শেয়ারFacebookWhatsApp

[গণিত] ও [গণিত] যৌগ দুটির মধ্যে একটি পোলার দ্রাবকে অদ্রবণীয় -বিশ্লেষণ করো।

উত্তর: উদ্দীপকে উল্লেখিত [গণিত] ও [গণিত] পর্যায় সারণির ৩য় পর্যায়ের মৌল। এদের যোজ্যতা ইলেকট্রন যথাক্রমে, [গণিত] ও [গণিত] । সুতরাং, [গণিত] ও [গণিত] মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে [গণিত] ও [গণিত] অর্থাৎ [গণিত] মৌলটি [গণিত] মৌলটি [গণিত] এবং [গণিত] মৌলটি হলো [গণিত] । [গণিত] যৌগটি হলো [গণিত] যৌগটি হলো [গণিত] ও [গণিত] এর মধ্যে [গণিত] পোলার দ্রাবকে অদ্রবণীয়। [গণিত] সাধারণত একটি আয়নিক যৌগ। কারণ [গণিত] ও [গণিত] যখন বিক্রিয়া করে তখন [গণিত] দুটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে [গণিত] এবং দুইটি ক্লোরিন পরমাণু দুটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে [গণিত] আয়নে পরিণত হয়। বিপরীতধর্মী এই দুটি আয়ন পরস্পরকে আকর্ষণ করে এবং আয়নিক বন্ধন তৈরি করে। [গণিত] আয়নিক যৌগ হওয়ায় এরা পোলার দ্রাবকে দ্রবণীয়। কারণ, [গণিত] যখন পোলার দ্রাবকের সংস্পর্শে আসে তখন ধনাত্মক [গণিত] আয়ন পোলার দ্রাবকের ঋণাত্মক আয়নের সাথে যুক্ত হয় এবং ঋণাত্মক [গণিত] আয়ন দ্রাবকের ধনাত্মক আয়নের সাথে যুক্ত হয়ে পানিতে দ্রবীভূত হয়। [চিত্র] অপরদিকে [গণিত] একটি সমযোজী যৌগ। [গণিত] ও [গণিত] পরস্পরের সাথে ইলেকট্রন শেয়ার করে [গণিত] যৌগ গঠন করে। সমযোজী যৌগ যখন পোলার দ্রাবকের সংস্পর্শে আসে তখন তারা ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়নে বিশ্লেষিত হতে পারে না এবং পোলার দ্রাবকের বিপরীত ধর্মী অংশের সাথে যুক্ত হতে পারে না। যার ফলে [গণিত] পোলার দ্রাবকে দ্রবীভূত হয় না।

SSC রসায়ন অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

SSC · রসায়ন · অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল

ও যৌগ দুটির মধ্যে একটি পোলার দ্রাবকে অদ্রবণীয় -বিশ্লেষণ করো।

উদ্দীপক

M,D\mathrm{M, D} ও EE যথাক্রমে পর্যায় সারণির তৃতীয় পর্যায়ের তিনটি মৌল যাদের যোজ্যতা ইলেকট্রন যথাক্রমে 2,52,5 ও 77 ।

Sylhet · 2019

উত্তর

ঋণাত্মক আধানযুক্ত পরমাণু বা যৌগমূলককে অ্যানায়ন বলে।

উত্তর

তৈরি করেছে, যা (Zn+H2SO4⟶ZnSO4+H2)\left(\mathrm{Zn}+\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{ZnSO}_4+\mathrm{H}_2\right) এই বিক্রিয়ায় একটি পরমাণুর ন্যায় আচরণ করে এবং এর চার্জ ঋণাত্মক (-2)। সুতরাং, SO42−\mathrm{SO}_4^{2-} একটি যৌগমূলক।

উত্তর

উদ্দীপকের DD ও EE মৌল দুটি তৃতীয় পর্যায়ের মৌল। যাদের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ: D→1 s22 s22p63 s23p3\mathrm{D} \rightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^3; যোজ্যতা ইলেকট্রন 55 E→1 s22 s22p63 s23p5\mathrm{E} \rightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^5; যোজ্যতা ইলেকট্রন 77 15P⟶1 s22 s22p63 s23px13py13pz13 dxy015P∗⟶1 s22 s22p63 s13px13py13pz13 dxy1\begin{aligned}& { }_{15} \mathrm{P} \longrightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3\mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}_{\mathrm{x}}^1 3 \mathrm{p}_{\mathrm{y}}^1 3 \mathrm{p}_{\mathrm{z}}^1 3 \mathrm{~d}_{\mathrm{xy}}^0 \\& { }_{15} \mathrm{P}^* \longrightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3\mathrm{~s}^1 3 \mathrm{p}_{\mathrm{x}}^1 3 \mathrm{p}_{\mathrm{y}}^1 3 \mathrm{p}_{\mathrm{z}}^1 3 \mathrm{~d}_{\mathrm{xy}}^1\end{aligned} ClCl এর ইলেকট্রন বিন্যাস— 17Cl⟶1 s22 s22p63 s23px23py23pz1{ }_{17} \mathrm{Cl} \longrightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3\mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}_{\mathrm{x}}^2 3 \mathrm{p}_{\mathrm{y}}^2 3 \mathrm{p}_{\mathrm{z}}^1 স্বাভাবিক অবস্থায় PP এর শেষ কক্ষপথে তিনটি বিজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান। PP এর শেষ কক্ষপথের তিনটি বিজোড় ইলেকট্রনকে তিনটি ClCl-পরমাণুর শেষ কক্ষপথের তিনটি বিজোড় ইলেকট্রনের সাথে শেয়ার করে সমযোজী যৌগ PCl3\mathrm{PCl}_3 গঠন করে। question image [[ চিত্র : PCl3\mathrm{PCl}_3 যৌগের গঠন ]] জেনে রাখো: ফসফরাসের 3d3d অরবিটাল ফাঁকা। এটির উত্তেজিত অবস্থায় 3 s23 \mathrm{~s}^2 এর জোড় ইলেকট্রন ভেঙে 3d3d অরবিটাল এ প্রবেশ করে। তখন P* এর শেষ স্তরে 55টি বিজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান থাকে। এই 55টি বিজোড় ইলেকট্রন 55 টি Cl\mathrm{Cl} এর 55 টি বিজোড় ইলেকট্রন এর সাথে শেয়ার করে সমযোজী যৌগ PCl5\mathrm{PCl}_5 তৈরি করে। question image [[ চিত্র : PCl5\mathrm{PCl}_5 যৌগের গঠন ]] কিন্তু NN এ ফাঁকা dd অরবিটাল না থাকায় ss অরবিটাল এর জোড় ইলেকট্রন ভাঙতে পারে না। তাই এটি NCl5\mathrm{NCl}_5 গঠন করতে পারে না। সুতরাং ফসফরাস ক্লোরিনের সাথে দুটি যৌগ PCl3\mathrm{PCl}_3 ও PCl5\mathrm{PCl}_5 গঠন করে ।

উত্তর

উদ্দীপকে উল্লেখিত M,DM, D ও EE পর্যায় সারণির ৩য় পর্যায়ের মৌল। এদের যোজ্যতা ইলেকট্রন যথাক্রমে, 2,52, 5 ও 77। সুতরাং, M,DM, D ও EE মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 12,1512, 15 ও 1717 অর্থাৎ MM মৌলটি Mg,D\mathrm{Mg}, \mathrm{D} মৌলটি PP এবং EE মৌলটি হলো ClCl । ME2\mathrm{ME}_2 যৌগটি হলো MgCl2\mathrm{MgCl}_2 DE5\mathrm{DE}_5 যৌগটি হলো PCl5\mathrm{PCl}_5 MgCl2\mathrm{MgCl}_2 ও PCl5\mathrm{PCl}_5 এর মধ্যে PCl5\mathrm{PCl}_5 পোলার দ্রাবকে অদ্রবণীয়। MgCl2\mathrm{MgCl}_2 সাধারণত একটি আয়নিক যৌগ। কারণ MgMg ও ClCl যখন বিক্রিয়া করে তখন MgMg দুটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Mg2+\mathrm{Mg}^{2+} এবং দুইটি ক্লোরিন পরমাণু দুটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে 2Cl−2 \mathrm{Cl}^{-}আয়নে পরিণত হয়। বিপরীতধর্মী এই দুটি আয়ন পরস্পরকে আকর্ষণ করে এবং আয়নিক বন্ধন তৈরি করে। MgCl2\mathrm{MgCl}_2 আয়নিক যৌগ হওয়ায় এরা পোলার দ্রাবকে দ্রবণীয়। কারণ, MgCl2\mathrm{MgCl}_2 যখন পোলার দ্রাবকের সংস্পর্শে আসে তখন ধনাত্মক Mg2+\mathrm{Mg}^{2+} আয়ন পোলার দ্রাবকের ঋণাত্মক আয়নের সাথে যুক্ত হয় এবং ঋণাত্মক Cl−\mathrm{Cl}^{-}আয়ন দ্রাবকের ধনাত্মক আয়নের সাথে যুক্ত হয়ে পানিতে দ্রবীভূত হয়। question image অপরদিকে PCl5\mathrm{PCl}_5 একটি সমযোজী যৌগ। PP ও ClCl পরস্পরের সাথে ইলেকট্রন শেয়ার করে PCl5\mathrm{PCl}_5 যৌগ গঠন করে। সমযোজী যৌগ যখন পোলার দ্রাবকের সংস্পর্শে আসে তখন তারা ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়নে বিশ্লেষিত হতে পারে না এবং পোলার দ্রাবকের বিপরীত ধর্মী অংশের সাথে যুক্ত হতে পারে না। যার ফলে PCl5\mathrm{PCl}_5 পোলার দ্রাবকে দ্রবীভূত হয় না।
SSCরসায়নঅধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — ব্যাখ্যা লকড

