A-মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস আউফবাউ নীতি মেনে চলে কী? বিশ্লেষণ কর।

উত্তর: আউফবাউ নীতি হলো :- পরমানুতে ইলেকট্রনসমূহ বিভিন্ন অরবিটাল তাদের শক্তির উচ্চক্রম অনুসারে প্রবেশ করে । অর্থাৎ ইলেকট্রনসহ প্রথমে নিম্নশক্তির অরবিটাল র্পূণ করে এরপর ক্রমান্বয়ে উচ্চশক্তির অরবিটাল স্থান গ্রহণ করে পরমানুর ইলেকট্রন বিন্যাস সম্পন্ন করে । এর কারণ হলো নিম্ন শক্তিযুক্ত ইলেকট্রন বিন্যাস অধিক স্থিতিশীল । আউফবাউ নীতিতে অরবিটাল সমূহের (n+1) এর মান ব্যবহার করে শক্তি গণনা করা হয় । অরবিটাল সমূহের শক্তির ক্রম বৃদ্ধি নিম্নরূপ 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, অর্থাৎ আউফবাউ নীতি অনুসারে এই ধারাবাহিকতা অনুযায়ী অরবিটাল র্পূণ করে মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস হবে । A মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস: A → [Ar] 3d104s1 3d অরবিটালের (n+1) = 3+2 = 5 4s অরবিটালের (n+1) = 4+0 = 5 আউফবাউ নীতি অনুযায়ী যেহেতু 4s অরবিটালের শক্তি 3d অরবিটালের থেকে কম তাই ইলেকট্রনের আগে 4s অরবিটালে প্রবেশ করা উচিত । কিন্তু A মৌলের 3d অরবিটাল ইলেকট্রনর্পূণ হলেও 4s অরবিটাল অর্ধপূর্ণ যা আউফবাউ নীতির ব্যতিক্রম। সমশক্তিসম্পন্ন অরবিটালসমূহ অর্ধপূর্ণ বা সম্পূর্ণরূপে ইলেকট্রন দ্বারা দখলকৃত হলে সে ইলেকট্রন বিন্যাস সুস্থিতি অর্জন করে। অর্থাৎ np1, np6, np5, np10 এবং nf14 ইলেকট্রন বিন্যাস অরবিটালের প্রতিসমতার কারণে সুস্থিতি লাভ করে। এর ফলে আউফবাউ নীতি অনুযায়ী d9s2 এর পরিবর্তে d10s1 ইলেকট্রন বিন্যাস ঘটে A মৌলের মত। সুতরাং, A মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস আউফবাউ নীতির ব্যতিক্রম।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক