পর্যায় সারণিতে 'B [গণিত] মৌলের অবস্থান ইলেকট্রন বিন্যাসের মাধ্যমে ব্যাখ্যা করো।
উত্তর: উদ্দীপকের B মৌলটি ক্রোমিয়াম (Cr)। নিচে পর্যায় সারণিতে Cr মৌলের অবস্থান ইলেকট্রন বিন্যাসের মাধ্যমে ব্যাখ্যা করা হলো- ক্রোমিয়াম (Cr) এর ইলেকট্রন বিন্যাস- [গণিত] পর্যায় নির্ণয় : Cr এর ইলেকট্রনসমূহ মোট চারটি স্তরে বিন্যস্ত হওয়ায় Cr(24) ৪র্থ পর্যায়ের মৌল। গ্রুপ নির্ণয় : Cr(24) মৌলটি d ব্লকভুক্ত হওয়ায় এর গ্রুপ = d অরবিটালে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা + যোজ্যতা স্তরের মোট ইলেকট্রন সংখ্যা = 5 + 1 = 6। সুতরাং বলা যায়, Cr মৌলটি পর্যায় সারণির ৪র্থ পর্যায়ের ৬নং গ্রুপে অবস্থিত।
SSC রসায়ন অধ্যায়-৩ : পদার্থের গঠন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
SSC · রসায়ন · অধ্যায়-৩ : পদার্থের গঠন · সৃজনশীল
পর্যায় সারণিতে 'B মৌলের অবস্থান ইলেকট্রন বিন্যাসের মাধ্যমে ব্যাখ্য…
উদ্দীপক
(A, B ও C প্রতীকী অর্থে ব্যবহৃত হয়েছে)
Rajshahi · 2026
উত্তর
ধনাত্মক চার্জযুক্ত পরমাণুকে ক্যাটায়ন বলে।
উত্তর
কে যৌগমূলক বলা হয়। কারণ মূলকটি একাধিক পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত, রাসায়নিক বিক্রিয়ায় একটিমাত্র পরমাণুর ন্যায় আচরণ করে এবং বিক্রিয়া শেষে অপরিবর্তিত থাকে। যেমন-
বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়, বিক্রিয়ক ও উৎপাদে এর কোনো পরিবর্তন হয়নি। সুতরাং একটি যৌগমূলক।
উত্তর
উদ্দীপকের B মৌলটি ক্রোমিয়াম (Cr)। নিচে পর্যায় সারণিতে Cr মৌলের অবস্থান ইলেকট্রন বিন্যাসের মাধ্যমে ব্যাখ্যা করা হলো-
ক্রোমিয়াম (Cr) এর ইলেকট্রন বিন্যাস-
পর্যায় নির্ণয় : Cr এর ইলেকট্রনসমূহ মোট চারটি স্তরে বিন্যস্ত হওয়ায় Cr(24) ৪র্থ পর্যায়ের মৌল।
গ্রুপ নির্ণয় : Cr(24) মৌলটি d ব্লকভুক্ত হওয়ায় এর গ্রুপ = d অরবিটালে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা + যোজ্যতা স্তরের মোট ইলেকট্রন সংখ্যা = 5 + 1 = 6। সুতরাং বলা যায়, Cr মৌলটি পর্যায় সারণির ৪র্থ পর্যায়ের ৬নং গ্রুপে অবস্থিত।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, ও মৌলদ্বয় যথাক্রমে O(8) ও Cu(29)। Cu এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম ঘটলেও O এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মে ঘটে। নিচে তা ব্যাখ্যা করা হলো-
সাধারণ নিয়ম অনুসারে পরমাণুতে ইলেকট্রন অরবিটালসমূহের শক্তির ক্রমানুসারে কম থেকে বেশি শক্তিসম্পন্ন অরবিটালে প্রবেশ করে।
সাধারণ নিয়ম অনুসারে Cu এর ইলেকট্রন বিন্যাস হয়,
কিন্তু গবেষণায় দেখা যায় যে, সমশক্তিসম্পন্ন অরবিটালসমূহ অর্ধপূর্ণ বা সম্পূর্ণ পূর্ণ হলে সে ইলেকট্রন বিন্যাস সুস্থিতি অর্জন করে।
অর্থাৎ ও বিন্যাস অধিক স্থায়ী হয়।
এ কারণে Cu মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যতিক্রম নিয়মে হয়। ফলে, এর অধিক সুস্থিতির ইলেকট্রন বিন্যাস দাঁড়ায়,
সুতরাং, সাধারণ নিয়মে ইলেকট্রন বিন্যাসের স্থায়িত্ব হ্রাস পায়, তাই এর ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যতিক্রম নিয়মে হয়।
অপরদিকে অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস-
ইলেকট্রন বিন্যাসের সাধারণ নিয়ম অনুসারে 1s অরবিটাল পূর্ণ করে 2s অরবিটালে এবং 2s অরবিটালে পূর্ণ করে উচ্চশক্তির 2p অরবিটালে ইলেকট্রন প্রবেশ করেছে। অর্থাৎ ইলেকট্রন বিন্যাসের সাধারণ নিয়ম অনুসারে অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস হয়।
কিন্তু গবেষণায় দেখা যায় যে, সমশক্তিসম্পন্ন অরবিটালসমূহ অর্ধপূর্ণ বা সম্পূর্ণ পূর্ণ হলে সে ইলেকট্রন বিন্যাস সুস্থিতি অর্জন করে।
অর্থাৎ ও বিন্যাস অধিক স্থায়ী হয়।
এ কারণে Cu মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যতিক্রম নিয়মে হয়। ফলে, এর অধিক সুস্থিতির ইলেকট্রন বিন্যাস দাঁড়ায়,
সুতরাং, সাধারণ নিয়মে ইলেকট্রন বিন্যাসের স্থায়িত্ব হ্রাস পায়, তাই এর ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যতিক্রম নিয়মে হয়।
অপরদিকে অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস-
ইলেকট্রন বিন্যাসের সাধারণ নিয়ম অনুসারে 1s অরবিটাল পূর্ণ করে 2s অরবিটালে এবং 2s অরবিটালে পূর্ণ করে উচ্চশক্তির 2p অরবিটালে ইলেকট্রন প্রবেশ করেছে। অর্থাৎ ইলেকট্রন বিন্যাসের সাধারণ নিয়ম অনুসারে অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস হয়।