উদ্দীপকের গ্রুপ [গণিত] ও পর্যায় [গণিত] এর মৌলগুলোর পারমাণবিক আকারের তুলনা ব্যাখ্যা করো।
উত্তর: উদ্দীপকের গ্রুপ [গণিত] এর মৌল তিনটির মধ্যে প্রথম মৌল হলো লিথিয়াম [গণিত] , ২য় মৌলটি হলো [গণিত] বা সোডিয়াম [গণিত] এবং ৩য় মৌলটি হলো [গণিত] বা পটাসিয়াম [গণিত] । এদের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নে দেওয়া হলো- [গণিত] আমরা জানি, একই গ্রুপে উপর থেকে নিচের দিকে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায়। কেননা একই গ্রুপে উপর থেকে নিচের দিকে পর্যায় সংখ্যা বৃদ্ধি পায় সেই সাথে নতুন শক্তিস্তর যুক্ত হয়। ফলে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায়। সুতরাং গ্রুপ-I এর মৌল তিনটির আকারের ক্রম নিম্নরূপ- [গণিত]
SSC রসায়ন অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
SSC · রসায়ন · অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
উদ্দীপকের গ্রুপ ও পর্যায় এর মৌলগুলোর পারমাণবিক আকারের তুলনা ব্যাখ…
উদ্দীপক
প্রচলিত কোনো মৌলের প্রতীক নয়। Dhaka · 2017
উত্তর
রসায়নে অণু, পরমাণু, বিক্রিয়ক, উৎপাদ ইত্যাদির পরিমানগত সম্পর্ককে বলে।
উত্তর
ক্ষারধর্মী কেননা অ্যামোনিয়াকে পানিতে দ্রবীভূত করা হলে অ্যামোনিয়া গ্যাস ও পানির বিক্রিয়ায় অ্যামোনিয়াম আয়ন ও হাইড্রক্সাইড আয়ন উৎপন্ন হয়। যেহেতু হাইড্রক্সাইড আয়নের উপস্থিতি কোনো পদার্থের ক্ষারধমীতা নির্দেশ করে সেহেতু ক্ষারধর্মী।
উত্তর
উদ্দীপকের গ্রুপ এর মৌল তিনটির মধ্যে প্রথম মৌল হলো লিথিয়াম , ২য় মৌলটি হলো বা সোডিয়াম এবং ৩য় মৌলটি হলো বা পটাসিয়াম । এদের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নে দেওয়া হলো-
আমরা জানি, একই গ্রুপে উপর থেকে নিচের দিকে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায়। কেননা একই গ্রুপে উপর থেকে নিচের দিকে পর্যায় সংখ্যা বৃদ্ধি পায় সেই সাথে নতুন শক্তিস্তর যুক্ত হয়। ফলে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায়। সুতরাং গ্রুপ-I এর মৌল তিনটির আকারের ক্রম নিম্নরূপ-
অপরদিকে, পর্যায়-3 এর মৌল তিনটি হলো যথাক্রমে সোডিয়াম (Na), ম্যাগনেসিয়াম (Mg) এবং ক্লোরিন (Cl)। Mg ও Cl এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নে দেওয়া হলো:
একই পর্যায়ে যত বাম থেকে ডান দিকে যাওয়া যায় পরমাণুর আকার তত হ্রাস পায়। কেননা একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে প্রধান শক্তিস্তর একই থাকে। শুধু ইলেকট্রন ও নিউক্লিয়াসের প্রোটন সংখ্যা বৃদ্ধি পায়। ফলে নিউক্লিয়াসের সাথে ইলেকট্রনের আকর্ষণ বৃদ্ধিতে আকার হ্রাস পায়। সুতরাং ৩য় পর্যায় এর মৌল তিনটির আকারের ক্রম নিম্নরূপ-
উত্তর
উদ্দীপকের মৌলটি হলো ম্যাগনেসিয়াম । ও এর ইলেকট্রন আদান প্রদানের মাধ্যমে আয়নিক যৌগ গঠিত হয়। অপরদিকে, কার্বন এবং ক্লোরিন উভয়ই অধাতু বিধায় ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে সমযোজী যৌগ গঠন করে। আমরা জানি, আয়নিক যৌগসমূহ গলিত ও দ্রবীভূত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবহন করে কিন্তু সমযোজী যৌগসমূহ বিদ্যুৎ অপরিবাহী। কারণ, কঠিন অবস্থায় আয়নিক যৌগে আয়নসমূহ নির্দিষ্ট স্থানে অবস্থান করে। কিন্তু গলিত অবস্থায় এবং জলীয় দ্রবণে আয়নসমূহ কেলাস ল্যাটিস থেকে মুক্ত হয়ে ইতস্তত পরিভ্রমণ করে। আয়নিক যৌগের দ্রবণে দুটি ইলেকট্রোড প্রবেশ করালে ঋণাত্মক আয়নসমূহ অ্যানোডের দিকে এবং ধনাত্মক আয়নসমূহ ক্যাথোডের দিকে ধাবিত হয়। জলীয় দ্ববণে নিম্নোক্তভাবে বিয়োজিত হয়।
এখন আয়নিক যৌগ এর ধনাত্মক আয়ন ঋণাত্মক ইলেকট্রোড বা ক্যাথোডে পৌঁছে তা থেকে ইলেকট্রন গ্রহণ করে চার্জ নিরপেক্ষ ধাতুতে পরিণত হয়।
অপরদিকে ঋণাত্মক আয়ন ধনাত্মক ইলেকট্রোড বা অ্যানোডে ইলেকট্রন দান করে চার্জ নিরপেক্ষ পরমাণুতে পরিণত হয়।
এভাবে আয়নিক যৌগ গলিত অবস্থায় বা জলীয় দ্রবণে বিদ্যুৎ পরিবহন করে কিন্তু সমযোজী যৌগ এ ধরনের কোনো আয়ন দ্বারা গঠিত হয় না বলে এটি তড়িৎ অপরিবাহী।