Prosthuti Logo
শেয়ারFacebookWhatsApp

F সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল- ব্যাখ্যা কর।

উত্তর: পর্যায় সারণির একটি নির্দিষ্ট পর্যায়ে বাম থেকে ডান দিকে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে নিউক্লিয়ার চার্জ বৃদ্ধি পায় এবং পারমাণবিক আকার ক্রমান্বয়ে হ্রাস পায়। ফলে নিউক্লিয়াস থেকে বহিঃস্থ শক্তিস্তরের দূরত্ব কমে যায় এবং নিউক্লিয়াসের দিকে ইলেকট্রন আকর্ষণের ক্ষমতা বেড়ে যায়। এ জন্য তড়িৎ ঋণাত্মকতার মানও ক্রমান্বয়ে বাড়তে থাকে। পর্যায় সারণির ২য় পর্যায়ের সর্বডানে অবস্থিত গ্রুপ 17 এর সবচেয়ে উপরে স্থান প্রাপ্ত মৌল হলো F। তাই সমযোজী যৌগ অণুতে শেয়ারকৃত ইলেকট্রনের উপর ফ্লোরিনের নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ সবচেয়ে বেশি হয়। অর্থাৎ ফ্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা সর্বাধিক হয়।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 2: গুণগত রসায়ন · সৃজনশীল

F সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল- ব্যাখ্যা কর।

উদ্দীপক

question image X(OH)2\mathrm{X}(\mathrm{OH})_2-এর দ্রাব্যতা গুণফল Ksp=1×10−17\mathrm{Ksp}=1 \times 10^{-17}.

রংপুর ক্যান্টনমেন্ট পাবলিক স্কুল অ্যান্ড কলেজ · 2025

উত্তর

গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো মৌলের 1 মোল চার্জ নিরপেক্ষ বিচ্ছিন্ন পরমাণুর প্রত্যেকটির সাথে একটি করে মোট 1 মোল ইলেকট্রন পরমাণুর সর্বশেষ শক্তিস্তরে যুক্ত হয়ে । মোল একক ঋণাত্মক চার্জযুক্ত গ্যাসীয় আয়ন সৃষ্টি করতে যে পরিমাণ শক্তি নির্গত হয় তা হলো ঐ মৌলের ইলেকট্রন আসক্তি।

উত্তর

পর্যায় সারণির একটি নির্দিষ্ট পর্যায়ে বাম থেকে ডান দিকে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে নিউক্লিয়ার চার্জ বৃদ্ধি পায় এবং পারমাণবিক আকার ক্রমান্বয়ে হ্রাস পায়। ফলে নিউক্লিয়াস থেকে বহিঃস্থ শক্তিস্তরের দূরত্ব কমে যায় এবং নিউক্লিয়াসের দিকে ইলেকট্রন আকর্ষণের ক্ষমতা বেড়ে যায়। এ জন্য তড়িৎ ঋণাত্মকতার মানও ক্রমান্বয়ে বাড়তে থাকে। পর্যায় সারণির ২য় পর্যায়ের সর্বডানে অবস্থিত গ্রুপ 17 এর সবচেয়ে উপরে স্থান প্রাপ্ত মৌল হলো F। তাই সমযোজী যৌগ অণুতে শেয়ারকৃত ইলেকট্রনের উপর ফ্লোরিনের নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ সবচেয়ে বেশি হয়। অর্থাৎ ফ্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা সর্বাধিক হয়।

উত্তর

ধরি, X(OH)2\mathrm{X}(\mathrm{OH})_2 এর দ্রাব্যতা SmolL−1\mathrm{S} \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1}. X(OH)2\mathrm{X}(\mathrm{OH})_2 জলীয় দ্রবণে নিম্নরূপে বিয়োজিত হয়- question image দেওয়া আছে, Ksp=1.0×10−17\mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=1.0 \times 10^{-17} ∴Ksp=S×(2 S)2=4 S3\therefore \mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=\mathrm{S} \times(2 \mathrm{~S})^2=4 \mathrm{~S}^3 বা, 4 S3=1×10−174 \mathrm{~S}^3=1 \times 10^{-17} বা, S=1×10−1743\mathrm{S}=\sqrt[3]{\frac{1 \times 10^{-17}}{4}} ∴ S=1.357×10−6 mol L−1\therefore \mathrm{~S}=1.357 \times 10^{-6} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} অতএব, X(OH)2\mathrm{X}(\mathrm{OH})_2 এর দ্রাব্যতা 1.357×10−6 mol L−11.357 \times 10^{-6} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}।

