নাইট্রোজেন (N) এর প্রথম আয়নিকরণ শক্তি অক্সিজেন (O) এর চেয়ে বেশি কেন?
ক. N-এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ O-এর চেয়ে বড় হওয়ায়
খ. N-এর নিউক্লিয়ার চার্জ O-এর চেয়ে কম হওয়ায়
গ. N-এর ইলেকট্রন কনফিগারেশন p [গণিত] এবং O-এর p⁴ হওয়ায়
ঘ. O-এর ইলেকট্রন কনফিগারেশন p⁴, যা অর্ধ-পূর্ণ p [গণিত] থেকে ইলেকট্রন অপসারণে অস্থিতিশীলতা সৃষ্টি করে
উত্তর: O-এর ইলেকট্রন কনফিগারেশন p⁴, যা অর্ধ-পূর্ণ p [গণিত] থেকে ইলেকট্রন অপসারণে অস্থিতিশীলতা সৃষ্টি করে
ব্যাখ্যা: N-এর ইলেকট্রন কনফিগারেশন [He] 2s² 2p [গণিত] , যা half-filled p subshell (স্থিতিশীল) তৈরি করে, ফলে ইলেকট্রন অপসারণ কঠিন; O-এ [He] 2s² 2p⁴-এ paired electron থাকায় repulsion বেশি হয়ে অস্থিতিশীলতা সৃষ্টি করে, তাই O-এর আয়নিকরণ শক্তি কম।
Admission Admission Model Test ভার্সিটি বিজ্ঞান - পূর্ণাঙ্গ মডেল টেস্ট ০১ MCQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
Admission · Admission Model Test · ভার্সিটি বিজ্ঞান - পূর্ণাঙ্গ মডেল টেস্ট ০১ · MCQ
নাইট্রোজেন (N) এর প্রথম আয়নিকরণ শক্তি অক্সিজেন (O) এর চেয়ে বেশি কেন?
- ক.N-এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ O-এর চেয়ে বড় হওয়ায়
- খ.N-এর নিউক্লিয়ার চার্জ O-এর চেয়ে কম হওয়ায়
- গ.N-এর ইলেকট্রন কনফিগারেশন p এবং O-এর p⁴ হওয়ায়
- ঘ.O-এর ইলেকট্রন কনফিগারেশন p⁴, যা অর্ধ-পূর্ণ p থেকে ইলেকট্রন অপসারণে অস্থিতিশীলতা সৃষ্টি করে
উত্তর