Prosthuti Logo
শেয়ারFacebookWhatsApp

বিরল মৃত্তিকা মৌল কী?

উত্তর: [গণিত] ও ল্যান্থানাইড সারির মোট 16টি মৌলকে বিরল মৃত্তিকা মৌল বলে।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 2: গুণগত রসায়ন · সৃজনশীল

বিরল মৃত্তিকা মৌল কী?

উদ্দীপক

question image দৃশ্যপট-২: চিত্র: H-পরমাণু

নটরডেম কলেজ · 2025

উত্তর

Sc,YSc, Y ও ল্যান্থানাইড সারির মোট 16টি মৌলকে বিরল মৃত্তিকা মৌল বলে।

উত্তর

অম্লীয় দ্রবণে OH−\mathrm{OH}^{-} আয়নের ঘনমাত্রা শূন্য নয়। কেননা অম্লীয় দ্রবণে এসিডের পাশাপাশি পানি থাকে। যতক্ষণ এসিডের দ্রবণ থাকে ততক্ষণ পানি দ্রবণে উপস্থিত থাকে। এসিড H+ আয়ন দান করলেও পানিতে সবসময় H+\mathrm{H}^{+}ও OH−\mathrm{OH}^{-} উভয় আয়ন উপস্থিত থাকে। এজন্য অম্লীয় দ্রবণে কখনো OH−\mathrm{OH}^{-} আয়নের ঘনমাত্রা শূন্য হয় না।

উত্তর

উদ্দীপকের দৃশ্যপট-১ এর বিকিরিত শক্তি E=4.09×10−12erg=4.09×10−1.9 J\mathrm{E}=4.09 \times 10^{-12} \mathrm{erg}=4.09 \times 10^{-1.9} \mathrm{~J} জানা আছে, E=hcλE=\frac{h c}{\lambda} বা, λ=hcE=6.626×10−34×3×1084.09×10−19\lambda=\frac{\mathrm{hc}}{\mathrm{E}}=\frac{6.626 \times 10^{-34} \times 3 \times 10^8}{4.09 \times 10^{-19}} =4.8601×10−7 m=486 nm=4.8601 \times 10^{-7} \mathrm{~m}=486 \mathrm{~nm} এখানে, n1=?n2=5RH=1,09678×10−2 nmλ=486 nm\begin{aligned} & n_1=? \\ & n_2=5 \\ & R_H=1,09678 \times 10^{-2} \mathrm{~nm} \\ & \lambda=486 \mathrm{~nm}\end{aligned} দৃশ্যপট-২ এ ইলেকট্রনটি ৫ম শক্তিস্তরে অবস্থিত। ব্রিডবার্গ সমীকরণ মতে, (HH-পরমাণুর ক্ষেত্রে) 1λ=RH×(1n12−1n22)\frac{1}{\lambda}=R_H \times\left(\frac{1}{n_1^2}-\frac{1}{n_2^2}\right) বা, 1486=1.09678×10−2×(1n12−152)\frac{1}{486}=1.09678 \times 10^{-2} \times\left(\frac{1}{n_1^2}-\frac{1}{5^2}\right) 1486=1.09678×10−2n12−1.09678×10−225\frac{1}{486}=\frac{1.09678 \times 10^{-2}}{n_1{ }^2}-\frac{1.09678 \times 10^{-2}}{25} বা, 2.496×10−3=1.09678×10−2n122.496 \times 10^{-3}=\frac{1.09678 \times 10^{-2}}{n_1{ }^2} বা, n12=4.394n_1{ }^2=4.394 বা, n1=2.096≅2.0n_1=2.096 \cong 2.0 অর্থাৎ দৃশ্যপট-২ এর ইলেকট্রনটি ২য় কক্ষপথ তথা LL কক্ষপথে প্রবেশ করবে।

