উদাহরণসহ আইসোটোপের সংজ্ঞা দাও।
উত্তর: একই মৌলের যেসব পরমাণুর প্রোটন সংখ্যা সমান কিন্তু ভরসংখ্যা ভিন্ন তাদেরকে পরস্পরের আইসোটোপ বলা হয়। একই মৌলের এসব পরমাণু পর্যায় সারণিতে একই স্থানের জন্য নির্দিষ্ট হওয়ায় এদেরকে আইসোটোপ নামকরণ করা হয়েছে। যেমন-হাইড্রোজেন মৌলের তিনটি আইসোটোপ হলো- প্রোটিয়াম [গণিত] , ডিউটেরিয়াম [গণিত] , ও ট্রিটিয়াম [গণিত] , যাদের প্রোটন সংখ্যা একই (1) কিন্তু ভরসংখ্যা যথাক্রমে 1,2ও 3।
SSC রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
উদাহরণসহ আইসোটোপের সংজ্ঞা দাও।
উদ্দীপক
নিম্নে দুটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যাসহ প্রতীক দেয়া হলো:
[এখানে A ও B প্রতীকী অর্থে, প্রচলিত কোনো মৌলের প্রতীক নয়।]
Dhaka · 2025
উত্তর
সমাণু হলো একই আণবিক সংকেতবিশিষ্ট একাধিক যৌগ যাদের গাঠনিক সংকেত ও রাসায়নিক ধর্ম ভিন্ন।
উত্তর
একই মৌলের যেসব পরমাণুর প্রোটন সংখ্যা সমান কিন্তু ভরসংখ্যা ভিন্ন তাদেরকে পরস্পরের আইসোটোপ বলা হয়। একই মৌলের এসব পরমাণু পর্যায় সারণিতে একই স্থানের জন্য নির্দিষ্ট হওয়ায় এদেরকে আইসোটোপ নামকরণ করা হয়েছে। যেমন-হাইড্রোজেন মৌলের তিনটি আইসোটোপ হলো- প্রোটিয়াম , ডিউটেরিয়াম , ও ট্রিটিয়াম , যাদের প্রোটন সংখ্যা একই (1) কিন্তু ভরসংখ্যা যথাক্রমে 1,2ও 3।
উত্তর
উদ্দীপকে উল্লেখিত দ্বিতীয় মৌল অর্থাৎ B এর পারমাণবিক সংখ্যা 29। পারমাণবিক সংখ্যা অনুসারে B মৌলটি হলো কপার (Cu)। Cu এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম। নিচে এর ব্যাখ্যা করা হলো।
ইলেকট্রন বিন্যাসের সাধারণ নিয়ম অনুসারে, পরমাণুতে ইলেকট্রনসমূহ বিভিন্ন অরবিটালে (উপশক্তিস্তরে) তাদের শক্তির নিম্নক্রম থেকে উচ্চক্রম অনুসারে প্রবেশ করে। এ নিয়ম অনুযায়ী অরবিটালসমূহের শক্তিক্রম নিম্নরূপ:
ইত্যাদি।
সাধারণ নিয়ম অনুসারে, প্রধান শক্তিস্তরের সকল উপস্তরকে পাশাপাশি লিখে মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস দাঁড়ায়-
কিন্তু সাধারণভাবে দেখা গেছে যে, হুন্ডের নীতি অনুসারে সমশক্তিসম্পন্ন অরবিটালসমূহ অর্ধপূর্ণ বা সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ হলে সে ইলেকট্রন বিন্যাস অধিকতর সুস্থিতি অর্জন করে। এর ফলে এর পরিবর্তে বিন্যাস অধিকতর স্থায়ী হয়। কারণ এর বেলায় d অরবিটাল অর্ধপূর্ণ বা পূর্ণ কোনো অবস্থায় পড়ে না। তাই 4s থেকে 1টি ইলেকট্রন এ চলে এসে হয়, যা পূর্ণ। এটি অধিকতর স্থায়ী হয়। এ কারণেই মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যতিক্রম নিয়মে হয়। এ নিয়ম অনুযায়ী এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ :
উত্তর
উদ্দীপকে উল্লেখিত মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ :
অর্থাৎ মৌলটি প্রকৃতপক্ষে আয়রন (Fe)। Fe পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে নিচে এর ব্যাখ্যা প্রদাম করা হলো-
কোনো মৌলের ইলেফট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ কক্ষপথে যত সংখ্যক বিজোড় ইলেকট্রন থাকে তাকে ঐ মৌলের যোজনী বলা হয়। কোনো মৌলের যোজনী অন্য মৌলের সাথে এর যুক্ত হওয়ার সামর্থ্য বা ক্ষমতা প্রকাশ করে। Fe মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ স্তরে 2টি ইলেকট্রন থাকায় মৌলটি যোজনী 2 প্রদর্শন করে। যেমন, যৌগে Fe পরমাণু দুটি একযোজী ক্লোরিন পরমাণুর সাথে যুক্ত আছে। কাজেই এ যৌগে Fe এর যোজনী 2 । আবার 3d অরবিটালের সুস্থিত বিন্যাস অর্জনের জন্য হতে আরও একটি ইলেকট্রন সরানো সম্ভব। অর্থাৎ Fe পরমাণুর বহিঃস্তর হতে 3টি ইলেকট্রন অপসারণ করে এর যোজনী 3 হতে পারে ।
যেমন, য়ৌগে Fe পরমাণু 3 টি একযোজী ক্লোরিন পরমাণুর সাথে যুক্ত আছে। কাজেই এ যৌগে Fe এর যোজনী 3 হতে দেখা যায়। অতএব, বা আয়রন (Fe) মৌলটি পরিবর্তনশীল যোজনী 2 ও 3 প্রদর্শন করে।