শেয়ারFacebookWhatsApp

বন্ধনের মাধ্যমে উৎপন্ন যৌগটি পানিতে দ্রবীভূত হবে কিনা বিশ্লেষণ করো।

উত্তর: উদ্দীপকে উৎপন্ন যৌগটি হলো [গণিত] 'গ' থেকে পাই। পানির [গণিত] অণুতে অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা হাইড্রোজেনের চেয়ে বেশি হওয়ায় নিম্নোক্তভাবে ডাইপোল গঠিত হয়। কাজেই পানি একটি পোলার যৌগ। [চিত্র] এখানে, [গণিত] দ্বারা সামান্য চার্জ বোঝানো হয়েছে । পানি পোলার যৌগ হওয়ায় এটিতে প্রায় সকল আয়নিক যৌগ দ্রবীভূত হয়। যেহেতু [গণিত] একটি আয়নিক যৌগ সুতরাং এটি পানিতে দ্রবীভূত হবে। [গণিত] যৌগে ধনাত্মক [গণিত] ও ঋণাত্মক [গণিত] প্রান্ত থাকে। সুতরাং যৌগটির ধনাত্মক প্রান্ত পানির ঋণাত্মক অক্সিজেন প্রান্ত দ্বারা আকর্ষিত হয়। এবং ঋণাত্মক প্রান্ত পানির ধনাত্মক হাইড্রোজেন প্রান্ত দ্বারা আকর্ষিত হয়। আকর্ষণের কারণে যৌগের ধনাত্মক ও ঋণাত্মক প্রান্ত পরস্পর থেকে বিচ্ছিন্ন হয়ে পানির পোলার অণু বিপরীত প্রান্ত দিয়ে পরিবেষ্টিত থাকে এবং পানিতে দ্রবীভূত হয়। [চিত্র] চিত্র : পানি অণু সংযোজিত [গণিত] ও [গণিত] আয়ন।

SSC রসায়ন অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

SSC · রসায়ন · অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল

বন্ধনের মাধ্যমে উৎপন্ন যৌগটি পানিতে দ্রবীভূত হবে কিনা বিশ্লেষণ করো।

উদ্দীপক

পর্যায় সারণির তৃতীয় পর্যায়ে ২নং ও ১৭ নং গ্রুপের মৌল দুইটি পরস্পরের সাথে যুক্ত হয়ে যৌগ গঠন করে।

Rajshahi · 2016

উত্তর

মরিচার সংকেতটি হলো: Fe2O3.nH2O\mathrm{Fe}_2 \mathrm{O}_3 . \mathrm{nH}_2 \mathrm{O}

উত্তর

Na2CO3\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3 এর জলীয় দ্রবণ ক্ষারীয় প্রকৃতি প্রদর্শন করে। এর কারণ হলো, জলীয় দ্রবণে সোডিয়াম কার্বনেট (Na2CO3)\left(\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3\right) বিয়োজিত হয়ে তীব্র ক্ষার NaOH ও কার্বলিক এসিড (H2CO3)\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{CO}_3\right) উৎপন্ন করে। Na2CO3( s)+2H2O(l)2Na+(aq)+OH(aq)+H2CO3(aq)\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3(\mathrm{~s})+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l) \rightarrow 2\mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_2 \mathrm{CO}_3(\mathrm{aq}) জলীয় দ্রবণে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড সম্পূর্ণরূপে Na+\mathrm{Na}^{+}আয়ন ও OH\mathrm{OH}^{-} আয়নে বিয়োজিত থাকে কিন্তু কার্বনিক এসিড মৃদু বলে খুব অল্প পরিমাণে বিয়োজিত হয়। তাই Na2CO3\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3 এর জলীয় দ্রবণ ক্ষারীয় প্রকৃতির হয়।

উত্তর

উদ্দীপকের তৃতীয় পর্যায়ের গ্রুপ2-2 ও গ্রুপ17-17 এর মৌল দুইটি হলো যথাক্রমে ম্যাগনেসিয়াম (Mg)(Mg) ও ক্লোরিন (Cl)(Cl)। এরা পরস্পর আয়নিক বন্ধন দ্বারা যুক্ত হয়ে যৌগ গঠন করে। এর কারণ নিচে ব্যাখ্যা করো হলো- MgMg এর ইলেকট্রন বিন্যাস: Mg(12)1 s22 s22p63 s2\mathrm{Mg}(12) \rightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 ClCl এর ইলেকট্রন বিন্যাস: Cl(17)1 s22 s22p63 s23p5\mathrm{Cl}(17) \rightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^5 যেহেতু ম্যাগনেসিয়াম (Mg)(Mg) এর শেষ কক্ষপথে দুইটি ইলেকট্রন আছে। এই দুইটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে সহজেই Mg2+\mathrm{Mg}^{2+} আয়ন গঠন করে। অপর দিকে দুইটি ক্লোরিন পরমাণু এই দুইটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Cl\mathrm{Cl}^{-} গঠন করে। Mg2+\mathrm{Mg}^{2+}2Cl2 \mathrm{Cl}^{-}পরস্পরের সাথে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ দ্বারা যুক্ত হয়ে আয়নিক যৌগ MgCl2\mathrm{MgCl}_2 গঠন করে। MgMg2++2e2Cl+2e2Cl\begin{aligned} & \mathrm{Mg} \rightarrow \mathrm{Mg}^{2+}+2 \mathrm{e}^{-} \\ & 2 \mathrm{Cl}+2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow 2 \mathrm{Cl}^{-}\end{aligned} __________________________ Mg+2ClMgCl2\mathrm{Mg}+2 \mathrm{Cl} \rightarrow \mathrm{MgCl}_2 question image চিত্র: MgCl2\mathrm{MgCl}_2 এর যৌগ গঠন প্রক্রিয়া

উত্তর

উদ্দীপকে উৎপন্ন যৌগটি হলো MgCl2\mathrm{MgCl}_2 'গ' থেকে পাই। পানির (H2O)\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right) অণুতে অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা হাইড্রোজেনের চেয়ে বেশি হওয়ায় নিম্নোক্তভাবে ডাইপোল গঠিত হয়। কাজেই পানি একটি পোলার যৌগ। question image এখানে, δ\delta দ্বারা সামান্য চার্জ বোঝানো হয়েছে । পানি পোলার যৌগ হওয়ায় এটিতে প্রায় সকল আয়নিক যৌগ দ্রবীভূত হয়। যেহেতু MgCl2\mathrm{MgCl}_2 একটি আয়নিক যৌগ সুতরাং এটি পানিতে দ্রবীভূত হবে। MgCl2\mathrm{MgCl}_2 যৌগে ধনাত্মক (Mg2+)\left(\mathrm{Mg}^{2+}\right) ও ঋণাত্মক (Cl)\left(\mathrm{Cl}^{-}\right)প্রান্ত থাকে। সুতরাং যৌগটির ধনাত্মক প্রান্ত পানির ঋণাত্মক অক্সিজেন প্রান্ত দ্বারা আকর্ষিত হয়। এবং ঋণাত্মক প্রান্ত পানির ধনাত্মক হাইড্রোজেন প্রান্ত দ্বারা আকর্ষিত হয়। আকর্ষণের কারণে যৌগের ধনাত্মক ও ঋণাত্মক প্রান্ত পরস্পর থেকে বিচ্ছিন্ন হয়ে পানির পোলার অণু বিপরীত প্রান্ত দিয়ে পরিবেষ্টিত থাকে এবং পানিতে দ্রবীভূত হয়। question image চিত্র : পানি অণু সংযোজিত Mg2+\mathrm{Mg}^{2+}Cl\mathrm{Cl}^{-}আয়ন।
SSCরসায়নঅধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — ব্যাখ্যা লকড

1.HCl একটি পোলার সমযোজী যৌগ— ব্যাখ্যা করো।

HCl একটি পোলার সমযোজী যৌগ— ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.ক্লোরিন (Cl\mathrm{Cl})-এর যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং যোজনী ভিন্ন-ব্যাখ্যা করো।

ক্লোরিন (Cl\mathrm{Cl})-এর যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং যোজনী ভিন্ন-ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (HF\mathrm{HF}) কী পোলার যৌগ?

হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (HF\mathrm{HF}) কী পোলার যৌগ?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড (PCl3\mathrm{PCl}_3) যৌগে ফসফরাসের সুপ্ত যোজনী ব্যাখ্যা করো।

ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড (PCl3\mathrm{PCl}_3) যৌগে ফসফরাসের সুপ্ত যোজনী ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.দুই এর নিয়ম কী? ব্যাখ্যা করো।

দুই এর নিয়ম কী? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.সালফার ডাইঅক্সাইডে সালফার এর সুপ্ত যোজনী 2 – ব্যাখ্যা করো।

সালফার ডাইঅক্সাইডে সালফার এর সুপ্ত যোজনী 2 – ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.পানি কেন পোলার দ্রাবক? ব্যাখ্যা করো।

পানি কেন পোলার দ্রাবক? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন একই নয়— ব্যাখ্যা করো।

যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন একই নয়— ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.সাধারণ অবস্থায় Na+\mathrm{Na}^+ গঠিত হলেও Na2+\mathrm{Na}^{2+} গঠিত হয় না কেন? ব্যাখ্যা করো।

সাধারণ অবস্থায় Na+\mathrm{Na}^+ গঠিত হলেও Na2+\mathrm{Na}^{2+} গঠিত হয় না কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.সোডিয়ামের যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন একই কেন? ব্যাখ্যা করো।

সোডিয়ামের যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন একই কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.সুপ্ত যোজনী কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।

সুপ্ত যোজনী কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।

আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

HCl একটি পোলার সমযোজী যৌগ— ব্যাখ্যা করো।ক্লোরিন ( [গণিত] )-এর যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং যোজনী ভিন্ন-ব্যাখ্যা করো।হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড ( [গণিত] ) কী পোলার যৌগ?ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড ( [গণিত] ) যৌগে ফসফরাসের সুপ্ত যোজনী ব্যাখ্যা করো।দুই এর নিয়ম কী? ব্যাখ্যা করো।সালফার ডাইঅক্সাইডে সালফার এর সুপ্ত যোজনী 2 – ব্যাখ্যা করো।পানি কেন পোলার দ্রাবক? ব্যাখ্যা করো।যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন একই নয়— ব্যাখ্যা করো।সাধারণ অবস্থায় [গণিত] গঠিত হলেও [গণিত] গঠিত হয় না কেন? ব্যাখ্যা করো।সোডিয়ামের যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন একই কেন? ব্যাখ্যা করো।সুপ্ত যোজনী কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।

বন্ধনের মাধ্যমে উৎপন্ন যৌগটি পানিতে দ্রবীভূত হবে কিনা বিশ্লেষণ করো। | Prosthuti