উদ্দীপকের ছাত্রের লিখা ইলেকট্রন বিন্যাস দুটির সঠিকতা উপযুক্ত কারণসহ বিশ্লেষন কর।

Question

Accepted Answer

উদ্ধিপকের ছাত্রের A এর ইলেক্ট্রন বিন্যাস অরবিটাল নিয়মে সঠিক নয় এবং B এর ইলেকট্রন বিন্যাস হুন্ডের নিয়মে সঠিক নয়। নিম্নে ইলেকট্রন বিন্যাস দুটির সঠিকতা উপযুক্ত কারণসহ, বিশ্লেষণ করা হলোঃ- A(19) এর ইলেকট্রন বিন্যাস: উদ্দীপকের তথ্যমতে A হলো পটাশিয়াশ (k)। k এর সর্বশেষ ইলেকটন 3d এর পরিবর্তে 4s অরবিটালে প্রবেশ করে। k(19) = Is2 2P2 2p6 352 3p6 4 s1 কারণ দুটি অরবিটালের মধ্যে যার (n+l) এর মান, কম, তার শক্তিও কম হয় ' অর্থ্যাৎ সেটি নিম্নশক্তির অরবিটাল এবং ইলেকট্রন তুলনামূলকভাবে ঐ অরবিটালে আগে প্রবেশ করবে।যেমন- 3d অরবিটালের ক্ষেত্রে, n = 3 এবং l = 2 ∴ (n+l) = (3+2)= 5 4s অরবিটালের জন্য: n = 4 এবং l = 0 ∴ (n + 1) = 4 + 0 = 4 সুতরাং 3d অরবিটালের শক্তি বেশি এবং 4s অরবিটালের শক্তি কম। তাই পটাসিয়ামের (K) সর্বশেষ অর্থাৎ 19তম ইলেকট্রনটি 3d অরবিটালে না গিয়ে 4s অরবিটালে প্রবেশ করে। B(7) এর ইলেকট্রন বিন্যাস: উদ্দীপকের তথ্যমতে B হলো নাইট্রোজেন (N)। উদ্দীপকের ছাত্রের লিখা হুন্ডের নীতি অনুসারে N(7) এর ইলেকট্রন বিন্যাসও সঠিক নয়। কারণ হুন্ডের নীতি অনুসারে, কোনো মৌলের পরমাণুর একই শক্তিসম্পন্ন বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রনগুলো এমনভাবে অবস্থান করবে যেন তারা সর্বাধিক সংখ্যায় বিজোড় অবস্থায় থাকতে পারে। এ বিজোড় ইলেকট্রনগুলোর স্পিন একমুখী হয়। N এর ইলেকট্রন বিন্যাস : N এর 2p অরবিটালে প্রকৃতপক্ষে সমশক্তিসম্পন্ন তিনটি অরবিটাল আছে। এদেরকে $p_x, p_y$ ও $\mathrm{p}_{\mathrm{z}}$ দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এর 2p উপশক্তিস্তরে তিনটি বিজোড় ইলেকট্রন আছে যাদের স্পিন একমুখী।

HSC Chemistry 1st Paper CQ — উদ্দীপকের ছাত্রের লিখা ইলেকট্রন বিন্যাস দুটির সঠিকতা উপযুক্ত কারণসহ বিশ্

আরো প্রশ্ন দেখো