উদ্দীপকের [গণিত] ও [গণিত] মৌল দুটির ইলেকট্রন বিন্যাস [গণিত] সূত্র মেনে চলে কি-না? বিশ্লেষণ কর।

উত্তর: উদ্দীপকের [গণিত] ও' [গণিত] মৌল দুটি যথাক্রমে [গণিত] ও [গণিত] l ইলেকট্রন বিন্যাসের ক্ষেত্রে [গণিত] সূত্র [গণিত] মেনে চললেও [গণিত] মেনে চলে না। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো- জানা আছে, পরমাণুর যেকোনো কক্ষপথে [গণিত] সংখ্যক ইলেকট্রন থাকতে পারে। সে হিসাবে, ১ম কক্ষপথে ইলেকট্রন থাকতে পারে [গণিত] ২য় কক্ষপথে ইলেকট্রন থাকতে পারে [গণিত] ৩য় কক্ষপথে ইলেকট্রন থাকতে পারে [গণিত] ও [গণিত] এর ইলেকট্রন বিন্যাস : [গণিত] দেখা যাচ্ছে, [গণিত] এর ইলেকট্রন বিন্যাসে ১ম কক্ষপথে ২টি, ২য় কক্ষপথে ৪টি এবং ৩য় কক্ষপথে 1টি ইলেকট্রন আছে। অর্থাৎ ১ম কক্ষপথ পূর্ণ করে ২য় কক্ষপথ এবং ২য় কক্ষপথ পূর্ণ করে ৩য় কক্ষপথে [গণিত] সূত্র মতে ইলেকট্রন প্রবেশ করেছে। কিন্তু [গণিত] এর ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যাচ্ছে, ইলেকট্রন ৩য় কক্ষপথ পূর্ণ না করেই ৪র্থ কক্ষপথে গমন করেছে। ৩য় কক্ষপথে 18টি ইলেকট্রন থাকার কথা, এক্ষেত্রে মাত্র ৪টি ইলেকট্রন রেখেই ৪র্থ কক্ষপথে আউফবাউ নীতি অনুসারে ইলেকট্রন প্রবেশ করেছে। কারণ ৩য় কক্ষপথের [গণিত] অরবিটালের শক্তির তুলনায় ৪র্থ কক্ষপথের [গণিত] অরবিটালের শক্তির মান [গণিত] কম। [গণিত] এর ক্ষেত্রে, [গণিত] এর ক্ষেত্রে, [গণিত] আউফবাউ নীতি অনুসারে ইলেকট্রন নিম্নশক্তির [গণিত] অরবিটাল আগে পূর্ণ করবে তারপর 3d অরবিটালে গমন করবে। তাই এক্ষেত্রে [গণিত] সূত্র মেনে চলে না।

SSC রসায়ন অধ্যায়-৩ : পদার্থের গঠন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক