উদ্দীপকের 'A [গণিত] কক্ষপথে ঘূর্ণায়মান ইলেকট্রনটির গতিবেগ হিসাব করো।
উত্তর: নীল্স বোর পরমাণু মডেল অনুসারে, কৌণিক ভরবেগ, এখানে, A কক্ষপথের ব্যাসার্ধ, [গণিত] ইলেকট্রনের ভর, [গণিত] প্ল্যাংক ধ্রুবক, [গণিত] (কক্ষপথ সংখ্যা) [গণিত] ইলেকট্রনের গতিবেগ, [গণিত] বা, [গণিত] সুতরাং উদ্দীপকের A কক্ষপথে ঘূর্ণায়মান ইলেকট্রনের গতিবেগ [গণিত] ।
SSC রসায়ন অধ্যায়-৩ : পদার্থের গঠন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
SSC · রসায়ন · অধ্যায়-৩ : পদার্থের গঠন · সৃজনশীল
উদ্দীপকের 'A কক্ষপথে ঘূর্ণায়মান ইলেকট্রনটির গতিবেগ হিসাব করো।
উদ্দীপক
A-কক্ষপথের ব্যাসার্ধ , আবার ইলেকট্রনের ভর ও প্লাঙ্ক ধ্রুবকের মান যথাক্রমে ও ।Dhaka · 2026
উত্তর
বহিঃস্থ স্তরে ইলেকট্রনের শেয়ারের মাধ্যমে যে বন্ধন গঠিত হয় তাকে সমযোজী বন্ধন বলে।
উত্তর
নিয়ম (Ne) এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ—
ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যাচ্ছে যে, Ne এর শেষ কক্ষপথে ৪টি ইলেকট্রন বিদ্যমান। ফলে এর ইলেকট্রনীয় কাঠামো অত্যন্ত স্থিতিশীল হয়। স্থিতিশীল ইলেকট্রনীয় গঠনের কারণে Ne অন্য কোনো মৌলের সাথে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে না। তাই Ne এর যোজনী শূন্য। অর্থাৎ Ne অন্য কোনো মৌলের সাথে যৌগ গঠন করে না।
উত্তর
নীল্স বোর পরমাণু মডেল অনুসারে, কৌণিক ভরবেগ,
এখানে,
A কক্ষপথের ব্যাসার্ধ,
ইলেকট্রনের ভর,
প্ল্যাংক ধ্রুবক,
(কক্ষপথ সংখ্যা)
ইলেকট্রনের গতিবেগ,
বা,
সুতরাং উদ্দীপকের A কক্ষপথে ঘূর্ণায়মান ইলেকট্রনের গতিবেগ ।
উত্তর
উদ্দীপকের পরমাণু মডেলটি নীলস বোর পরমাণু মডেল। এ মডেল পরমাণুর গঠন বিশ্লেষণে আধুনিক রসায়নে অতি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। নিচে উক্তিটির যথার্থতা যাচাই করা হলো—
১৯১৩ সালে বিজ্ঞানী নীলস বোর পরমাণু গঠন সম্পর্কে রাদারফোর্ডের মডেলের সীমাবদ্ধতা দূর করে আধুনিক রসায়নের ভিত্তি স্থাপন করেছেন। মডেলটির গুরুত্ব—
১. পরমাণুর স্থায়িত্ব ব্যাখ্যা: রাদারফোর্ডের মডেলে ইলেকট্রন ক্রমাগত শক্তি হারিয়ে নিউক্লিয়াসে পতিত হওয়ার সম্ভাবনা ছিলো। কিন্তু বোর মডেল নির্দিষ্ট কক্ষপথের ধারণা দিয়ে পরমাণুর স্থায়িত্ব নিশ্চিত করে।
২. পারমাণবিক বর্ণালি: ইলেকট্রন উচ্চ শক্তিস্তর থেকে নিম্ন শক্তিস্তরে নামলে শক্তি বিকিরণ করে এবং নিম্ন থেকে উচ্চ শক্তিস্তরে গেলে শক্তি শোষণ করে। এই শক্তির পার্থক্য থেকেই বর্ণালির উদ্ভব হয়, যা এই মডেলের মাধ্যমে সঠিকভাবে ব্যাখ্যা করা সম্ভব।
৩. কক্ষপথের ব্যাসার্ধ ও শক্তি: এই মডেলের সাহায্যে প্রধান শক্তিস্তরগুলোর ব্যাসার্ধ ও ইলেকট্রনের শক্তি নির্ণয় করা যায়।
৪. কৌণিক ভরবেগ: কৌণিক ভরবেগ, এর ধারণাটি রসায়নে আধুনিক কোয়ান্টাম তত্ত্বের প্রয়োগকে সহজতর করেছে।
তাই বলা যায়, আধুনিক রসায়নে নীলস বোর মডেলটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে- উক্তিটি সম্পূর্ণ যথার্থ।