"E শেলে 32 টির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না" - কোয়ান্টাম সংখ্যার আলোকে বিশ্লেষণ কর।

উত্তর: উদ্দীপকের E দ্বারা ৫ম শক্তিস্তর নির্দেশ করে। ৫ম শক্তিস্তরের জন্য n = 5। ৫ম শক্তিস্তরে 32টির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না। নিচে কোয়ান্টাম সংখ্যার আলোকে বিশ্লেষণ করা হলো- পর্যায় সারণির 11৪টি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস দেখাতে l = 3 ( [গণিত] অরবিটাল) এর পরবর্তী g অরবিটাল [গণিত] এর প্রয়োজন পড়ে না। তাই প্রধান শক্তিস্তরে 32টির বেশি থাকতে পারে না। যদিও যেকোনো কক্ষপথে [গণিত] সংখ্যক ইলেকট্রন অর্থাৎ ৫ম শক্তিস্তরে [গণিত] 50টি ইলেকট্রন থাকার কথা। ৪র্থ শক্তিস্তরে (4s 4p, 4d 4f) ইলেকট্রন = 2 + 6 + 10 + 14 = 32টি ৫ম শক্তিস্তরে (5s 5p 5d 5f) ইলেকট্রন = 2 + 6 + 10 + 14 = 32টি ৬ষ্ঠ শক্তিস্তরে (6s 6p 6d 6f) ইলেকট্রন = 2 + 6 = 10 + 14 = 32টি 118 তম মৌল Og (অগানিসন) এর ইলেকট্রন বিন্যাস : [গণিত] দেখা যাচ্ছে, 5g অরবিটালের [গণিত] মান = 5 + 4 = 9 8s অরবিটালের [গণিত] মান = 8 + 0 = 8 অর্থাৎ পরবর্তী 119 ৩ম মৌলের শেষ ইলেকট্রন 5g তে না প্রবেশ করে নিম্নশক্তির 8s অরবিটালে প্রবেশ করবে। সেক্ষেত্রে ৫ম শক্তিস্তরে 32টির বেশি ইলেকট্রন থাকা সম্ভব হয় না। অর্থাৎ ভেতরের প্রধান শক্তিস্তর পূর্ণ না হওয়ার পূর্বেই বাইরের প্রধান শক্তিস্তরে ইলেকট্রন প্রবেশ করে বলে E শেলে 32টির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক