শেয়ারFacebookWhatsApp

[গণিত] ও [গণিত] এর মধ্যে গঠিত যৌগ পানির উপস্থিতিতে কীভাবে বিক্রিয়া করে সমীকরণসহ ব্যাখ্যা কর।

উত্তর: উদ্দীপকের [গণিত] মৌলটির দুটি শক্তিস্তর এবং বহিঃস্থ স্তরে টি ইলেকট্রন বিদ্যমান। ফলে [গণিত] মৌলটি হলো ফ্লোরিন [গণিত] । অপরদিকে [গণিত] মৌলটির তিনটি শক্তিস্তর এবং বহিঃস্থ স্তরে [গণিত] টি ইলেকট্রন বিদ্যমান। ফলে [গণিত] মৌলটি হলো সিলিকন [গণিত] সুতরাং এদের মধ্যে গঠিত যৌগ [গণিত] | [গণিত] পানির উপস্থিতিতে অষ্টক সম্প্রসারণের মাধ্যমে আর্দ্র বিশ্লেষিত হয়। নিচে সমীকরণসহ ব্যাখ্যা করা হলো- কোনো যৌগের আর্দ্র বিশ্লেষণ ঘটার প্রথম পদক্ষেপ হচ্ছে পানির অণু তার অক্সিজেন পরমাণুর মুক্তজোড় ইলেকট্রন যুগলের মাধ্যমে সন্নিবেশ বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত হয়। এভাবে সৃষ্ট অন্তর্বতী যৌগ থেকে পরবর্তীতে [গণিত] অণু অপসারিত হয়। [চিত্র] অস্থায়ী অন্তর্বর্তী যৌগ এভাবে চার ধাপে পানির সাথে বিক্রিয়ায় [গণিত] এর চারটি [গণিত] পরমাণু চারটি [গণিত] মূলক দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়ে থাকে। [গণিত] বিক্রিয়ায় অন্তর্বর্তী যৌগে [গণিত] পরমাণুর সর্বশেষ স্তরে [গণিত] টি ইলেকট্রন থাকে। (চারটি [গণিত] থেকে চার জোড়া এবং [গণিত] থেকে এক জোড়া)। এভাবে [গণিত] যৌগ পানির উপস্থিতিতে অষ্টক সম্প্রসারণের মাধ্যমে বিক্রিয়া করে।

SSC রসায়ন অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

SSC · রসায়ন · অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল

ও এর মধ্যে গঠিত যৌগ পানির উপস্থিতিতে কীভাবে বিক্রিয়া করে সমীকরণসহ…

উদ্দীপক

X¨:Y¨:Z˙\ddot{\underset{\cdot}{\mathrm{X}}} \quad: \ddot{\underset{\cdot}{\mathrm{Y}}}: \quad \cdot \dot{\underset{\cdot}{\mathrm{Z}}}\cdot উল্লেখ্য X\mathrm{X}Y\mathrm{Y} মৌলে দুটি শক্তি স্তর থাকলেও Z\mathrm{Z} মৌলে তিনটি শক্তি স্তর বিদ্যমান।

Comilla · 2016

উত্তর

ধাতব মৌলের কেলাসে পরমাণুসমূহ যে আকর্ষণ বল দ্বারা পরস্পরের সাথে আবদ্ধ থাকে তাকে ধাতব বন্ধন বলে।

উত্তর

পর্যায় সারণিতে গ্রুপ1-1-এ অবস্থিত মৌলসমূহকে ক্ষারধাতু বলা হয়। কারণ এরা প্রত্যেকেই পানির সাথে বিক্রিয়ায় হাইড্রোজেন গ্যাস ও ক্ষার উৎপন্ন করে। পটাসিয়াম গ্রুপ-1-এর মৌল এবং পানির সাথে বিক্রিয়ায় ক্ষার দ্রবণ তৈরি করে। 2 K+2H2O=2KOH+H22 \mathrm{~K}+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}=2 \mathrm{KOH}+\mathrm{H}_2 \quad\quad\quad\quad\quad\quad\quadক্ষার তাই, পটাসিয়াম একটি ক্ষার ধাতু।

উত্তর

উদ্দীপকের Y\mathrm{Y} মৌলটির দুটি শক্তিস্তর এবং বহিঃস্থ স্তরে টি ইলেকট্রন বিদ্যমান। ফলে Y\mathrm{Y} মৌলটি হলো ফ্লোরিন (F)\mathrm{(F)}। অপরদিকে Z\mathrm{Z} মৌলটির তিনটি শক্তিস্তর এবং বহিঃস্থ স্তরে 44 টি ইলেকট্রন বিদ্যমান। ফলে Z\mathrm{Z} মৌলটি হলো সিলিকন (Si)\mathrm{(Si)} সুতরাং এদের মধ্যে গঠিত যৌগ SiF4\mathrm{SiF}_4 | SiF4\mathrm{SiF}_4 পানির উপস্থিতিতে অষ্টক সম্প্রসারণের মাধ্যমে আর্দ্র বিশ্লেষিত হয়। নিচে সমীকরণসহ ব্যাখ্যা করা হলো- কোনো যৌগের আর্দ্র বিশ্লেষণ ঘটার প্রথম পদক্ষেপ হচ্ছে পানির অণু তার অক্সিজেন পরমাণুর মুক্তজোড় ইলেকট্রন যুগলের মাধ্যমে সন্নিবেশ বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত হয়। এভাবে সৃষ্ট অন্তর্বতী যৌগ থেকে পরবর্তীতে HF\mathrm{HF} অণু অপসারিত হয়। question image অস্থায়ী অন্তর্বর্তী যৌগ এভাবে চার ধাপে পানির সাথে বিক্রিয়ায় SiF4\mathrm{SiF}_4 এর চারটি F\mathrm{F} পরমাণু চারটি OH\mathrm{-OH} মূলক দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়ে থাকে। SiF4+4HOHSi(OH)4+4HF\mathrm{SiF}_4+4 \mathrm{H}-\mathrm{OH} \rightarrow \mathrm{Si}(\mathrm{OH})_4+4 \mathrm{HF} বিক্রিয়ায় অন্তর্বর্তী যৌগে Si\mathrm{Si} পরমাণুর সর্বশেষ স্তরে 10\mathrm{10} টি ইলেকট্রন থাকে। (চারটি SiF\mathrm{Si}-\mathrm{F} থেকে চার জোড়া এবং Si:OH2\mathrm{Si} \leftarrow: \mathrm{OH}_2 থেকে এক জোড়া)। এভাবে SiF4\mathrm{SiF}_4 যৌগ পানির উপস্থিতিতে অষ্টক সম্প্রসারণের মাধ্যমে বিক্রিয়া করে।

উত্তর

উদ্দীপকের X\mathrm{X}Y\mathrm{Y} মৌলের সর্বশেষ শক্তিস্তরে যথাক্রমে 33 টি ও টি ইলেকট্রন আছে। X\mathrm{X}Y\mathrm{Y} মৌলের দুইটি শক্তিস্তর বিদ্যমান। তাই এদের ইলেকট্রন বিন্যাস হবে: X1s22s22p1Y1s22s22p5\begin{aligned}& \mathrm{X} \rightarrow 1 s^2 2 s^2 2 p^1 \\& \mathrm{Y} \rightarrow 1 s^2 2 s^2 2 p^5\end{aligned} ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে বলা যায়, X\mathrm{X} যৌগটি হলো বোরন (B)\mathrm{(B)}, Y\mathrm{Y} যৌগটি হলো ফ্লোরিন (F)\mathrm{(F)}। বোরন (B)\mathrm{(B)} ও ফ্লোরিন (F)\mathrm{(F)} উভয়ই অধাতু হওয়ায় এদের মধ্যে সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে BF3\mathrm{BF}_3 যৌগের সৃষ্টি হয়। B\mathrm{B}F\mathrm{F} এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো- B(5)=1s22s12px12py12pz0F(9)=1s22s22px22py22pz1\begin{aligned}& B^*(5)=1 s^2 2 s^1 2 p_x^1 2 p_y^1 2 p_z^0 \\& F(9)=1 s^2 2 s^2 2 p_x^2 2 p_y^2 2 p_z^1\end{aligned} ইলেকট্রন বিন্যাস অনুযায়ী B\mathrm{B}F\mathrm{F} এর সর্বশেষ শক্তিস্তরে যথাক্রমে 33 টি ও 11টি বিজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান। BB পরমাণুর সর্বশেষ শক্তিস্তরে 33 টি বিজোড় ইলেকট্রন থাকায় একটি BB পরমাণুর 33 টি বিজোড় ইলেকট্রন 33 টি FF পরমাণুর 3টি বিজোড় ইলেকট্রনের সাথে শেয়ার করে সমযোজী বন্ধন গঠনের মাধ্যমে BF3\mathrm{BF}_3 যৌগের সৃষ্টি করে। question image BF3\mathrm{BF}_3 যৌগে BB এর সর্বশেষ শক্তিস্তরে 66 টি ইলেকট্রন বিদ্যমান, অর্থাৎ BF3\mathrm{BF}_3 যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণু BB এর সর্বশেষ শক্তিস্তরে 66টি ইলেকট্রন থাকায় তা অকটেট নিয়ম অনুসরণ করে না। সুতরাং বলা যায়, BF3\mathrm{BF}_3 যৌগ গঠনের ক্ষেত্রে অকটেট নিয়ম প্রযোজ্য নয়।
SSCরসায়নঅধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — ব্যাখ্যা লকড

