উদ্দীপকের ইলেকট্রনটি ধাপান্তরের সময় শোষিত শক্তির পরিমাণ নির্ণয় করো।
উত্তর: প্রদত্ত ইলেকট্রনটি Y শক্তিস্তর থেকে Z শক্তিস্তরে গমন করে। এখানে Y শক্তিস্তরটি দ্বিতীয় ও Z শক্তিস্তরটি তৃতীয় প্রধান শক্তিস্তর। এখানে, E3 = তৃতীয় কক্ষপথের শক্তি E 2= দ্বিতীয় কক্ষপথের শক্তি এই ধাপান্তরের সময় শোষিত শক্তি, [গণিত] এখানে, রিডবার্গ ধ্রুবক, RH = 10.97 × 106 m-1 তরঙ্গ দৈর্ঘ্য, [গণিত] = ? n1 = 2 n 2 = 3 আমরা জানি, [গণিত] সুতরাং উপরোক্ত গণনানুসারে শোষিত শক্তির পরিমাণ 3.026 × 10-19 J
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 2: গুণগত রসায়ন · সৃজনশীল
উদ্দীপকের ইলেকট্রনটি ধাপান্তরের সময় শোষিত শক্তির পরিমাণ নির্ণয় করো।
Dinajpur · 2017
উত্তর
একই শক্তিসম্পন্ন বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রনগুলো এমনভাবে প্রবেশ করবে যেন তারা সর্বাধিক পরিমাণে অযুগ্ম অবস্থায় থাকতে পারে এবং এই অযুগ্ম ইলেকট্রনগুলোর স্পিন একইমুখী হবে।
উত্তর
দুটি বিপরীত আধানযুক্ত আয়ন যখন খুব নিকটে আসে তখন ক্যাটায়নের সামগ্রিক ধনাত্মক চার্জ অ্যানায়নের ইলেকট্রন মেঘকে নিজের দিকে আকর্ষণ করে। একই সময়ে আরো একটি প্রভাবও কাজ করে এবং সেটি হলো ক্যাটায়নটি অ্যানায়নের নিউক্লিয়াসকে বিকর্ষণ করে। এ আকর্ষণ ও বিকর্ষণ বলের মধ্যে আকর্ষণ বলটির অধিক কার্যকরী বলে অ্যানায়নের ইলেকট্রন মেঘ ক্যাটায়নের দিকে সরে আসে। ইলেকট্রন মেঘের এরূপ স্থানান্তরই হলো পোলারায়ন। এখানে ক্যাটায়ন দ্বারা অ্যানায়ন পোলারায়িত হয়েছে কিন্তু অ্যানায়ন দ্বারা ক্যাটায়ন সাধারণত পোলারায়িত হয় না। কারণ অ্যানায়নে ইলেকট্রন মেঘের ঘনত্ব বেশি থাকে এবং এখানে ধনাত্মক চার্জ অনুপস্থিত। ফলে সেটি ক্যাটায়নের কোনো ইলেকট্রন মেঘকে আকৃষ্ট করে বিকৃত করতে পারে না। তাই অ্যানায়ন দ্বারা ক্যাটায়ন পোলারায়িত হয় না।
উত্তর
প্রদত্ত ইলেকট্রনটি Y শক্তিস্তর থেকে Z শক্তিস্তরে গমন করে। এখানে Y শক্তিস্তরটি দ্বিতীয় ও Z শক্তিস্তরটি তৃতীয় প্রধান শক্তিস্তর।
এখানে,
E3 = তৃতীয় কক্ষপথের শক্তি
দ্বিতীয় কক্ষপথের শক্তি
এই ধাপান্তরের সময় শোষিত শক্তি,
এখানে,
রিডবার্গ ধ্রুবক,
RH = 10.97 × 106 m-1
তরঙ্গ দৈর্ঘ্য, ?
n1 = 2
আমরা জানি,
সুতরাং উপরোক্ত গণনানুসারে শোষিত শক্তির পরিমাণ 3.026 × 10-19 J
উত্তর
উদ্দীপকের Z তথা ৩য় শক্তিস্তরের অরবিটালে এবং Y তথা ২য় শক্তিস্তরের অরবিটালে একটি ইলেকট্রন একই দিকে ঘুরছে। নিচে তা পলির বর্জন নীতি অনুসারে ব্যাখ্যা করা হলো- পলি বর্জন নীতি অনুসারে "একটি পরমাণুতে দুটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কখনো একই রূপ হতে পারে না। অন্ততপক্ষে একটির মান দুটি ইলেকট্রনের বেলায় ভিন্ন হতে হয়।" Z তথা ৩য় শক্তিস্তরের অরবিটালের জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান-
যেহেতু Y শক্তিস্তর তথা ২য় শক্তিস্তরের ইলেকট্রনটির স্পিন একই দিকে ঘুরছে, সেহেতু Y শক্তিস্তরের অরবিটালের স্পিনও একইমুখী অর্থাৎ + হবে। সুতরাং Y শক্তিস্তরের ইলেকট্রনটির জন্য চারটি কোয়ান্টাম 2 সংখ্যার মান হবে-
কোয়ান্টাম সংখ্যার মান থেকে দেখা যায়, Y ও Z শক্তিস্তরের s অরবিটালের ইলেকট্রনদ্বয়ের তিনটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান (l, m ও s) একই হলেও চতুর্থ তথা প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার মান (n) ভিন্ন। সুতরাং ইলেকট্রন দুটি পলির বর্জন নীতি মেনে চলে।