A মৌলটির পর্যায় সারণিতে অবস্থান নির্ণয় করো।
উত্তর: উদ্দীপকের তথ্যমতে, A মৌলটি জিংক (Zn); যেখানে Zn এর পারমাণবিক সংখ্যা 30। পর্যায় সারণিতে Zn এর অবস্থান : Zn(30) এর ইলেকট্রন বিন্যাস [গণিত] পর্যায় নির্ণয় : [গণিত] বিন্যাস 4 টি স্তরে বিন্যস্ত। তাই এটি ৪র্থ পর্যায়ের মৌল। গ্রুপ নির্ণয় : Zn মৌলটি d ব্লকভুক্ত হওয়ায় এর গ্রুপ সংখ্যা হবে শেষ উপশক্তিস্তর s ও d এর মোট ইলেকট্রন সংখ্যার সমান। Zn এর ক্ষেত্রে [গণিত] ns এর মোট [গণিত] সংখ্যা [গণিত] অর্থাৎ গ্রুপ-12 এর মৌল। সুতরাং পর্যায় সারণিতে Zn মৌলটি ৪র্থ পর্যায়ের গ্রুপ-12 তে অবস্থিত ।
SSC রসায়ন অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
SSC · রসায়ন · অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
A মৌলটির পর্যায় সারণিতে অবস্থান নির্ণয় করো।
উদ্দীপক
[এখানে A, B এবং C কোনো প্রচলিত মৌলের প্রতীক নয়]Jessore · 2026
উত্তর
পারমাণবিক ভর অনুসারে তিনটি করে মৌলকে সাজালে দ্বিতীয় মৌলের পারমাণবিক ভর প্রথম ও তৃতীয় মৌলের পারমাণবিক ভরের যোগফলের অর্ধেক বা তার কাছাকাছি, যাকে ডোবেরাইনারের ত্রয়ীসূত্র বলা হয়।
উত্তর
বোর পরমাণু মডেল অনুসারে এবং কোয়ান্টাম সংখ্যার ধারণা মতে যেকোনো প্রধান শক্তিস্তরে উপস্তরের সংখ্যা ঐ প্রধান শক্তিস্তরের নাম্বার (n) এর সমান হয়। এজন্য ৪র্থ শক্তিস্তরে চারটি উপস্তর থাকে। উপস্তরগুলো হচ্ছে ও 4 f । অন্যভাবে হলে , 2,3 হয়। / এর মান এর জন্য s, p, d ও f এ চারটি উপশক্তিস্তর সম্ভব হয়।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, A মৌলটি জিংক (Zn); যেখানে Zn এর পারমাণবিক সংখ্যা 30।
পর্যায় সারণিতে Zn এর অবস্থান : Zn(30) এর ইলেকট্রন বিন্যাস
পর্যায় নির্ণয় : বিন্যাস 4 টি স্তরে বিন্যস্ত। তাই এটি ৪র্থ পর্যায়ের মৌল।
গ্রুপ নির্ণয় : Zn মৌলটি d ব্লকভুক্ত হওয়ায় এর গ্রুপ সংখ্যা হবে শেষ উপশক্তিস্তর s ও d এর মোট ইলেকট্রন সংখ্যার সমান। Zn এর ক্ষেত্রে ns এর মোট সংখ্যা অর্থাৎ গ্রুপ-12 এর মৌল।
সুতরাং পর্যায় সারণিতে Zn মৌলটি ৪র্থ পর্যায়ের গ্রুপ-12 তে অবস্থিত ।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, B মৌলটি Cl(17) ও C মৌলটি Fe(26)। Fe মৌলটি Cl এর সাথে যৌগ গঠনের ক্ষেত্রে পরিবর্তনশীল যোজনী দেখায়। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো-
Fe ও Cl এর ইলেকট্রন বিন্যাস-
দেখা যাচ্ছে, Fe এর যোজ্যতা স্তরে 2 টি ইলেকট্রন ও Cl এর যোজ্যতা স্তরে কটি ইলেকট্রন আছে। তাই যৌগ গঠনের জন্য Fe পরমাণু 2 টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে আয়নে এবং দুটি Cl পরমাণু ঐ ইলেকট্রন গ্রহণ করে আয়নে পরিণত হয়। ও পরস্পর যুক্ত হয়ে যৌগ তৈরি করে।
অর্থাৎ,
এক্ষেত্রে Fe এর যোজনী 2।
আবার Fe ধাতু অধিক স্থিতিশীল কাঠামো ( ) গঠন করতে অরবিটালের 2টি ইলেকট্রন ছাড়াও অরবিটাল থেকে 1 টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে আয়ন গঠন করতে পারে। তখন তিনটি Cl পরমাণু ঐ ইলেকট্রন তিনটি গ্রহণ করে আয়নে পরিণত হয়। পরে ও যুক্ত হয়ে যৌগ গঠন করে।
অর্থাৎ,
এক্ষেত্রে Fe এর যোজনী 3।
সুতরং দেখা যাচ্ছে, Cl এর সাথে যৌগ গঠনের ক্ষেত্রে Fe মৌল 2 ও 3 একাধিক যোজনী তথা পরিবর্তনশীল যোজনী দেখায়।