1.সুপ্ত যোজনী কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।

সুপ্ত যোজনী কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।

আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.অধাতু হওয়া সত্ত্বেও কার্বন ধাতুর সাথে আয়নিক বন্ধন গঠন করে না কেন?

অধাতু হওয়া সত্ত্বেও কার্বন ধাতুর সাথে আয়নিক বন্ধন গঠন করে না কেন?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.POCl3\mathrm{POCl}_3 যৌগে P এর সুপ্ত যোজনী কত?

POCl3\mathrm{POCl}_3 যৌগে P এর সুপ্ত যোজনী কত?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.সালফার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে কেন? ব্যাখ্যা করো।

সালফার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.CCl4\mathrm{CCl}_4 অণুতে মুক্তজোড় ও বন্ধনজোড় ইলেকট্রন ব্যাখ্যা করো।

CCl4\mathrm{CCl}_4 অণুতে মুক্তজোড় ও বন্ধনজোড় ইলেকট্রন ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.HCl একটি পোলার সমযোজী যৌগ— ব্যাখ্যা করো।

HCl একটি পোলার সমযোজী যৌগ— ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.ক্লোরিন (Cl\mathrm{Cl})-এর যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং যোজনী ভিন্ন-ব্যাখ্যা করো।

ক্লোরিন (Cl\mathrm{Cl})-এর যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং যোজনী ভিন্ন-ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (HF\mathrm{HF}) কী পোলার যৌগ?

হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (HF\mathrm{HF}) কী পোলার যৌগ?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড (PCl3\mathrm{PCl}_3) যৌগে ফসফরাসের সুপ্ত যোজনী ব্যাখ্যা করো।

ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড (PCl3\mathrm{PCl}_3) যৌগে ফসফরাসের সুপ্ত যোজনী ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.F এর যোজনী এবং যোজনী ইলেকট্রন ভিন্ন কেন?

F এর যোজনী এবং যোজনী ইলেকট্রন ভিন্ন কেন?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.দুই এর নিয়ম কী? ব্যাখ্যা করো।

দুই এর নিয়ম কী? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

সুপ্ত যোজনী কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।অধাতু হওয়া সত্ত্বেও কার্বন ধাতুর সাথে আয়নিক বন্ধন গঠন করে না কেন?[গণিত] যৌগে P এর সুপ্ত যোজনী কত?সালফার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে কেন? ব্যাখ্যা করো।[গণিত] অণুতে মুক্তজোড় ও বন্ধনজোড় ইলেকট্রন ব্যাখ্যা করো।HCl একটি পোলার সমযোজী যৌগ— ব্যাখ্যা করো।ক্লোরিন ( [গণিত] )-এর যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং যোজনী ভিন্ন-ব্যাখ্যা করো।হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড ( [গণিত] ) কী পোলার যৌগ?ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড ( [গণিত] ) যৌগে ফসফরাসের সুপ্ত যোজনী ব্যাখ্যা করো।F এর যোজনী এবং যোজনী ইলেকট্রন ভিন্ন কেন?দুই এর নিয়ম কী? ব্যাখ্যা করো।

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।