iii
  • ঘ
    i, ii ও iii

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.IR রশ্মির ব্যবহার সর্বাপেক্ষা বেশি কোন ক্ষেত্রে?

  • ক
    শিল্পক্ষেত্রে
  • খ
    চিকিৎসাক্ষেত্রে
  • গ
    গোয়েন্দা বিভাগে
  • ঘ
    গুণগত বিশ্লেষণে

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.একটি আয়নের 18টি ইলেকট্রন, 20টি নিউট্রন ও চার্জ -2 হলে এর ভর কত হবে?

  • ক
    38
  • খ
    36
  • গ
    42
  • ঘ
    22

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.IR রশ্মির কয়টি অংশ?

  • ক
    2
  • খ
    3
  • গ
    4
  • ঘ
    5

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.বোর পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন চতুর্থ শক্তিস্তরে একটি পূর্ণ আবর্তন করতে কয়টি পূর্ণ তরঙ্গ সৃষ্টি করবে?

  • ক
    2
  • খ
    3
  • গ
    4
  • ঘ
    5

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

কোনটিতে ফসফোরে থাকে না?[গণিত] কণার ভর ইলেকট্রনের ভরের চেয়ে কতগুণ ভারী?ইলেকট্রনের স্থানান্তরের সময় ইলেকট্রনের শক্তি 2.32 x 10-18J হলে বিকিরিত রশ্মির তমৌলের আংগুলির ছাপ বলা হয় কোনটিকে?উপশক্তিস্তরে সর্বোচ্চ ইলেক্ট্রন ধারন ক্ষমতা কোনটি?বলয় পরীক্ষায় নিচের কোনটিকে শনাক্ত করা যায়?কোনো একটি উপস্তরে অরবিটালের সংখ্যা নির্ণীত হয়-ইলেকট্রন বিন্যাসের নীতি- i. আউফবাউ নীতি ii. হুন্ডের নীতি iii. পাউলির বর্জন নীতি IR রশ্মির ব্যবহার সর্বাপেক্ষা বেশি কোন ক্ষেত্রে?একটি আয়নের 18টি ইলেকট্রন, 20টি নিউট্রন ও চার্জ -2 হলে এর ভর কত হবে?IR রশ্মির কয়টি অংশ?বোর পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন চতুর্থ শক্তিস্তরে একটি পূর্ণ আবর্তন করতে কয়টি পূর্ণ ত

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।

ফ্রি শুরু করোলগইন