ইথাইন ও বেনজিন উভয়ের স্থূল সংকেত একই- ব্যাখ্যা দাও।
উত্তর: স্থূল সংকেত যৌগের অণুতে বিদ্যমান মৌলসমূহের পরমাণুর সংখ্যার অনুপাত প্রকাশ করে। ফলে ভিন্ন আণবিক ভর বিশিষ্ট দুটি যৌগের স্থূল সংকেত এক হতে পারে। বেনজিনের আণবিক সংকেত [গণিত] , ইথাইনের আণবিক সংকেত [গণিত] । উভয়েরই পরমাণুর সংখ্যার অনুপাত C : H=1:1। ফলে উভয়েরই স্থূল সংকেত একই (CH) হয় ।
SSC রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
ইথাইন ও বেনজিন উভয়ের স্থূল সংকেত একই- ব্যাখ্যা দাও।
উদ্দীপক
[A, B, C প্রচলিত মৌলের প্রতীক নয়]
Dinajpur · 2025
উত্তর
যে নিউক্লিয়ার প্রক্রিয়ায় কোনো বড় এবং ভারী মৌলের নিউক্লিয়াস ভেঙে ছোট ছোট মৌলের নিউক্লিয়াসে পরিণত হয়, তাকে নিউক্লিয়ার ফিশন বিক্রিয়া বলে।
উত্তর
স্থূল সংকেত যৌগের অণুতে বিদ্যমান মৌলসমূহের পরমাণুর সংখ্যার অনুপাত প্রকাশ করে। ফলে ভিন্ন আণবিক ভর বিশিষ্ট দুটি যৌগের স্থূল সংকেত এক হতে পারে। বেনজিনের আণবিক সংকেত , ইথাইনের আণবিক সংকেত । উভয়েরই পরমাণুর সংখ্যার অনুপাত C : H=1:1। ফলে উভয়েরই স্থূল সংকেত একই (CH) হয় ।
উত্তর
উদ্দীপকের A মৌলটি পর্যায় সারণির ২য় পর্যায়ের গ্রুপ-15 তে অবস্থিত। সুতরাং A এর ইলেকট্রন বিন্যাস-
২য় পর্যায়, নং গ্রুপএক্ষেত্রে মৌলটির মোট ইলেকট্রন সংখ্যা তথা পারমাণবিক সংখ্যা 7অতএব A মৌলটি নাইট্রোজেন (N)আবার, B মৌলটি ৩য় পর্যায়ের গ্রুপ-17 তে অবস্থিত।B এর ইলেকট্রন বিন্যাস-; ৩য় পর্যায়, নংগ্রুপ
এক্ষেত্রে মৌলটির মোট সংখ্যা তথা পারমাণবিক সংখ্যা 17সুতরাং, B মৌলটি ক্লোরিন (CI)।সর্বশেষ C মৌলটি ৪র্থ পর্যায়ের গ্রুপ-2 তে অবস্থিত। C এর ইলেকট্রন বিন্যাস- 8র্থ পর্যায়, 2 নং গ্রুপএক্ষেত্রে মৌলটির মোট সংখ্যা তথা পারমাণবিক সংখ্যা 20।অর্থাৎ, C মৌলটি ক্যালসিয়াম (Ca)।সুতরাং, উদ্দীপকের A, B, C মৌল তিনটি যথাক্রমে N, Cl ও Ca ।
উত্তর
উদ্দীপকের A, B, C মৌল তিনটি যথাক্রমে N, Cl, Ca (গ থেকে) হওয়ায় ও যৌগ দুটি যথাক্রমে ও । এদের মধ্যে যৌগটি পোলার দ্রাবক যেমন পানিতে দ্রবণীয়। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো-
যৌগে Ca পরমাণু 2টি ইলেকট্রন দান করে। অপরদিকে Cl পরমাণু একটিমাত্র ইলেকট্রন গ্রহণে সমর্থ হওয়ায় প্রতিটি Ca পরমাণুর জন্য 2 টি Cl পরমাণুর প্রয়োজন হয়। এরূপে ও আয়ন সৃষ্টি হয়। কে পানিতে দ্রবীভূত করার সময় এর ধনাত্মক মেরু এর ঋণাত্মক আয়নের দিকে এবং এর ঋণাত্মক আয়ন এর ধনাত্মক আয়নের দিকে আবর্তিত হয়। ফলে এর আয়ন ও আয়নসমূহ পানি অণু দ্বারা আকর্ষিত হয় এবং কেলাস ল্যাটিস থেকে ক্রমশ দ্রবণে চলে আসে। ও আয়নসমূহ দ্রবণে পুরোপুরি মুক্ত থাকে না। তারা দ্রাবক পানি অণুর সাথে সংযোজিত থাকে। ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়নের সাথে পানি অণুর সংযোগের সময় নির্গত শক্তিকে হাইড্রেশন শক্তি বলে। এ নির্গত তাপশক্তির প্রভাবে CaCl₂ এর কেলাস-ল্যাটিস থেকে আয়নগুলো পৃথক হয়ে পোলার দ্রাবক তথা পানিতে দ্রবীভূত হয়।
অপরদিকে, একটি অপোলার সমযোজী যৌগ। এটি ক্যাটায়ন বা অ্যানায়নে বিভক্ত হতে পারে না বলে পানির অণু কর্তৃক আকৃষ্ট হয় না। এজন্য পোলার দ্রাবকে অদ্রবণীয়।