Prosthuti Logo
শেয়ারFacebookWhatsApp

'B [গণিত] মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস স্বাভাবিক নিয়মে সম্ভব কী? বিশ্লেষণ করো।

উত্তর: উদ্দীপকের তথ্যমতে, B মৌল হেলা সিলভার (Ag), যার পারমাণবিক সংখ্যা 47। Ag এর ইলেকট্রন বিন্যাস স্বাভাবিক নিয়মে (আউফবাউ নীতি) হওয়ার কথা ছিল : [Kr] [গণিত] । কিন্তু সিলভারের ইলেকট্রন বিন্যাস আউফবাউ নিয়মের ব্যতিক্রম ঘটায়। পরমাণুর কোনো উপশক্তিস্তর (যেমন d অরিটাল) যদি পূর্ণ ( [গণিত] ) বা অর্ধপূর্ণ ( [গণিত] ) অবস্থায় থাকে, তবে সেই পরমাণুটি অধিক স্থিতিশীল হয়। অধিক সুস্থিতি অর্জনের লক্ষ্যে Ag এর 5s অরিটাল থেকে একটি ইলেকট্রন 4d অরিটালে চলে আসে। ফলে 4d অরিটালটি পূর্ণ ( [গণিত] ) হয়। সঠিক বিন্যাস : [গণিত] । সুতরাং দেখা যাচ্ছে যে, সিলভারের (Ag) ইলেকট্রন বিন্যাস আউফবাউ বা স্বাভাবিক নিয়মে সম্ভব নয়, বরং অধিক স্থিতিশীলতার জন্য এটি নিয়মের ব্যতিক্রম ঘটায়।

SSC রসায়ন অধ্যায়-৩ : পদার্থের গঠন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

SSC · রসায়ন · অধ্যায়-৩ : পদার্থের গঠন · সৃজনশীল

'B মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস স্বাভাবিক নিয়মে সম্ভব কী? বিশ্লেষণ করো।

উদ্দীপক

'A′A^{\prime} ও 'B′B^{\prime} মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 20 ও 47। যেখানে A ও B প্রকৃত প্রতীক নহে।

Mymensingh · 2026

উত্তর

যদি দুটি যৌগের আণবিক সংকেত একই থাকে কিন্তু গাঠনিক সংকেত ভিন্ন হয় তবে তাদেরকে পরস্পরের সমাণু বলা হয়।

উত্তর

মোলার আয়তন হেলা 1 মোল পরিমাণ কোনো পদার্থের আয়তন। অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা অনুযায়ী, প্রমাণ অবস্থায় (STP তে) যেকোনো গ্যাসীয় পদার্থের 1 মোলের আয়তন 22.4 লিটার। যেহেতু সালফার ট্রাই অক্সাইড (SO3\mathrm{SO_3}) একটি গ্যাসীয় পদার্থ, তাই প্রমাণ অবস্থায় 1 মোল বা 32+16×3=8032 + 16 \times 3 = 80 গ্রাম SO3\mathrm{SO_3} গ্যাসের আয়তন হবে 22.4 লিটার।

উত্তর

উদ্দীপকের তথ্যমতে, A মৌল হেলা ক্যালসিয়াম (Ca)। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2\mathrm{1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 4s^2}। 3d অরিটালের (M শক্তিস্তর) শক্তি : n + l = 3 + 2 = 5। 4s অরিটালের (N শক্তিস্তর) শক্তি : n + l = 4 + 0 = 4। আউফবাউ নীতি অনুসারে, পরমাণুতে ইলেকট্রন প্রথমে নিম্নশক্তির অরবিটালে প্রবেশ করে এবং ক্রমান্বয়ে উচ্চশক্তির অরবিটালে গমন করে। যেহেতু 4s অরবিটালের শক্তি 3d এর চেয়ে কম, তাই ইলেকট্রন আগে 4s এ প্রবেশ করে। এই কারণে 19-তম ও 20-তম ইলেকট্রন 3য় শক্তিস্তরের (M) 3d অরবিটালে না গিয়ে 4র্থ শক্তিস্তরের (N) 4s অরিটালে প্রবেশ করে।

উত্তর

উদ্দীপকের তথ্যমতে, B মৌল হেলা সিলভার (Ag), যার পারমাণবিক সংখ্যা 47। Ag এর ইলেকট্রন বিন্যাস স্বাভাবিক নিয়মে (আউফবাউ নীতি) হওয়ার কথা ছিল : [Kr]4d95s2\mathrm{4d^9 5s^2}। কিন্তু সিলভারের ইলেকট্রন বিন্যাস আউফবাউ নিয়মের ব্যতিক্রম ঘটায়। পরমাণুর কোনো উপশক্তিস্তর (যেমন d অরিটাল) যদি পূর্ণ (d10\mathrm{d^{10}}) বা অর্ধপূর্ণ (d5\mathrm{d^5}) অবস্থায় থাকে, তবে সেই পরমাণুটি অধিক স্থিতিশীল হয়। অধিক সুস্থিতি অর্জনের লক্ষ্যে Ag এর 5s অরিটাল থেকে একটি ইলেকট্রন 4d অরিটালে চলে আসে। ফলে 4d অরিটালটি পূর্ণ (4d10\mathrm{4d^{10}}) হয়। সঠিক বিন্যাস : Ag(47)→1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1\mathrm{Ag(47) \to 1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 3d^{10}\ 4s^2\ 4p^6\ 4d^{10}\ 5s^1}। সুতরাং দেখা যাচ্ছে যে, সিলভারের (Ag) ইলেকট্রন বিন্যাস আউফবাউ বা স্বাভাবিক নিয়মে সম্ভব নয়, বরং অধিক স্থিতিশীলতার জন্য এটি নিয়মের ব্যতিক্রম ঘটায়।
SSCরসায়নঅধ্যায়-৩ : পদার্থের গঠন
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — ব্যাখ্যা লকড

1.আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।

আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.ইলেকট্রনের ৩য় কক্ষপথের কৌণিক ভরবেগ নির্ণয় করো।

ইলেকট্রনের ৩য় কক্ষপথের কৌণিক ভরবেগ নির্ণয় করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.হাইড্রোজেন বা এক ইলেকট্রনবিশিষ্ট আয়নের ক্ষেত্রে বোর মডেল কেন গ্রহণযোগ্য?

হাইড্রোজেন বা এক ইলেকট্রনবিশিষ্ট আয়নের ক্ষেত্রে বোর মডেল কেন গ্রহণযোগ্য?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.৩য় শক্তিস্তরে f অরবিটাল সম্ভব নয় কেন?

৩য় শক্তিস্তরে f অরবিটাল সম্ভব নয় কেন?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.4p এবং 5s অরবিটালের মধ্যে কোনটিতে ইলেকট্রন আগে প্রবেশ করবে? এবং কেন?

4p এবং 5s অরবিটালের মধ্যে কোনটিতে ইলেকট্রন আগে প্রবেশ করবে? এবং কেন?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.Fe2+\mathrm{Fe}^{2+} এবং Fe3+\mathrm{Fe}^{3+} আয়নের মধ্যে কোনটি অধিকতর সুস্থিত?

Fe2+\mathrm{Fe}^{2+} এবং Fe3+\mathrm{Fe}^{3+} আয়নের মধ্যে কোনটি অধিকতর সুস্থিত?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.4f ও 6p এর মধ্যে কোন অরিটালে ইলেকট্রন আগে প্রবেশ করবে? ব্যাখ্যা করো।

4f ও 6p এর মধ্যে কোন অরিটালে ইলেকট্রন আগে প্রবেশ করবে? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.Fe2+\mathrm{Fe}^{2+} এবং Fe3+\mathrm{Fe}^{3+} আয়নের মধ্যে কোনটি অধিকতর সুস্থিত? ব্যাখ্যা করো।

Fe2+\mathrm{Fe}^{2+} এবং Fe3+\mathrm{Fe}^{3+} আয়নের মধ্যে কোনটি অধিকতর সুস্থিত? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.টেকনেশিয়ামের তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ চিকিৎসাক্ষেত্রে ব্যবহার নিরাপদ কেন? ব্যাখ্যা করো।

টেকনেশিয়ামের তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ চিকিৎসাক্ষেত্রে ব্যবহার নিরাপদ কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.C3H6\mathrm{C_3H_6} কে অলিফিন বলা হয় কেন? ব্যাখ্যা করো।

C3H6\mathrm{C_3H_6} কে অলিফিন বলা হয় কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.প্রোটিয়ামের নিউট্রন সংখ্যা শূন্য- ব্যাখ্যা করো।

প্রোটিয়ামের নিউট্রন সংখ্যা শূন্য- ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.3f3f অরবিটাল সম্ভব নয় কেন? ব্যাখ্যা করো।

3f3f অরবিটাল সম্ভব নয় কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।ইলেকট্রনের ৩য় কক্ষপথের কৌণিক ভরবেগ নির্ণয় করো।হাইড্রোজেন বা এক ইলেকট্রনবিশিষ্ট আয়নের ক্ষেত্রে বোর মডেল কেন গ্রহণযোগ্য?৩য় শক্তিস্তরে f অরবিটাল সম্ভব নয় কেন?4p এবং 5s অরবিটালের মধ্যে কোনটিতে ইলেকট্রন আগে প্রবেশ করবে? এবং কেন?[গণিত] এবং [গণিত] আয়নের মধ্যে কোনটি অধিকতর সুস্থিত?4f ও 6p এর মধ্যে কোন অরিটালে ইলেকট্রন আগে প্রবেশ করবে? ব্যাখ্যা করো।[গণিত] এবং [গণিত] আয়নের মধ্যে কোনটি অধিকতর সুস্থিত? ব্যাখ্যা করো।টেকনেশিয়ামের তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ চিকিৎসাক্ষেত্রে ব্যবহার নিরাপদ কেন? ব্যাখ্যা করো[গণিত] কে অলিফিন বলা হয় কেন? ব্যাখ্যা করো।প্রোটিয়ামের নিউট্রন সংখ্যা শূন্য- ব্যাখ্যা করো।[গণিত] অরবিটাল সম্ভব নয় কেন? ব্যাখ্যা করো।

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।

ফ্রি শুরু করোলগইন