1.HCl একটি পোলার সমযোজী যৌগ— ব্যাখ্যা করো।

HCl একটি পোলার সমযোজী যৌগ— ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.ক্লোরিন (Cl\mathrm{Cl})-এর যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং যোজনী ভিন্ন-ব্যাখ্যা করো।

ক্লোরিন (Cl\mathrm{Cl})-এর যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং যোজনী ভিন্ন-ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (HF\mathrm{HF}) কী পোলার যৌগ?

হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (HF\mathrm{HF}) কী পোলার যৌগ?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড (PCl3\mathrm{PCl}_3) যৌগে ফসফরাসের সুপ্ত যোজনী ব্যাখ্যা করো।

ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড (PCl3\mathrm{PCl}_3) যৌগে ফসফরাসের সুপ্ত যোজনী ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.দুই এর নিয়ম কী? ব্যাখ্যা করো।

দুই এর নিয়ম কী? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.সালফার ডাইঅক্সাইডে সালফার এর সুপ্ত যোজনী 2 – ব্যাখ্যা করো।

সালফার ডাইঅক্সাইডে সালফার এর সুপ্ত যোজনী 2 – ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.পানি কেন পোলার দ্রাবক? ব্যাখ্যা করো।

পানি কেন পোলার দ্রাবক? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন একই নয়— ব্যাখ্যা করো।

যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন একই নয়— ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.সাধারণ অবস্থায় Na+\mathrm{Na}^+ গঠিত হলেও Na2+\mathrm{Na}^{2+} গঠিত হয় না কেন? ব্যাখ্যা করো।

সাধারণ অবস্থায় Na+\mathrm{Na}^+ গঠিত হলেও Na2+\mathrm{Na}^{2+} গঠিত হয় না কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.সোডিয়ামের যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন একই কেন? ব্যাখ্যা করো।

সোডিয়ামের যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন একই কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.সুপ্ত যোজনী কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।

সুপ্ত যোজনী কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।

আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

HCl একটি পোলার সমযোজী যৌগ— ব্যাখ্যা করো।ক্লোরিন ( [গণিত] )-এর যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং যোজনী ভিন্ন-ব্যাখ্যা করো।হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড ( [গণিত] ) কী পোলার যৌগ?ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড ( [গণিত] ) যৌগে ফসফরাসের সুপ্ত যোজনী ব্যাখ্যা করো।দুই এর নিয়ম কী? ব্যাখ্যা করো।সালফার ডাইঅক্সাইডে সালফার এর সুপ্ত যোজনী 2 – ব্যাখ্যা করো।পানি কেন পোলার দ্রাবক? ব্যাখ্যা করো।যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন একই নয়— ব্যাখ্যা করো।সাধারণ অবস্থায় [গণিত] গঠিত হলেও [গণিত] গঠিত হয় না কেন? ব্যাখ্যা করো।সোডিয়ামের যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন একই কেন? ব্যাখ্যা করো।সুপ্ত যোজনী কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।