ইলেকট্রন বিন্যাসের সাহায্যে 'Z [গণিত] মৌলের অবস্থান পর্যায় সারণিতে নির্ণয় কর।
উত্তর: উদ্দীপকের তথ্যমতে, Z হলো Ca; কেননা একই পর্যায়ের [গণিত] এর পরের মৌলটি [গণিত] । নিচে ইলেকট্রন বিন্যাসের সাহায্যে Ca মৌলের অবস্থান পর্যায় সারণিতে নির্ণয় করা হলো- Ca মৌল এর ইলেকট্রন বিন্যাস- [গণিত] পর্যায় নির্ণয় : Ca এর ইলেকট্রনসমূহ 4টি স্তরে বিন্যস্ত হওয়ায় Ca ৪র্থ পর্যায়ের মৌল। গ্রুপ নির্ণয় : Ca এর ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ স্তরের s অরবিটালে 2 টি ইলেকট্রন রয়েছে। তাই এটি 2 নং গ্রুপের মৌল। সুতরাং বলা যায়, Z তথা Ca মৌলটি পর্যায় সারণির ৪র্থ পর্যায়ের 2নং গ্রুপে অবস্থিত।
SSC রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
ইলেকট্রন বিন্যাসের সাহায্যে 'Z মৌলের অবস্থান পর্যায় সারণিতে নির্ণয়…
উদ্দীপক
[X, Y, Z প্রচলিত প্রতীক নয়]
Dinajpur · 2024
উত্তর
কোনো মৌলের সর্বোচ্চ যোজনী ও সক্রিয় যোজনীর পার্থক্যকে সুপ্ত যোজনী বলে।
উত্তর
জানা আছে, ধাতব মৌলের সর্ববহিঃস্থ শেলে s অরবিটালে যে কয়টা থাকে, সেটা হচ্ছে যোজনী।
এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিয়ে পাই-
উক্ত ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায়, Mg এর সর্ববহিঃস্থ শেলে 2টা আছে। তাই Mg এর যোজনী 2। অন্যভাবে বলা যায়, নিকটস্থ নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রনীয় কাঠামো অর্জন করতে প্রয়োজনীয় সংখ্যাই হচ্ছে যোজনী। এক্ষেত্রে Mg এর নিকটস্থ নিষ্ক্রিয় মৌল Ne এর নিষ্ক্রিয় চরিত্র অর্জন করতে 2টা ত্যাগ-করতে হয়। তাই Mg এর যোজনী 2।☺
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, Z হলো Ca; কেননা একই পর্যায়ের এর পরের মৌলটি । নিচে ইলেকট্রন বিন্যাসের সাহায্যে Ca মৌলের অবস্থান পর্যায় সারণিতে নির্ণয় করা হলো-
Ca মৌল এর ইলেকট্রন বিন্যাস-
পর্যায় নির্ণয় : Ca এর ইলেকট্রনসমূহ 4টি স্তরে বিন্যস্ত হওয়ায় Ca ৪র্থ পর্যায়ের মৌল।
গ্রুপ নির্ণয় : Ca এর ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ স্তরের s অরবিটালে 2 টি ইলেকট্রন রয়েছে। তাই এটি 2 নং গ্রুপের মৌল।
সুতরাং বলা যায়, Z তথা Ca মৌলটি পর্যায় সারণির ৪র্থ পর্যায়ের 2নং গ্রুপে অবস্থিত।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, X, Y, Z মৌল তিনটি যথাক্রমে P, Cl এবং Ca; কেননা একই পর্যায়ের এর পূর্বের মৌলটি এবং পরের মৌলটি । X ও Y দ্বারা গঠিত যৌগ , যা পানিতে অদ্রবণীয় কিন্তু Z ও Y দ্বারা গঠিত যৌগ পানিতে দ্রবণীয়। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো-
যৌগে Ca পরমাণু 2টি ইলেকট্রন দান করে। অপরদিকে Cl পরমাণু একটিমাত্র ইলেকট্রন গ্রহণে সমর্থ হওয়ায় প্রতিটি Ca পরমাণুর জন্য 2টি Cl পরমাণুর প্রয়োজন হয়। এরূপে ও আয়ন সৃষ্টি হয়। কে পানিতে দ্রবীভূত করার সময় এর ধনাত্মক মেরু এর ঋণাত্মক আয়নের দিকে এবং এর ঋণাত্মক আয়ন এর ধনাত্মক আয়নের দিকে আবর্তিত হয়। ফলে এর আয়ন ও আয়নসমূহ পানি অণু দ্বারা আকর্ষিত হয় এবং কেলাস ল্যাটিস থেকে ক্রমশ দ্রবণে চলে আসে ।
ও আয়নসমূহ দ্রবণে পুরোপুরি মুক্ত থাকে না। তারা দ্রাবক পানি অণুর সাথে সংযোজিত থাকে। ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়নের সাথে পানি অণুর সংযোগের সময় নির্গত শক্তিকে হাইড্রেশন শক্তি বলে। এ নির্গত তাপশক্তির প্রভাবে এর কেলাস-ল্যাটিস থেকে আয়নগুলো পৃথক হয়ে পানিতে দ্রবীভূত হয়।
অপরদিকে একটি অপোলার সমযোজী যৌগ। এটি ক্যাটায়ন বা অ্যানায়নে বিভক্ত হতে পারে না বলে পানির অণু কর্তৃক আকৃষ্ট হয় না। এজন্য পানিতে অদ্রবণীয়।
সুতরাং দেখা যাচ্ছে, পানিতে দ্রবণীয় কিন্তু পানিতে অদ্রবণীয় ।