উদ্দীপক মডেলটি যদি হাইড্রোজেন পরমাণু হয় তাহলে ইলেকট্রনটির ধাপান্তরে শোষিত শক্তি হিসাব করে তার কম্পাঙ্ক নির্ণয় করো।
উত্তর: উদ্দীপকের মতে, H-পরমাণুতে ইলেকট্রনটি K শক্তিস্তর তথা ১ম শক্তিস্তর থেকে M শক্তিস্তর তথা ৩য় শক্তিস্তরে ধাপান্তরিত হয়েছে। এখানে, M = শক্তিস্তরের ক্ষেত্রে, n1 = 3 k শক্তিস্তরের ক্ষেত্রে, n 2 = 1 RH = 10967800 m-1 [গণিত] = 1.025 × 10-7 m C = 3 x 10 ms-1 h = 6.63 x 10-34 Js এখন, [গণিত] ∴ শোষিত শক্তি = 1.94 × 10 10-18 J আবার, [গণিত] বা, [গণিত] বা, [গণিত]
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 2: গুণগত রসায়ন · সৃজনশীল
উদ্দীপক মডেলটি যদি হাইড্রোজেন পরমাণু হয় তাহলে ইলেকট্রনটির ধাপান্তরে…
Barisal · 2017
উত্তর
কোন সমযোজী যৌগের অণুতে উপস্থিত দুটি ভিন্ন মৌলের পরমাণুর মধ্যে শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগলকে একটি মৌলের পরমাণু কর্তৃক নিজের দিকে অধিক আকর্ষণ করার তুলনামূলক ক্ষমতাকে সেই মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকতা বলে।
উত্তর
রক্তের pH নিয়ন্ত্রণে শরীরে তিনটি বাফার সিস্টেম কাজ করে। যথা-১. কার্বনেট বাফার, ২. ফসফেট বাফার ও ৩. প্রোটিন বাফার।
i. কার্বনেট বাফার: শ্বসনক্রিয়ায় উৎপন্ন H2CO3 এর বিয়োজনে সাম্যবস্থায় সৃষ্ট কার্বনেট বাফার সিস্টেমের ক্রিয়া হলো,
CO2 + H2O Hoool H2CO3
H2CO3 Hoool H+ + HCO3
ii. ফসফেট বাফার: রক্তে কার্যকর আর একটি বাফার সিস্টেম হলো সোডিয়াম ডাইহাইড্রোজেন ফসফেট (Na2HPO4) এবং ডাইসোডিয়াম হাইড্রোজেন ফসফেট (Na2HPO4)।
iii. প্রোটিন বাফার: রক্তে কার্যকর প্রোটিন বাফার সিস্টেমটি প্লাজমা প্রোটিন এবং কনজুগেটেড প্রোটিন যেমন হিমোগ্লোবিন সমন্বয়ে গঠিত।
উল্লিখিত বাফার সিস্টেমের সম্মিলিত কার্যকারিতার ফলেই যেকোন অবস্থায় আমাদের রক্তের pH অপরিবর্তিত থাকে।
উত্তর
প্রদত্ত প্রশ্নের আলোকে পরমাণুর গঠন সম্পর্কিত মডেলটি 'বোর পরমাণু মডেল' নামে পরিচিত। কোয়ান্টাম তত্ত্বানুসারে, কোন বস্তু বিচ্ছিন্নভাবে এক নির্দিষ্ট পরিমাণ বা তার সরল গুণিতকের সমান শক্তি বিকিরণ বা শোষণ করে।
কোয়ান্টাম তত্ত্বের উপর প্রতিষ্ঠিত বোর পরমাণু মডেলের উল্লেখযোগ্য স্বীকার্যসমূহ হলো-
১. শক্তি স্তর সম্পর্কিত স্বীকার্য: পরমাণুর ইলেকট্রনসমূহ নির্দিষ্ট শক্তির কতকগুলো বৃত্তাকার স্থায়ী কক্ষপথে নিউক্লিয়াসের চতুর্দিকে আবর্তন করে। এসব কক্ষপথে আবর্তনের সময় ইলেকট্রন কোন শক্তি শোষণ বা বিকিরণ করে না। এ কক্ষপথগুলো শক্তি স্তর নামে পরিচিত। নিউক্লিয়াস থেকে ক্রমান্বয়ে দূরবর্তী শক্তি স্তরসমূহকে ১ম, ২য়, ৩য় প্রভৃতি শক্তি স্তর বলা হয়। প্রত্যেক শক্তি স্তর নির্দিষ্ট কোয়ান্টাম শক্তি সম্পন্ন। যে শক্তি স্তর নিউক্লিয়াস থেকে যত বেশি দূরে তার শক্তি তত অধিক। শক্তি স্তর সূচক এ সংখ্যাগুলোকে
প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n = 1, 2, 3...) বলে।
পরমাণুর ১ম শক্তি স্তর (n=1) কে K শেল বলা হয়।
পরমাণুর ২য় শক্তি স্তর (n = 2) কে L শেল বলা হয়।
পরমাণুর ৩য় শক্তি স্তর (n=3) কে M শেল বলা হয়।
২. কৌণিক ভরবেগ সম্পর্কিত স্বীকার্য: একটি নির্দিষ্ট শক্তি স্তরে পরিক্রমণরত ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগ নির্দিষ্ট এবং তা এর গুণিতক। অর্থাৎ কৌণিক ভরবেগ,
৩. শক্তির বিকিরণ সম্পর্কিত স্বীকার্য: ইলেকট্রন একটি শক্তি স্তর থেকে অপর শক্তি স্তরে স্থানান্তরিত হলে শক্তির শোষণ বা বিকিরণ ঘটে। ইলেকট্রন উচ্চ শক্তি স্তর হতে নিম্ন শক্তি স্তরে স্থানান্তরিত হলে শক্তির বিকিরণ এবং নিম্ন শক্তি স্তর থেকে উচ্চ শক্তি স্তরে স্থানান্তর ঘটলে শক্তির শোষণ হয়। শোষিত বা বিকিরিত শক্তিকে (ΔΕ) নিম্নরূপে দেখানো যায়,ΔΕ = hv; এখানে, h = প্ল্যাঙ্কের ধ্রুবক, ফ্রিকুয়েন্সী, E1 = নিম্ন শক্তি স্তর এবং উচ্চ শক্তি স্তর। চিত্রের মডেলে প্রদত্ত ইলেকট্রন নিম্ন শক্তি স্তর হতে উচ্চ শক্তিস্তরে স্থানান্তরিত হয় এবং এক্ষেত্রে শক্তির শোষণ ঘটে।
উত্তর
উদ্দীপকের মতে, H-পরমাণুতে ইলেকট্রনটি K শক্তিস্তর তথা ১ম শক্তিস্তর থেকে M শক্তিস্তর তথা ৩য় শক্তিস্তরে ধাপান্তরিত হয়েছে।
এখানে,
M = শক্তিস্তরের ক্ষেত্রে, n1 = 3
k শক্তিস্তরের ক্ষেত্রে,
× 10-7 m
C = 3 x 10 ms-1
h = 6.63 x 10-34 Js
এখন,
∴ শোষিত শক্তি = 1.94 × 10 10-18 J
আবার,
বা,
বা,