Prosthuti Logo
শেয়ারFacebookWhatsApp

[গণিত] অণু গঠন প্রক্রিয়া চিত্রসহ ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: এখানে দেওয়া আছে [গণিত] মৌলটির পারমাণবিক সংখ্যা [গণিত] বিধায় মৌলটি হলো ক্লোরিন [গণিত] । ক্লোরিন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ- [গণিত] উপরোক্ত ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায় ক্লোরিন পরমাণুর সর্বশেষ কক্ষপথে টি ইলেকট্রন বিদ্যমান। অষ্টক পূর্ণতার জন্য দুটি ক্লোরিন পরমাণুর প্রত্যেকে একটি করে ইলেকট্রন প্রদান করে এক জোড়া ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে সমযোজী বন্ধন গঠনের মাধ্যমে একটি ক্লোরিন অণু [গণিত] গঠন করে। ফলে প্রতিটি ক্লোরিন পরমাণু নিকটবর্তী নিষ্ক্রিয় গ্যাস আর্গনের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করে। [চিত্র] শেয়ারকৃত বন্ধন ইলেকট্রন চিত্র : [গণিত] অণুর বন্ধন গঠন।

SSC রসায়ন অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

SSC · রসায়ন · অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল

অণু গঠন প্রক্রিয়া চিত্রসহ ব্যাখ্যা করো।

উদ্দীপক

XX ও YY দুটি মৌল যাদের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 2020 ও 1717 ।

Dhaka · 2017

উত্তর

যৌগমূলক হচ্ছে একাধিক মৌলের একাধিক পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত একটি পরমাণুগুচ্ছ যা একটি আয়নের ন্যায় আচরণ করে।

উত্তর

কোনো মৌলের সর্বশেষ প্রধান শক্তিস্তরের মোট ইলেকট্রন সংখ্যাকে সেই মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন বলে। অন্যদিকে ধাতব মৌলের ক্ষেত্রে সর্বশেষ কক্ষপথের ইলেকট্রন সংখ্যা এবং অধাতব মৌলের ক্ষেত্রে সর্বশেষ কক্ষপথের বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা মৌলের যোজ্যতা নির্দেশ করে। 12Mg⟶1 s22 s22p63 s28O⟶1 s22 s22px22py12pz1\begin{aligned}& { }_{12} \mathrm{Mg} \longrightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3\mathrm{~s}^2 \\& { }_8 \mathrm{O} \longrightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}_{\mathrm{x}}^22 \mathrm{p}_{\mathrm{y}^1} 2 \mathrm{p}_{\mathrm{z}}^1\end{aligned} ম্যাগনেসিয়াম ধাতুর যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন উভয়ই 22। অপরদিকে অক্সিজেন অধাতব 'মৌল বিধায় যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা 66 হলেও সর্বশেষ কক্ষপথে দুইটি বিজোড় ইলেকট্রনের অবস্থানের কারণে এর যোজনী হয় 22।

উত্তর

এখানে দেওয়া আছে YY মৌলটির পারমাণবিক সংখ্যা 1717 বিধায় মৌলটি হলো ক্লোরিন (Cl)(Cl)। ক্লোরিন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ- 17Cl⟶1 s22 s22p63 s23p5{ }_{17} \mathrm{Cl} \longrightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3\mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^5 উপরোক্ত ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায় ক্লোরিন পরমাণুর সর্বশেষ কক্ষপথে টি ইলেকট্রন বিদ্যমান। অষ্টক পূর্ণতার জন্য দুটি ক্লোরিন পরমাণুর প্রত্যেকে একটি করে ইলেকট্রন প্রদান করে এক জোড়া ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে সমযোজী বন্ধন গঠনের মাধ্যমে একটি ক্লোরিন অণু (Cl2)\left(\mathrm{Cl}_2\right) গঠন করে। ফলে প্রতিটি ক্লোরিন পরমাণু নিকটবর্তী নিষ্ক্রিয় গ্যাস আর্গনের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করে। question image শেয়ারকৃত বন্ধন ইলেকট্রন চিত্র : Cl2\mathrm{Cl}_2 অণুর বন্ধন গঠন।

