২ নং দ্রবণকে, সম্পৃক্ত করতে হলে কি পরিমান অতিরিক্ত দ্রব যোগ করতে হবে- বর্ণনা কর।
উত্তর: 28°C তাপমাত্রায় লবণের দ্রাব্যতা = 35 100 g পানিকে সম্পৃক্ত করতে প্রয়োজন = 35 g 130 g পানিকে সম্পৃক্ত করতে প্রয়োজন= [গণিত] 32°C তাপমাত্রায় দ্রাব্যতা 45° 100 g পানিকে সম্পৃক্ত করতে দ্রব প্রয়োজন= 45g 130g পানিকে সম্পৃক্ত করতে প্রয়োজন= [গণিত] অতিরিক্ত দ্রব্য প্রয়োজন = (58.5 - 45.5) = 13 g অর্থাৎ, 13 g দ্রবযোগ করতে হবে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 2: গুণগত রসায়ন · সৃজনশীল
২ নং দ্রবণকে, সম্পৃক্ত করতে হলে কি পরিমান অতিরিক্ত দ্রব যোগ করতে হব…
উদ্দীপক
28°C ও 32°C তাপমাত্রায় XY লবণটির দ্রাব্যতা যথাক্রমে 35 ও 45।Dhaka · 2021
উত্তর
যখন কোন উভয়মুখী বিক্রিয়ার সম্মুখ দিকের গতিবেগ তার বিপরীত দিকের গতিবেগের সমান হয়- তখন সে অবস্থাকে রাসায়নিক সাম্যাবস্থা বলে।
উত্তর
Kc = (উৎপাদ ঘনমাত্রা )/(বিক্রিয়কের ঘনমাত্রা )
Kc ; এর মান শূন্য হতে হলে উৎপাদের ঘনমাত্রা শূন্য হতে হবে। আবার, Kc এর মান অসীম হতে হলে বিক্রিয়কের ঘনমাত্রা শূন্য হতে হবে। উভয়মুখী বিক্রিয়ায় বিক্রিয়ক ও উৎপাদের ঘনমাত্রা কখনো শেষ হয় না তাই Kc এর মান শূন্য বা অসীম হয় না।
উত্তর
28°C তাপমাত্রায় লবণের দ্রাব্যতা = 35
100 g পানিকে সম্পৃক্ত করতে প্রয়োজন = 35 g
130 g পানিকে সম্পৃক্ত করতে প্রয়োজন=
32°C তাপমাত্রায় দ্রাব্যতা 45°
100 g পানিকে সম্পৃক্ত করতে দ্রব প্রয়োজন= 45g
130g পানিকে সম্পৃক্ত করতে প্রয়োজন=
অতিরিক্ত দ্রব্য প্রয়োজন = (58.5 - 45.5)
= 13 g
অর্থাৎ, 13 g দ্রবযোগ করতে হবে।
উত্তর
XZ দ্রবণের,
Ksp = 4 × 10-11 mol2 L-2
XZ দ্রবণে 0.1M XY দ্রবণ যোগ করা হলে,
XZ যৌগের দ্রাব্যতা হ্রাস পাবে।
ধরি,
XZ এর দ্রাব্যতা S molL-1
XZ আয়নিত অবস্থায়,
XZ (aq) X+ + Z-
XZ এর দ্রাব্যতার গুণফল, Ksp = [X+] × [Z-]
S × S= S2
× 10-11 mol2L-1
S = molL-1
S = 6.32 × 10 -6 molL-1
0.01 M XY দ্রবণ, XZ দ্রবণে যোগ করা হলে উভয় যৌগ বিয়োজিত হবে।
Ksp = [X+] [Z-]
4 × 10-11 = (S1 + 0.01) × S1
4 × 10-11 = S12 + S1 × 0.01
S12 বাদ দিয়ে, 0.01 S1 = 4 × 10-11
S1 = 4 × 10-9 molL-1
সুতরাং, 6.32 × 10-6 দ্রাব্যতা থেকে হ্রাস পেয়ে 4 × 10-9 molL-1 হবে।
Ksp = [X+] [Z-]
4 × 10-11 = (S1 + 0.01) × S1
4 × 10-11 = S12 + S1 × 0.01
S12 বাদ দিয়ে, 0.01 S1 = 4 × 10-11
S1 = 4 × 10-9 molL-1
সুতরাং, 6.32 × 10-6 দ্রাব্যতা থেকে হ্রাস পেয়ে 4 × 10-9 molL-1 হবে।