"Z" এর সর্বশেষ ইলেকট্রন 3d অরবিটালে প্রবেশ করলেও 'Y [গণিত] এর ক্ষেত্রে তা হয় না"- ইলেকট্রন বিন্যাসের সাহায্যে এর কারণ বিশ্লেষণ কর।

উত্তর: উদ্দীপকের তথ্য মতে, [গণিত] ও [গণিত] মৌলদ্বয় যথাক্রমে পটাসিয়াম (K) ও স্ক্যানডিয়াম (Sc)। Sc(21) এর সর্বশেষ ইলেকট্রন 3d তে প্রবেশ করলেও K(19) এর সর্বশেষ ইলেকট্রন 3d তে প্রবেশ করে না। নিচে ইলেকট্রন বিন্যাসের সাহায্য এর কারণ বিশ্লেষণ করা হলো- আউফবাউ নীতি অনুসারে, ইলেকট্রন প্রথমে নিম্নশক্তির অরবিটালে এবং পরে উচ্চশক্তির অরবিটালে গমন করে। দুটি অরবিটালের মধ্যে কোনটি নিম্নশক্তির আর কোনটি উচ্চশক্তির তা ( [গণিত] ) এর মানের ওপর নির্ভর করে। যার ( [গণিত] ) এর মান কম সেটি নিম্নশক্তির অরবিটাল। 3d এবং 4 s অরবিটালের জন্য ( [গণিত] ) এর মান নিম্নরূপ : 3d অরবিটালে : [গণিত] 4 s অরবিটালে : [গণিত] সুতরাং, 3d এর চেয়ে 4s অরবিটালের শক্তি কম (4s < 3d) হওয়ায় পটাসিয়ামের 19 তম ইলেকট্রন 3d অরবিটালে না গিয়ে 4s অরবিটালে স্থান গ্রহণ করে। ফলে K(19) এর ইলেকট্রন বিন্যাস দাঁড়ায় [গণিত] সুতরাং বলা যায়, 3d অপেক্ষা 4s অরবিটালের শক্তি কম হওয়ায় 19 তম ইলেকট্রনটি 3d তে প্রবেশ না করে 4s-এ প্রবেশ করে। অপরদিকে Sc(21) এর ক্ষেত্রে সর্বশেষ ইলেকট্রন হলো 21 তম ইলেকট্রন। তাই Sc এর ইলেকট্রন বিন্যাসের ক্ষেত্রে '4s কম শক্তির অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ [গণিত] করে সর্বশেষ ইলেকট্রন (21 তম ইলেকট্রন) 3d অরবিটালে প্রবেশ করে। [গণিত] উপরের আলোচনা থেকে বলা যায়, 3d অরবিটালের শক্তি 4s অপেক্ষা বেশি হওয়ায় K এর সর্বশেষ ইলেকট্রন 3d তে না গিয়ে 4s এ যায় এবং Sc এর সর্বশেষ ইলেকট্রন 4s অরবিটাল পূর্ণ করে উচ্চ শক্তির 3d অরবিটালে প্রবেশ করে।

SSC রসায়ন অধ্যায়-৩ : পদার্থের গঠন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক