XH3 অপেক্ষা YH2 শক্তিশালী এসিড- বিশ্লেষণ করো।

Question

Accepted Answer

প্রশ্নানুসারে XH3 এবং YH2 যৌগ দুটি হলো NH3 ও H2O। NH3 এবং H₂O এর কেন্দ্রীয় পরমাণু N ও ০ একই পর্যায়ের যথাক্রমে গ্রুপ-15 এবং গ্রুপ-16 তে অবস্থিত। একই পর্যায়ের বাম দিক হতে ডান দিকে তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান বৃদ্ধি পায়। তাই পর্যায়বৃত্ত ধর্ম অনুসারে অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা (3.5) নাইট্রোজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা (3.0) অপেক্ষা অধিক। ফলে অধিক তড়িৎ ঋণাত্মকতার দরুণ অক্সিজেন পরমাণু সহজে মুক্ত জোড় ইলেকট্রন দান করতে চায় না। অপরদিকে নাইট্রোজেন পরমাণু সহজেই মুক্ত জোড় ইলেকট্রন প্রদান করে। লুইস মতবাদ অনুসারে, যে সকল যৌগ ইলেকট্রন যুগল দান করতে পারে তারা হলো ক্ষার। সুতরাং NH3, H2O অপেক্ষা তীব্র ক্ষার কেননা N-পরমাণু খুব সহজে ইলেকট্রন যুগল দান করতে পারে। বিপরীতভাবে NH3 অপেক্ষা পানি শক্তিশালী এসিড। কেননা NH3 ও H2O এর মধ্যকার বিক্রিয়ায় NH3 পানি থেকে প্রোটন গ্রহণ করে NH4+ এ পরিণত হয়। এক্ষেত্রে পানি H+ দান করে বিধায় এটি এসিড অপরদিকে NH3 H+ গ্রহণ করে বিধায় এটি ক্ষার। $\mathrm{NH}_3+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{NH}_4^{+}+\mathrm{OH}^{-}$ সুতরাং বলা যায় যে ইলেকট্রন দান এবং গ্রহণের প্রকৃতি অনুযায়ী বলা যায় NH3 অপেক্ষা H2O শক্তিশালী এসিড।

HSC Chemistry 1st Paper CQ — XH 3 অপেক্ষা YH 2 শক্তিশালী এসিড- বিশ্লেষণ করো।

আরো প্রশ্ন দেখো