উপশক্তিস্তরের মাধ্যমে দেখাও যে, 'A [গণিত] মৌলের বহিঃস্থস্তরের সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা [গণিত] এর সমান।
উত্তর: উদ্দীপকের A মৌলটি হলো পটাসিয়াম ( [গণিত] K)। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো : [গণিত] দেখা যাচ্ছে, A মৌলের সর্বশেষ শক্তিস্তর হলো ৪র্থ শক্তিস্তর; যার জন্য [গণিত] । সুতরাং, [গণিত] এখন উপশক্তি স্তরের মাধ্যমে মোট [গণিত] সংখ্যা নির্ণয় করি, [চিত্র] অর্থাৎ উপশক্তিস্তরের মাধ্যমে নির্ণীত ইলেকট্রন সংখ্যার মান [গণিত] দ্বারা নির্ণীত মানের সমান। (দেখানো হলো)
SSC রসায়ন অধ্যায়-৩ : পদার্থের গঠন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
SSC · রসায়ন · অধ্যায়-৩ : পদার্থের গঠন · সৃজনশীল
উপশক্তিস্তরের মাধ্যমে দেখাও যে, 'A মৌলের বহিঃস্থস্তরের সর্বোচ্চ ইল…
উদ্দীপক
[এখানে A ও B প্রতীকী অর্থে ব্যবহৃত]Barisal · 2026
উত্তর
একটি অণুতে মৌলের পরমাণুগুলো যেভাবে সাজানো থাকে প্রতীক এবং বন্ধনের মাধ্যমে তা প্রকাশ করাকে গাঠনিক সংকেত বলে।
উত্তর
বেরিলিয়ামকে (Be)-কে মৃৎক্ষার ধাতু বলা হয়; এর কারণ হলো এটি গ্রুপ-২ এর মৌল এবং এদের অক্সাইডসমূহ পানিতে ক্ষারীয় দ্রবণ তৈরি করে। এছাড়া মৌলটি বিভিন্ন যৌগ হিসেবে মাটিতে থাকে।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, B মৌলটি হলো জিংক (Zn)। পর্যায় সারণিতে "B" মৌলের অবস্থান নির্ণয় পদ্ধতি নিম্নে বর্ণনা করা হলো –
"B" তথা Zn এর ইলেকট্রন বিন্যাস :
পর্যায় নির্ণয় : দেখা যাচ্ছে, Zn এর ইলেকট্রন বিন্যাস চারটি স্তরে বিন্যস্ত। তাই এটি ৪র্থ পর্যায়ের মৌল।
গ্রুপ নির্ণয় : যেহেতু মৌলটির বাইরের প্রধান শক্তিস্তর s অরবিটাল এবং আগের প্রধান শক্তিস্তরে d অরবিটাল আছে, তাই এর গ্রুপ সংখ্যা হবে = (s + d) অরবিটালের মোট ইলেকট্রন সংখ্যা = (2 + 10) = 12। সুতরাং বলা যায়, B তথা Zn মৌলটি পর্যায় সারণির ৪র্থ পর্যায়ের 12 নং গ্রুপে অবস্থিত।
উত্তর
উদ্দীপকের A মৌলটি হলো পটাসিয়াম ( K)। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো :
দেখা যাচ্ছে, A মৌলের সর্বশেষ শক্তিস্তর হলো ৪র্থ শক্তিস্তর; যার জন্য । সুতরাং,
এখন উপশক্তি স্তরের মাধ্যমে মোট সংখ্যা নির্ণয় করি,
অর্থাৎ উপশক্তিস্তরের মাধ্যমে নির্ণীত ইলেকট্রন সংখ্যার মান দ্বারা নির্ণীত মানের সমান। (দেখানো হলো)
অর্থাৎ উপশক্তিস্তরের মাধ্যমে নির্ণীত ইলেকট্রন সংখ্যার মান দ্বারা নির্ণীত মানের সমান। (দেখানো হলো)