'A [গণিত] মৌলের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর নির্ণয় করো।
উত্তর: 'A [গণিত] মৌলের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর নির্ণয় : দেওয়া আছে, [গণিত] অণুর একটি অণুর ভর [গণিত] g। আমরা জানি, অণুর মোলার ভর (আণবিক ভর) বা, [গণিত] = একটি অণুর ভর × অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা। [গণিত] যেহেতু অণুটি [গণিত] , তাই মৌল A এর পারমাণবিক ভর [গণিত] । সুতরাং, 'A [গণিত] মৌলের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর হেলা 32 (মৌলটি হলো সালফার, S)।
SSC রসায়ন অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
SSC · রসায়ন · অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
'A মৌলের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর নির্ণয় করো।
উদ্দীপক
একটি পদার্থের আণবিক সংকেত। যার একটি অণুর ভর g। আবার ' ও ' মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 8 ও 12।
Mymensingh · 2026
উত্তর
পরমাণুর যে সকল স্থির কক্ষপথে ইলেকট্রনগুলো নিউক্লিয়াসকে কেন্দ্র করে আবর্তন করে তাদেরকে অরবিট বলে।
উত্তর
ম্যাগনেসিয়ামের (Mg) ইলেকট্রন বিন্যাস হলো : ।
যোজ্যতা ইলেকট্রন : জানা আছে, কোনো মৌলের সর্বশেষ প্রধান শক্তিস্তরের মোট যতটি ইলেকট্রন থাকে, তাকে যোজ্যতা ইলেকট্রন বলে। Mg এর সর্বশেষ (3য়) শক্তিস্তরে 2টি ইলেকট্রন থাকায় এর যোজ্যতা ইলেকট্রন 2।
যোজনী : রাসায়নিক বন্ধন গঠনের সময় কোনো মৌল যতটি ইলেকট্রন ত্যাগ, গ্রহণ বা শেয়ার করে, তাকে যোজনী বলে। Mg স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য তার শেষস্তরের 2টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে। তাই এর যোজনীও 2।
যেহেতু Mg এর শেষ শক্তিস্তরের সবকটি ইলেকট্রনই বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে, তাই এর যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা একই।
উত্তর
' মৌলের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর নির্ণয় :
দেওয়া আছে, অণুর একটি অণুর ভর g।
আমরা জানি, অণুর মোলার ভর (আণবিক ভর)
বা, = একটি অণুর ভর × অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা।
যেহেতু অণুটি , তাই মৌল A এর পারমাণবিক ভর ।
সুতরাং, ' মৌলের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর হেলা 32 (মৌলটি হলো সালফার, S)।
উত্তর
উদ্দীপকের A মৌলটি হেলা সালফার (S) ['গ' হতে], B হলো অক্সিজেন () এবং C হেলা ম্যাগনেসিয়াম ()। সুতরাং, ' যৌগটি হেলা ম্যাগনেসিয়াম সালফাইড (MgS) এবং 'AB₂' যৌগটি হলো সালফার ডাই-অক্সাইড ()। এই যৌগ দুটির মধ্যে যৌগের অষ্টক নিয়মের ব্যতিক্রম ঘটে।
যেসব যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুর সর্বশেষ স্তরে 8 (আট) টি ইলেকট্রন থাকে, সে যৌগ অষ্টক নিয়ম অনুসরণ করে। 8 (আট) টির কম বা বেশি থাকলে যৌগটি অষ্টক নিয়ম অনুসরণ করে না।
MgS যৌগের গঠন : Mg এর ইলেকট্রন বিন্যাস, ।
S পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস, ।
দেখা যাচ্ছে, Mg পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে 2টি ইলেকট্রন থাকায় এটি 2টি ইলেকট্রন দান করে আয়নে পরিণত হয়। অন্যদিকে, সালফার (S) পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে 6টি ইলেকট্রন থাকায় এটি Mg এর ত্যাগকৃত 2টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে আয়নে পরিণত হয়। আয়নে Mg এর যোজ্যতা স্তরে 8 (আট) টি ইলেকট্রন আছে। আবার দুটি ইলেকট্রন গ্রহণ করার ফলে S এর শেষ কক্ষপথে ইলেকট্রন দ্বারা অষ্টক পূর্ণ হয়। এজন্য MgS যৌগটি অষ্টক নিয়ম মেনে চলে।
চিত্র: MgS যৌগের গঠন
যৌগের গঠন : কেন্দ্রীয় S পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস, ।
অণু গঠনের সময় কেন্দ্রীয় S পরমাণু তার যোজ্যতা স্তরের 6টি ইলেকট্রনের মধ্যে 4টি ইলেকট্রন দুটি অক্সিজেন পরমাণুর শেষ কক্ষপথের দুটি করে মোট চারটি ইলেকট্রনের সাথে শেয়ার করে 4 জোড়া দ্বিত্ব গঠন করে। ফলে সালফারের অষ্টক সম্প্রসারিত হয়।
চিত্র : অণুর গঠন
দেখা যাচ্ছে, অণুর কেন্দ্রীয় S পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে 10টি ইলেকট্রন আছে। এজন্য অষ্টক নিয়ম মানে না।
উপরের আলোচনা থেকে বলা যায়, MgS বা ' যৌগটি অষ্টক নিয়ম মেনে চললেও বা 'AB₂' যৌগটি অষ্টক নিয়ম মেনে চলে না। অর্থাৎ, 'AB₂' যৌগে অষ্টক নিয়মের ব্যতিক্রম ঘটে।
চিত্র: MgS যৌগের গঠন
যৌগের গঠন : কেন্দ্রীয় S পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস, ।
অণু গঠনের সময় কেন্দ্রীয় S পরমাণু তার যোজ্যতা স্তরের 6টি ইলেকট্রনের মধ্যে 4টি ইলেকট্রন দুটি অক্সিজেন পরমাণুর শেষ কক্ষপথের দুটি করে মোট চারটি ইলেকট্রনের সাথে শেয়ার করে 4 জোড়া দ্বিত্ব গঠন করে। ফলে সালফারের অষ্টক সম্প্রসারিত হয়।
চিত্র : অণুর গঠন
দেখা যাচ্ছে, অণুর কেন্দ্রীয় S পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে 10টি ইলেকট্রন আছে। এজন্য অষ্টক নিয়ম মানে না।
উপরের আলোচনা থেকে বলা যায়, MgS বা ' যৌগটি অষ্টক নিয়ম মেনে চললেও বা 'AB₂' যৌগটি অষ্টক নিয়ম মেনে চলে না। অর্থাৎ, 'AB₂' যৌগে অষ্টক নিয়মের ব্যতিক্রম ঘটে।