Prosthuti Logo
শেয়ারFacebookWhatsApp

ফ্লোরিন সর্বাধিক ঋণাত্মক মৌল- ব্যাখ্যা কর।

উত্তর: পর্যায় সারণির 11৪টি মৌলের মধ্যে ফ্লোরিন সবচেয়ে বেশি তড়িৎ ঋনাত্মক মৌল। যেকোনো পর্যায়ে বাম দিক থেকে ডান দিকে ক্রমান্বয়ে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি পায়। কারণ একই পার্যায়ে নতুন কোনো ইলেকট্রন স্তর বৃদ্ধি পায় না কিন্তু পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে নিউক্লিয়ার চার্জ বৃদ্ধির ফলে তড়িৎ ঋণাত্মকতা ক্রমান্বয়ে বৃদ্ধি পায়। আরদিকে একই শ্রেনিতে পারমানবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে নিউক্লিয়ার চার্জ বৃদ্ধির ফলে তড়িৎ ঋনাত্মকতা ক্রমান্বয়ে বৃদ্ধি পায়। অপরদিকে, একই শ্রেনীতে পারমানবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে মৌলের তড়িৎ ঋনাত্মকতা হ্রাস পায়। এর কারণ একই শ্রেনিতে পারমানবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে আথে পরমানুতে নতুন নতুন শক্তিস্তরে সংযুক্ত হয় তার সাথে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায়। শেয়ারকৃত ইলেকট্রন নিউক্লিয়াস থেকে ক্রমশ দূরে অবস্থিত হওয়ায় তাদের ওপর নিউক্লিয়াসে আর্কষণ হ্রাস পায়। এ থেকে বোঝা যায় যে পর্যায় সারনির সর্ব ডানে ও ওপরে অবস্থান করাই ফ্লোরিন সবচেয়ে বেশি তড়িৎ ঋনাত্মকতা মৌল এবং এর মান 4.1.

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 2: গুণগত রসায়ন · সৃজনশীল

ফ্লোরিন সর্বাধিক ঋণাত্মক মৌল- ব্যাখ্যা কর।

উদ্দীপক

নিচের বিক্রিয়াটি লক্ষ কর- question image

সোনার বাংলা কলেজ · 2024

উত্তর

একই শক্তিসম্পন্ন বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রন গুলো এমনভাবে অবস্থান করবে যেন তারা সর্বাধিক সংখ্যায় অযুগ্ম অবস্থায় থাকতে পারে। এসব অযুগ্ম ইলেকট্রন স্পিন একমুখী হবে, এটি হুন্ডের নীতি নামে পরিচিত।

উত্তর

পর্যায় সারণির 11৪টি মৌলের মধ্যে ফ্লোরিন সবচেয়ে বেশি তড়িৎ ঋনাত্মক মৌল। যেকোনো পর্যায়ে বাম দিক থেকে ডান দিকে ক্রমান্বয়ে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি পায়। কারণ একই পার্যায়ে নতুন কোনো ইলেকট্রন স্তর বৃদ্ধি পায় না কিন্তু পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে নিউক্লিয়ার চার্জ বৃদ্ধির ফলে তড়িৎ ঋণাত্মকতা ক্রমান্বয়ে বৃদ্ধি পায়। আরদিকে একই শ্রেনিতে পারমানবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে নিউক্লিয়ার চার্জ বৃদ্ধির ফলে তড়িৎ ঋনাত্মকতা ক্রমান্বয়ে বৃদ্ধি পায়। অপরদিকে, একই শ্রেনীতে পারমানবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে মৌলের তড়িৎ ঋনাত্মকতা হ্রাস পায়। এর কারণ একই শ্রেনিতে পারমানবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে আথে পরমানুতে নতুন নতুন শক্তিস্তরে সংযুক্ত হয় তার সাথে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায়। শেয়ারকৃত ইলেকট্রন নিউক্লিয়াস থেকে ক্রমশ দূরে অবস্থিত হওয়ায় তাদের ওপর নিউক্লিয়াসে আর্কষণ হ্রাস পায়। এ থেকে বোঝা যায় যে পর্যায় সারনির সর্ব ডানে ও ওপরে অবস্থান করাই ফ্লোরিন সবচেয়ে বেশি তড়িৎ ঋনাত্মকতা মৌল এবং এর মান 4.1.