উত্তর

এখানে XX ও YY মৌল দুটির পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 2020 ও 1717 । সুতরাং মৌল দুটি হলো ক্যালসিয়াম (Ca)(Ca) ও ক্লোরিন (CI)(CI)। 20Ca⟶1 s22 s22p63 s23p64 s217Cl⟶1 s22 s22p63 s23p5\begin{aligned} & { }_{20} \mathrm{Ca} \longrightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^6 4 \mathrm{~s}^2 \\ & { }_{17} \mathrm{Cl} \longrightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^5\end{aligned} ক্যালসিয়াম পরমাণু তার সর্বশেষ কক্ষপথে বিদ্যমান ইলেকট্রন দুটি ত্যাগ করে ক্যালসিয়াম ক্যাটায়ন ( Ca2+\mathrm{Ca}^{2+} ) এ পরিণত হয় এবং নিকটবর্তী নিষ্ক্রিয় গ্যাস আর্গনের ইলেকট্রন কাঠামো লাভ করে। অন্যদিকে ক্লোরিন পরমাণুর শেষ কক্ষপথে বটি ইলেকট্রন বিদ্যমান। অষ্টক পূর্ণতার জন্য প্রতিটি ক্লোরিন পরমাণু একটি করে ইলেকট্রন গ্রহণ করে ক্লোরাইড (Cl−)\left(\mathrm{Cl}^{-}\right)গঠন করে। অ্যানায়ন ও ক্যাটায়ন পরস্পর স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বলের প্রভাবে যুক্ত হয়ে আয়নিক যৌগ CaCl2\mathrm{CaCl}_2 গঠন করে। Ca−2e−⟶Ca2+Cl2+2e−⟶2Cl−\begin{aligned} & \mathrm{Ca}-2 \mathrm{e}^{-} \longrightarrow \mathrm{Ca}^{2+} \\ & \mathrm{Cl}_2+2 \mathrm{e}^{-} \longrightarrow 2 \mathrm{Cl}^{-}\end{aligned} ________________________________________________ Ca+Cl2⟶[Ca2++2Cl−→CaCl2]\mathrm{Ca}+\mathrm{Cl}_2 \longrightarrow [\mathrm{Ca}^{2+}+2 \mathrm{Cl}^{-} \rightarrow \mathrm{CaCl}_2] আবার, পানিতে বিদ্যমান অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা হাইড্রোজেন অপেক্ষা বেশি। তাই পানির অণুতে অক্সিজেনে আংশিক ঋণাত্মক প্রান্তের ও হাইড্রোজেনে আংশিক ধনাত্মক প্রান্তের সৃষ্টি হয়। আয়নিক যৌগ CaCl2\mathrm{CaCl}_2 এ ধনাত্মক (Ca2+)\left(\mathrm{Ca}^{2+}\right) এবং ঋণাত্মক (Cl−)\left(\mathrm{Cl}^{-}\right)প্রান্ত বিদ্যমান। CaCl2\mathrm{CaCl}_2 এর ধনাত্মক (Ca2+)\left(\mathrm{Ca}^{2+}\right) প্রান্ত পানির ঋণাত্মক অক্সিজেন প্রান্ত দ্বারা এবং ঋণাত্মক (Cl−)\left(\mathrm{Cl}^{-}\right)প্রান্ত পানির ধনাত্মক হাইড্রোজেন দ্বারা আকর্ষিত হয়ে দ্রবীভূত হয়। question image চিত্র : পানির অণু সংযোজিত Ca2+\mathrm{Ca}^{2+} ও Cl−\mathrm{Cl}^{-}আয়ন। সুতরাং XX ও YY দ্বারা গঠিত যৌগ CaCl2\mathrm{CaCl}_2 আয়নিক যৌগ এবং এর বিপরীতধর্মী দুই মেরুর সাথে পানির বিপরীত দুই মেরুর আকর্ষণে এটি পানিতে দ্রবীভূত হয়।
SSCরসায়নঅধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — ব্যাখ্যা লকড

1.HCl একটি পোলার সমযোজী যৌগ— ব্যাখ্যা করো।

HCl একটি পোলার সমযোজী যৌগ— ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.ক্লোরিন (Cl\mathrm{Cl})-এর যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং যোজনী ভিন্ন-ব্যাখ্যা করো।

ক্লোরিন (Cl\mathrm{Cl})-এর যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং যোজনী ভিন্ন-ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (HF\mathrm{HF}) কী পোলার যৌগ?

হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (HF\mathrm{HF}) কী পোলার যৌগ?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড (PCl3\mathrm{PCl}_3) যৌগে ফসফরাসের সুপ্ত যোজনী ব্যাখ্যা করো।

ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড (PCl3\mathrm{PCl}_3) যৌগে ফসফরাসের সুপ্ত যোজনী ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.দুই এর নিয়ম কী? ব্যাখ্যা করো।

দুই এর নিয়ম কী? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.সালফার ডাইঅক্সাইডে সালফার এর সুপ্ত যোজনী 2 – ব্যাখ্যা করো।

সালফার ডাইঅক্সাইডে সালফার এর সুপ্ত যোজনী 2 – ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.পানি কেন পোলার দ্রাবক? ব্যাখ্যা করো।

পানি কেন পোলার দ্রাবক? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন একই নয়— ব্যাখ্যা করো।

যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন একই নয়— ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.সাধারণ অবস্থায় Na+\mathrm{Na}^+ গঠিত হলেও Na2+\mathrm{Na}^{2+} গঠিত হয় না কেন? ব্যাখ্যা করো।

সাধারণ অবস্থায় Na+\mathrm{Na}^+ গঠিত হলেও Na2+\mathrm{Na}^{2+} গঠিত হয় না কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.সোডিয়ামের যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন একই কেন? ব্যাখ্যা করো।

সোডিয়ামের যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন একই কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.সুপ্ত যোজনী কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।

সুপ্ত যোজনী কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।

আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

HCl একটি পোলার সমযোজী যৌগ— ব্যাখ্যা করো।ক্লোরিন ( [গণিত] )-এর যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং যোজনী ভিন্ন-ব্যাখ্যা করো।হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড ( [গণিত] ) কী পোলার যৌগ?ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড ( [গণিত] ) যৌগে ফসফরাসের সুপ্ত যোজনী ব্যাখ্যা করো।দুই এর নিয়ম কী? ব্যাখ্যা করো।সালফার ডাইঅক্সাইডে সালফার এর সুপ্ত যোজনী 2 – ব্যাখ্যা করো।পানি কেন পোলার দ্রাবক? ব্যাখ্যা করো।যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন একই নয়— ব্যাখ্যা করো।সাধারণ অবস্থায় [গণিত] গঠিত হলেও [গণিত] গঠিত হয় না কেন? ব্যাখ্যা করো।সোডিয়ামের যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন একই কেন? ব্যাখ্যা করো।সুপ্ত যোজনী কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।

ফ্রি শুরু করোলগইন