উত্তর

উদ্দীপকের দৃশ্যপট-১ এর A মৌলটি কপার (Cu)(Cu)। CuCu এর 20th20th এবং 29th29 th e−\mathrm{e}^{-} দুটি এর কোয়ান্টাম সংখ্যার সেট নির্ণয়ে একাধিক নীতি প্রয়োজন। নিচে তা ব্যাখ্যা করা হলো- CuCuএর ইলেকট্রন বিন্যাস- Cu⁡(29)=1s22s22p63s23p63d104s1\operatorname{Cu}(29)=1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 3 d^{10} 4 s^1 দেখা যাচ্ছে 2020 তম ও 2929 তম ইলেকট্রন 3d3d অরবিটালে প্রবেশ, করেছে। একাধিক নীতি অনুসারে তা ব্যাখ্যা করা যায়। যেমন-আউফবাউ নীতি অনুসারে ইলেকট্রন সর্বপ্রথম সর্বনিম্ন শক্তিস্তরে প্রবেশ করে, পরে উচ্চ শক্তিস্তরে প্রবেশ করে। এ শক্তির মান (n+l)(n + l) এর মান থেকে হিসাব করা হয়। 3d3d ও 4s4s অরবিটালের ক্ষেত্রে- 3d=n+l=3+2=54s=n+l=4+0=4\begin{aligned} & 3 d=n+l=3+2=5 \\ & 4 s=n+l=4+0=4\end{aligned} দেখা যাচ্ছে, 4s4s অরবিটালের শক্তি কম হওয়ায় ইলেকট্রন আগে 4s4s অরবিটালে প্রবেশ করে। কিন্তু দেখা যাচ্ছে, 2020 তম ইলেকট্রন 3d3d অরবিটালে প্রবেশ করেছে। কারণ হ্রন্ডের নীতি অনুসারে ইলেকট্রনগুলো অর্ধপূর্ণ বা পূর্ণ অবস্থায় সুস্থিত হয়। 3d93 d^9 ও 44 অরবিটালের ক্ষেত্রে 4s4s অরবিটাল পূর্ণ থাকলেও 3d অরবিটাল অর্ধপূর্ণ বা পূর্ণ কোনোটিই নেই। তাই 3d3d অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ করতে 4s24s^2 থেকে 20 তম ইলেকট্রন 3d93 d^9 এ স্থানান্তরিত হয়ে 3d103 d^{10} হয় এবং সুস্থিতি কাঠামো লাভ করে। অপরদিকে 2n22n^2 নীতি অনুসারে ৩য় শক্তিস্তরে 1৪1৪টি ইলেকট্রন থাকতে পারে। 2929 তম ইলেকট্রন 3d3d অরবিটালে প্রবেশ করে। ৩য় শক্তিস্তর পূর্ণ করে পরবর্তী ইলেকট্রন ৪র্থ - শক্তিস্তরে যায়। আবার পলির বর্জন নীতি অনুসারে একই অরবিটালের দুটি ইলেকট্রনের জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কখনো একই হতে পারে না। তিনটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান একই হলেও ৪র্থ কোয়ান্টাম সংখ্যার মান ভিন্ন হয়। 2020 তম ও 2929 তম ইলেকট্রনের ক্ষেত্রে চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান নিম্নরূপ- question image দেখা যাচ্ছে, nn, ll ও svsv কোয়ান্টাম সংখ্যার মান একই কিন্তু ৷ কোয়ান্টাম সংখ্যার মান ভিন্ন। অর্থাৎ CuCu এর 2020 তম ও 2929 তম ইলেকট্রন দুটির কোয়ান্টাম সংখ্যার সেট নির্ণয়ে পলির বর্জন নীতি ও হুন্ডের নীতি তথা একাধিক নীতি প্রয়োজন।
HSCChemistry 1st PaperChapter 2: গুণগত রসায়ননটরডেম কলেজ
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — ব্যাখ্যা লকড

1.কোনটিতে ফসফোরে থাকে না?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.α\alphaকণার ভর ইলেকট্রনের ভরের চেয়ে কতগুণ ভারী?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.ইলেকট্রনের স্থানান্তরের সময় ইলেকট্রনের শক্তি 2.32 x 10-18J হলে বিকিরিত রশ্মির তরঙ্গ দৈর্ঘ্য কত?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.মৌলের আংগুলির ছাপ বলা হয় কোনটিকে?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.উপশক্তিস্তরে সর্বোচ্চ ইলেক্ট্রন ধারন ক্ষমতা কোনটি?

ময়মংসিংহ বোর্ড

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.বলয় পরীক্ষায় নিচের কোনটিকে শনাক্ত করা যায়?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.কোনো একটি উপস্তরে অরবিটালের সংখ্যা নির্ণীত হয়-

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.ইলেকট্রন বিন্যাসের নীতি- i. আউফবাউ নীতি ii. হুন্ডের নীতি iii. পাউলির বর্জন নীতি নিচের কোনটি সঠিক?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.IR রশ্মির ব্যবহার সর্বাপেক্ষা বেশি কোন ক্ষেত্রে?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.একটি আয়নের 18টি ইলেকট্রন, 20টি নিউট্রন ও চার্জ -2 হলে এর ভর কত হবে?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.IR রশ্মির কয়টি অংশ?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.বোর পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন চতুর্থ শক্তিস্তরে একটি পূর্ণ আবর্তন করতে কয়টি পূর্ণ তরঙ্গ সৃষ্টি করবে?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

কোনটিতে ফসফোরে থাকে না?[গণিত] কণার ভর ইলেকট্রনের ভরের চেয়ে কতগুণ ভারী?ইলেকট্রনের স্থানান্তরের সময় ইলেকট্রনের শক্তি 2.32 x 10-18J হলে বিকিরিত রশ্মির তমৌলের আংগুলির ছাপ বলা হয় কোনটিকে?উপশক্তিস্তরে সর্বোচ্চ ইলেক্ট্রন ধারন ক্ষমতা কোনটি?বলয় পরীক্ষায় নিচের কোনটিকে শনাক্ত করা যায়?কোনো একটি উপস্তরে অরবিটালের সংখ্যা নির্ণীত হয়-ইলেকট্রন বিন্যাসের নীতি- i. আউফবাউ নীতি ii. হুন্ডের নীতি iii. পাউলির বর্জন নীতি IR রশ্মির ব্যবহার সর্বাপেক্ষা বেশি কোন ক্ষেত্রে?একটি আয়নের 18টি ইলেকট্রন, 20টি নিউট্রন ও চার্জ -2 হলে এর ভর কত হবে?IR রশ্মির কয়টি অংশ?বোর পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন চতুর্থ শক্তিস্তরে একটি পূর্ণ আবর্তন করতে কয়টি পূর্ণ ত

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।

ফ্রি শুরু করোলগইন