উত্তর

উদ্দীপকে উল্লেখিত বিক্রিয়াটি হলঃ question image C মৌলটি হচ্ছে Mg, Mg এর ইলেকট্রনের গতিবেগ নির্ণয় করা হলো: আমরা জানি, r1=0.53A˚=0.53×10−10 mrn=1n2×r1⇒r3=132×r1=19×0.53×10−10=5.88×10−12 m\begin{aligned} & \mathrm{r}_1=0.53 \AA \\ & \quad=0.53 \times 10^{-10} \mathrm{~m} \\ & \mathbf{r}_{\mathrm{n}}=\frac{1}{n^2} \times r_1 \\ & \Rightarrow \mathrm{r}_3=\frac{1}{3^2} \times r_1 \\ & \quad=\frac{1}{9} \times 0.53 \times 10^{-10} \\ & \quad=5.88 \times 10^{-12} \mathrm{~m}\end{aligned} তৃতীয় কক্ষে ইলেকট্রনের গতিবেগ, এখানে, r3=5.88×10−12 m h=6.626×10−34JSm=9.1×10−31 kg V3=?\begin{aligned} & \mathrm{r}_3=5.88 \times 10^{-12} \mathrm{~m} \\ & \mathrm{~h}=6.626 \times 10^{-34} \mathrm{JS} \\ & \mathrm{m}=9.1 \times 10^{-31} \mathrm{~kg} \\ & \mathrm{~V}_3=?\end{aligned} এখন, V3=nh2πmr3=3×6.626×10−342×3.1416×9.1×10−31×8.88×10−12=1.9878×10−333.3620×10−41=59.125×106 ms−1 (Ans.) \begin{aligned} \mathrm{V}_3 & =\frac{\mathrm{nh}}{2 \pi \mathrm{mr}_3} \\ & =\frac{3 \times 6.626 \times 10^{-34}}{2 \times 3.1416 \times 9.1 \times 10^{-31} \times 8.88 \times 10^{-12}} \\ & =\frac{1.9878 \times 10^{-33}}{3.3620 \times 10^{-41}} \\ & =59.125 \times 10^6 \mathrm{~ms}^{-1} \text{ (Ans.) }\end{aligned}

উত্তর

উদ্দীপকের মৌলগুলো হলো যথাক্রমে Al, Na এং Mg। মৌলগুলো ক্লোরাইড হলো AlCl3, NaCl, MgCl2। ক্লোরাইডগুলো মধ্যে AlCl3 অধিক সমযোজী বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। যে মৌলের চার্জ যত বেশি তার পোলারায়ন বেশি এবং সমযোজী ক্ষমতা প্রদর্শন করে। ফাজানের নীতি অনুসারে, কোনো বিশেষ অ্যানায়ন সমন্বিত যৌগের ক্ষেত্রে ক্যাটায়নের চার্জ যত বৃদ্ধি পাবে অ্যানায়নের তত বেশি পোলারন বা বিকৃতি ঘটবে এবং যৌগেও ও তত বেশি সমযোজী প্রকৃতির হবে। NaCl, MgCl2 AlCl3 যৌগগুলোর মধ্যে অ্যানায়ন একই কিন্তু ক্যাটায়ন ভিন্ন। Na+ থেকে Al3+ এর ক্যাটায়নের চার্জ অনেক বেশি। আবার Mg2+ থেকে Al3+ এর ক্যাটায়নের চার্জ অনেক বেশি। ফাজানে নীতি মতে, যার আয়নের চার্জ যত বেশি তার পোলারায়ণ ক্ষমতা তত বেশি, সমযোজী ধর্ম প্রদর্শন করে এবং তার গলনাংক সবচেয়ে বেশি, Na এর গলনাঙ্ক অনেক কম। Na+ আয়ন বিদ্যমান, এ আয়নের আকার বড় এবং মুক্ত একটি ইলেকট্রনের ওপর কম আকর্ষন। এ কারণে কেলাসের গলনের জন্য খুব বেশি শক্তির প্রয়োজন হয় না আর্থাৎ Na এর গলনাঙ্ক কম। ম্যাগনেসিয়াম কেলাসে দ্বি-আধান বিশিষ্ট Mg2+ আয়নে দুটি মুক্ত ইলেকট্রন থাকে এবং অ্যালুমিনিয়ামের কেলাসে ত্রিআধানবিশিষ্ট Al3+ আয়ন ও তিনটি মুক্ত ইলেকট্রন বিদ্যমান। মুক্ত ইলেকট্রনের ওপর ওদের আকর্ষণ বেশি। এ কারণে এদের ধাতব বন্ধনের দৃঢ়তা বৃদ্ধির সাথে গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অধিক হয়। Na
HSCChemistry 1st PaperChapter 2: গুণগত রসায়নসোনার বাংলা কলেজ
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — উত্তর ও ব্যাখ্যা লকড

1.কোনটিতে ফসফোরে থাকে না?

  • ক
    Y2O3
  • খ
    CeMgAl11O19
  • গ
    BaMgAl10O17
  • ঘ
    Al2O3.2H2O

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.α\alphaকণার ভর ইলেকট্রনের ভরের চেয়ে কতগুণ ভারী?

  • ক
    ৭০০০ গুণ
  • খ
    ৭৩৫০ গুণ
  • গ
    ১৮০০ গুন
  • ঘ
    ৫০০০ গুণ

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.ইলেকট্রনের স্থানান্তরের সময় ইলেকট্রনের শক্তি 2.32 x 10-18J হলে বিকিরিত রশ্মির তরঙ্গ দৈর্ঘ্য কত?

  • ক
    85.68nm
  • খ
    856.8nm
  • গ
    8.5nm
  • ঘ
    85.6nm

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.মৌলের আংগুলির ছাপ বলা হয় কোনটিকে?

  • ক
    রেখা বর্ণালীকে
  • খ
    গুচ্ছ বর্ণালীকে
  • গ
    অতিবেগুনি রশিকে
  • ঘ
    অবলোহিত রশীকে

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.উপশক্তিস্তরে সর্বোচ্চ ইলেক্ট্রন ধারন ক্ষমতা কোনটি?

ময়মংসিংহ বোর্ড

  • ক
    (2l + 1)
  • খ
    2(2l + 1)
  • গ
    2n2
  • ঘ
    2

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.বলয় পরীক্ষায় নিচের কোনটিকে শনাক্ত করা যায়?

  • ক
    সালফেট
  • খ
    নাইট্রেট
  • গ
    ক্লোরাইড
  • ঘ
    সালফাইট

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.কোনো একটি উপস্তরে অরবিটালের সংখ্যা নির্ণীত হয়-

  • ক
    n এর সম্ভাব্য মান দ্বারা
  • খ
    llএর সম্ভাব্য মান দ্বারা
  • গ
    m এর সম্ভাব্য মান দ্বারা
  • ঘ
    n+ln+l এর সম্ভাব্য মান দ্বারা

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.ইলেকট্রন বিন্যাসের নীতি- i. আউফবাউ নীতি ii. হুন্ডের নীতি iii. পাউলির বর্জন নীতি নিচের কোনটি সঠিক?

  • ক
    i ও ii
  • খ
    i ও iii
  • গ
    ii ও iii
  • ঘ
    i, ii ও iii

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.IR রশ্মির ব্যবহার সর্বাপেক্ষা বেশি কোন ক্ষেত্রে?

  • ক
    শিল্পক্ষেত্রে
  • খ
    চিকিৎসাক্ষেত্রে
  • গ
    গোয়েন্দা বিভাগে
  • ঘ
    গুণগত বিশ্লেষণে

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.একটি আয়নের 18টি ইলেকট্রন, 20টি নিউট্রন ও চার্জ -2 হলে এর ভর কত হবে?

  • ক
    38
  • খ
    36
  • গ
    42
  • ঘ
    22

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.IR রশ্মির কয়টি অংশ?

  • ক
    2
  • খ
    3
  • গ
    4
  • ঘ
    5

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.বোর পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন চতুর্থ শক্তিস্তরে একটি পূর্ণ আবর্তন করতে কয়টি পূর্ণ তরঙ্গ সৃষ্টি করবে?

  • ক
    2
  • খ
    3
  • গ
    4
  • ঘ
    5

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

কোনটিতে ফসফোরে থাকে না?[গণিত] কণার ভর ইলেকট্রনের ভরের চেয়ে কতগুণ ভারী?ইলেকট্রনের স্থানান্তরের সময় ইলেকট্রনের শক্তি 2.32 x 10-18J হলে বিকিরিত রশ্মির তমৌলের আংগুলির ছাপ বলা হয় কোনটিকে?উপশক্তিস্তরে সর্বোচ্চ ইলেক্ট্রন ধারন ক্ষমতা কোনটি?বলয় পরীক্ষায় নিচের কোনটিকে শনাক্ত করা যায়?কোনো একটি উপস্তরে অরবিটালের সংখ্যা নির্ণীত হয়-ইলেকট্রন বিন্যাসের নীতি- i. আউফবাউ নীতি ii. হুন্ডের নীতি iii. পাউলির বর্জন নীতি IR রশ্মির ব্যবহার সর্বাপেক্ষা বেশি কোন ক্ষেত্রে?একটি আয়নের 18টি ইলেকট্রন, 20টি নিউট্রন ও চার্জ -2 হলে এর ভর কত হবে?IR রশ্মির কয়টি অংশ?বোর পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন চতুর্থ শক্তিস্তরে একটি পূর্ণ আবর্তন করতে কয়টি পূর্ণ ত

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।

ফ্রি শুরু করোলগইন