পাত্র-১ এর দ্রবণে ক্লোরাইড Cl- আয়নের ঘনমাত্রা নির্ণয় কর।
উত্তর: উদ্দীপকের পাত্র-১ এর AgCl জলীয় দ্রবণে নিম্নরূপে বিয়োজিত হয়- [চিত্র] এখানে, S = AgCl এর ঘনমাত্রা। তাহলে Ag+ ও Cl- উভয় আয়নের ঘনমাত্রাও S হবে। সুতরাং, AgCl এর Ksp মান নির্ণয়ের সূত্র হতে, [গণিত] অতএব পাত্র-১ এর দ্রবণে ক্লোরাইড Cl- আয়নের ঘনমাত্রা1.342× 10-5 mol L-1
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 2: গুণগত রসায়ন · সৃজনশীল
পাত্র-১ এর দ্রবণে ক্লোরাইড Cl- আয়নের ঘনমাত্রা নির্ণয় কর।
উদ্দীপক
Jessore · 2021
উত্তর
বাফার দ্রবণঃ যেসব দ্রবণে বাইরে থেকে সামান্য পরিমাণ এসিড বা ক্ষার যোগ করা হলেও দ্রবণের pH এর মানের প্রায় পরিবর্তন হয় না, তাকে বাফার দ্রবণ বলে।
উত্তর
Mg2+ গঠিত হলেও Mg3+ আয়ন গঠিত হয় না। কারণ Mg ও Mg2+ এর ইলেকট্রন বিন্যাস-
Mg(12) = 1s2 2s2 2p6 3s2
Mg2+(12) = 1s2 2s2 2p6
Mg2+ আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস নিকটস্থ নিষ্ক্রিয় গ্যাস Ne(10) এর অনুরূপ যা খুবই সুস্থিত। এ অবস্থায়2+ আর কোনো ইলেকট্রন ত্যাগ করতে চায় না বা ত্যাগ করতে পারে না বলে Mg3 আয়ন গঠন সম্ভব হয় না।+ Mg
তাই Mg2+ গঠিত হলেও Mg3+ আয়ন গঠিত হয় না।
উত্তর
উদ্দীপকের পাত্র-১ এর AgCl জলীয় দ্রবণে নিম্নরূপে বিয়োজিত হয়-
এখানে, S = AgCl এর ঘনমাত্রা। তাহলে Ag+ ও Cl- উভয় আয়নের ঘনমাত্রাও S হবে।
সুতরাং, AgCl এর Ksp মান নির্ণয়ের সূত্র হতে,
\begin{aligned} & \mathrm{K}_{5 \mathrm{p}}=\left[\mathrm{Ag}^{+}\right] \times\left[\mathrm{Cl}^{-}\right] \\ & \text{বা, } 1.8 \times 10^{-10}=\mathrm{S} \times \mathrm{S}\left[\because \mathrm{AgCl} এ \text{ বা } \mathrm{K}_{8 \mathrm{p}}=1.8 \times 10^{-10}\right] \\ & \text{ বা, } 1.8 \times 10^{-10}=\mathrm{S}^2 \\ & \text{ বা, } \mathrm{S}=\sqrt{1.8 \times 10^{-10}=1.342 \times 10^{-5} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}\end{aligned}
অতএব পাত্র-১ এর দ্রবণে ক্লোরাইড Cl- আয়নের ঘনমাত্রা1.342× 10-5 mol L-1
এখানে, S = AgCl এর ঘনমাত্রা। তাহলে Ag+ ও Cl- উভয় আয়নের ঘনমাত্রাও S হবে।
সুতরাং, AgCl এর Ksp মান নির্ণয়ের সূত্র হতে,
\begin{aligned} & \mathrm{K}_{5 \mathrm{p}}=\left[\mathrm{Ag}^{+}\right] \times\left[\mathrm{Cl}^{-}\right] \\ & \text{বা, } 1.8 \times 10^{-10}=\mathrm{S} \times \mathrm{S}\left[\because \mathrm{AgCl} এ \text{ বা } \mathrm{K}_{8 \mathrm{p}}=1.8 \times 10^{-10}\right] \\ & \text{ বা, } 1.8 \times 10^{-10}=\mathrm{S}^2 \\ & \text{ বা, } \mathrm{S}=\sqrt{1.8 \times 10^{-10}=1.342 \times 10^{-5} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}\end{aligned}
অতএব পাত্র-১ এর দ্রবণে ক্লোরাইড Cl- আয়নের ঘনমাত্রা1.342× 10-5 mol L-1উত্তর
পাত্র-২ ও পাত্র-৩ এর দ্রবণ মিশ্রিত করলে বিক্রিয়াটি হবে-
KCl + AgN3 ➝ AgCl + KNO3O
পাত্র-২ এর ক্ষেত্রে,
Cl- এর ঘনমাত্রা, S1 = 0.02 M
Cl- এর আয়তন, V1 = 100 mL
মিশ্রিত দ্রবণে Cl- এর আয়তন,
মিশ্রিত দ্রবণে Cl- এর ঘনমাত্রা, ?
জানা আছে, V1S1 = V2S2
বা,
পাত্র-৩ এর ক্ষেত্রে-
Ag+ এর ঘনমাত্রা, S1 = 0.01 M
Ag+ এর আয়তন, V1 = 100 mL
মিশ্রিত দ্রবণে Ag+ এর আয়তন,
মিশ্রিত দ্রবণে Ag+ এর ঘনমাত্রা, ?
জানা আছে, V1S1 = V2S2
বা,
∴ AgCl এর আয়নিক গুণফল Kip =
যেহেতু AgCl এর দ্রাব্যতা গুণফলের মান (Ksp=1.8×10-10) এর আয়নিক গুণফলের মান এর আয়নিক গুণফলের মান (Kip = 5 × 10-5 অপেক্ষা কম।
অর্থাৎ, Kip > Ksp সেহেতু পাত্র-২ ও পাত্র-৩ একত্রে মিশ্রিত করলে AgCl এর অধঃক্ষেপ পড়বে।