উত্তর

উদ্দীপকের (ⅰ) ও (ii) নং দ্রবণ মিশ্রিত করলে নিচের বিক্রিয়া ঘটে- XSO4+2YOH⟶X(OH)2+Y2SO4\mathrm{XSO}_4+2 \mathrm{YOH} \longrightarrow \mathrm{X}(\mathrm{OH})_2+\mathrm{Y}_2 \mathrm{SO}_4 মিশ্রিত দ্রবণে X2+\mathrm{X}^{2+} আয়নের ঘনমাত্রা, এখানে, V1=40 mL\mathrm{V}_1=40 \mathrm{~mL} S1=2×10−4MS_1=2 \times 10^{-4} \mathrm{M} V=(40+30)mL=70 mLV=(40+30) \mathrm{mL}=70 \mathrm{~mL} [X2+]=V1S1V=40×2×10−470{\left[X^{2+}\right]=\frac{V_1 S_1}{V} } =\frac{40 \times 2 \times 10^{-4}}{70} =1.143×10−4M=1.143 \times 10^{-4} \mathrm{M} আবার মিশ্রিত দ্রবণে OH−\mathrm{OH}^{-}আয়নের ঘনমাত্রা, এখানে, V2=30 mL\mathrm{V}_2 =30 \mathrm{~mL}  S2=0.05M\mathrm{~S}_2 =0.05 \mathrm{M} V=70 mL\mathrm{V}=70 \mathrm{~mL} [OH−]=V2 S2 V=30×0.0570{\left[\mathrm{OH}^{-}\right] } =\frac{\mathrm{V}_2 \mathrm{~S}_2}{\mathrm{~V}}=\frac{30 \times 0.05}{70} =2.143×10−2M=2.143 \times 10^{-2} \mathrm{M} ∴X(OH)2\therefore \quad \mathrm{X}(\mathrm{OH})_2 এর আয়নিক গুণফল, Kip′=[X2+]×[OH−]2K_{i p}^{\prime} =\left[X^{2+}\right] \times\left[\mathrm{OH}^{-}\right]^2 =(1.143×10−4)×(2.143×10−2)2=5.25×10−8=\left(1.143 \times 10^{-4}\right) \times\left(2.143 \times 10^{-2}\right)^2=5.25 \times 10^{-8} যেহেতু X(OH)2\mathrm{X}(\mathrm{OH})_2 এর Kip(5.25×10−8)>Ksp(1×10−17)\mathrm{K}_{\mathrm{ip}}\left(5.25 \times 10^{-8}\right)>\mathrm{K}_{\mathrm{sp}}\left(1 \times 10^{-17}\right), সেহেতু উদ্দীপকের (i) ও (ii) নং দ্রবণ মিশ্রিত করলে X(OH)2\mathrm{X}(\mathrm{OH})_2 এর অধঃক্ষেপ সৃষ্টি হবে।
HSCChemistry 1st PaperChapter 2: গুণগত রসায়নরংপুর ক্যান্টনমেন্ট পাবলিক স্কুল অ্যান্ড কলেজ
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — উত্তর ও ব্যাখ্যা লকড

1.কোনটিতে ফসফোরে থাকে না?

  • ক
    Y2O3
  • খ
    CeMgAl11O19
  • গ
    BaMgAl10O17
  • ঘ
    Al2O3.2H2O

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.α\alphaকণার ভর ইলেকট্রনের ভরের চেয়ে কতগুণ ভারী?

  • ক
    ৭০০০ গুণ
  • খ
    ৭৩৫০ গুণ
  • গ
    ১৮০০ গুন
  • ঘ
    ৫০০০ গুণ

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.ইলেকট্রনের স্থানান্তরের সময় ইলেকট্রনের শক্তি 2.32 x 10-18J হলে বিকিরিত রশ্মির তরঙ্গ দৈর্ঘ্য কত?

  • ক
    85.68nm
  • খ
    856.8nm
  • গ
    8.5nm
  • ঘ
    85.6nm

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.মৌলের আংগুলির ছাপ বলা হয় কোনটিকে?

  • ক
    রেখা বর্ণালীকে
  • খ
    গুচ্ছ বর্ণালীকে
  • গ
    অতিবেগুনি রশিকে
  • ঘ
    অবলোহিত রশীকে

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.উপশক্তিস্তরে সর্বোচ্চ ইলেক্ট্রন ধারন ক্ষমতা কোনটি?

ময়মংসিংহ বোর্ড

  • ক
    (2l + 1)
  • খ
    2(2l + 1)
  • গ
    2n2
  • ঘ
    2

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.বলয় পরীক্ষায় নিচের কোনটিকে শনাক্ত করা যায়?

  • ক
    সালফেট
  • খ
    নাইট্রেট
  • গ
    ক্লোরাইড
  • ঘ
    সালফাইট

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.কোনো একটি উপস্তরে অরবিটালের সংখ্যা নির্ণীত হয়-

  • ক
    n এর সম্ভাব্য মান দ্বারা
  • খ
    llএর সম্ভাব্য মান দ্বারা
  • গ
    m এর সম্ভাব্য মান দ্বারা
  • ঘ
    n+ln+l এর সম্ভাব্য মান দ্বারা

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.ইলেকট্রন বিন্যাসের নীতি- i. আউফবাউ নীতি ii. হুন্ডের নীতি iii. পাউলির বর্জন নীতি নিচের কোনটি সঠিক?

  • ক
    i ও ii
  • খ
    i ও iii
  • গ
    ii ও iii
  • ঘ
    i, ii ও iii

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.IR রশ্মির ব্যবহার সর্বাপেক্ষা বেশি কোন ক্ষেত্রে?

  • ক
    শিল্পক্ষেত্রে
  • খ
    চিকিৎসাক্ষেত্রে
  • গ
    গোয়েন্দা বিভাগে
  • ঘ
    গুণগত বিশ্লেষণে

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.একটি আয়নের 18টি ইলেকট্রন, 20টি নিউট্রন ও চার্জ -2 হলে এর ভর কত হবে?

  • ক
    38
  • খ
    36
  • গ
    42
  • ঘ
    22

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.IR রশ্মির কয়টি অংশ?

  • ক
    2
  • খ
    3
  • গ
    4
  • ঘ
    5

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.বোর পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন চতুর্থ শক্তিস্তরে একটি পূর্ণ আবর্তন করতে কয়টি পূর্ণ তরঙ্গ সৃষ্টি করবে?

  • ক
    2
  • খ
    3
  • গ
    4
  • ঘ
    5

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

কোনটিতে ফসফোরে থাকে না?[গণিত] কণার ভর ইলেকট্রনের ভরের চেয়ে কতগুণ ভারী?ইলেকট্রনের স্থানান্তরের সময় ইলেকট্রনের শক্তি 2.32 x 10-18J হলে বিকিরিত রশ্মির তমৌলের আংগুলির ছাপ বলা হয় কোনটিকে?উপশক্তিস্তরে সর্বোচ্চ ইলেক্ট্রন ধারন ক্ষমতা কোনটি?বলয় পরীক্ষায় নিচের কোনটিকে শনাক্ত করা যায়?কোনো একটি উপস্তরে অরবিটালের সংখ্যা নির্ণীত হয়-ইলেকট্রন বিন্যাসের নীতি- i. আউফবাউ নীতি ii. হুন্ডের নীতি iii. পাউলির বর্জন নীতি IR রশ্মির ব্যবহার সর্বাপেক্ষা বেশি কোন ক্ষেত্রে?একটি আয়নের 18টি ইলেকট্রন, 20টি নিউট্রন ও চার্জ -2 হলে এর ভর কত হবে?IR রশ্মির কয়টি অংশ?বোর পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন চতুর্থ শক্তিস্তরে একটি পূর্ণ আবর্তন করতে কয়টি পূর্ণ ত

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।

ফ্রি শুরু করোলগইন