[গণিত] যৌগে ইলেকট্রন বিন্যাসের দ্বিত ও অষ্টক নিয়ম প্রযোজ্য- বিশ্লেষণ কর।

উত্তর: উদ্দীপকের তথ্যমতে, [গণিত] যৌগটি হলো [গণিত] । [গণিত] যৌগের ইলেকট্রন বিন্যাসে দ্বিত ও অষ্টক নিয়ম প্রযোজ্য। নিচে তা বিশ্লেষণকরা হলো- অণু গঠনকালে কোনো মৌল ইলেকট্রন গ্রহণ, বর্জন বা ভাগাভাগির মাধ্যমে তার সর্বশেষ শক্তিস্তরে 8টি করে ইলেকট্রন ধারণ করে নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন কাঠামো অর্জনের নিয়ম হলো অষ্টক নিয়ম। [গণিত] যৌগে S এর যোজ্যতা স্তরে মোট 8টি ইলেকট্রন আছে (6টি S এর এবং 2টি H এর)। কাজেই [গণিত] অষ্টক নিয়ম মেনে চলে। আবার অণু গঠনে কোনো পরমাণুর সর্বশেষ শক্তিস্তরে এক বা একাধিক জোড়া ইলেকট্রন বিদ্যমান থাকবে। এটি হচ্ছে 'দুই' এর নিয়ম বা 'দ্বিত্ব' নিয়ম। এক্ষেত্রে [গণিত] যৌগে S এর সর্বশেষ শক্তিস্তরে 4 জোড়া অর্থাৎ 8টি ইলেকট্রন বিদ্যমান এবং প্রত্যেক H এর সর্বশেষ শক্তিস্তরে1 জোড়া অর্থাৎ 2টি করে ইলেকট্রন বিদ্যমান। কাজেই সকল পরমাণু দ্বিত্ব নিয়ম অনুসরণ করেছে।সুতরাং দেখা যাচ্ছে, [গণিত] যৌগে ইলেকট্রন বিন্যাসের দ্বিত ও অষ্টক নিয়ম প্রযোজ্য।

SSC রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক