Prosthuti Logo
শেয়ারFacebookWhatsApp

পর্যায় সারণিতে উদ্দীপকের [গণিত] মৌলটির অবস্থান নির্ণয় করে দেখাও।

উত্তর: প্রদত্ত [গণিত] মৌলটির আঃ ভর সংখ্যা [গণিত] । অতএব, মৌলটির ভর সংখ্যা অর্থাৎ প্রোটন ও নিউট্রনের মোট সংখ্যা, [গণিত] । আবার, [গণিত] মৌলটির নিউট্রন সংখ্যা, [গণিত] । অতএব, [গণিত] মৌলটির প্রোটন সংখ্যা [গণিত] যেহেতু প্রোটন সংখ্যা হলো 7, সুতরাং [গণিত] মৌলটি হলো নাইট্রোজেন [গণিত] । নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস- [গণিত] পর্যায় নির্ণয়: ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায় নাইট্রোজেন পরমাণুতে সর্বোচ্চ শক্তিস্তর ২য় শক্তিস্তর। অতএব [গণিত] মৌলটি অর্থাৎ নাইট্রোজেন পর্যায় সারণির ২য় পর্যায়ের অন্তর্ভুক্ত মৌল। গ্রুপ নির্ণয়: ২য় পর্যায়ে অন্তর্ভুক্ত মৌলের ক্ষেত্রে বহিঃস্থ শক্তিস্তরে দুইটির বেশি ইলেকট্রন থাকলে পর্যায় সারণিতে তাদের গ্রুপ নির্ণয় করার জন্য ২য় শক্তিস্তরের মোট ইলেকট্রন সংখ্যার সাথে, 10 যোগ করতে হয়। অর্থাৎ, তখন নাইট্রোজেনের গ্রুপ দাড়ায় [গণিত] অতএব, [গণিত] মৌলটি হলো নাইট্রোজেন যার অবস্থান পর্যায় সারণির ২য় পর্যায়ের গ্রুপ [গণিত] এ।

SSC রসায়ন অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

SSC · রসায়ন · অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল

পর্যায় সারণিতে উদ্দীপকের মৌলটির অবস্থান নির্ণয় করে দেখাও।

উদ্দীপক

question image [A,B[A, B এবং CC প্রতীকী অর্থে ব্যবহৃত।]]

Sylhet · 2017

উত্তর

নিরপেক্ষ পরমাণুর জারণ সংখ্যা শূন্য।

উত্তর

মোমের প্রধান উপাদান বিভিন্ন হাইড্রোকার্বনের মিশ্রণ। মোম জ্বালালে মোমের কিছু অংশ শুধু ভৌত পরিবর্তনের মাধ্যমে গলে কঠিন অবস্থা থেকে তরল অবস্থায় রূপান্তরিত হয় এবং ঠাণ্ডা হয়ে পুনরায় কঠিন অবস্থায় পরিণত হয়। একই সাথে মোমকে জ্বালালে হাইড্রোকার্বনের কার্বন ও হাইড্রোজেন বায়ুর অক্সিজেনের সাথে যুক্ত হয়ে কার্বন ডাই অক্সাইড ও জলীয়বাষ্প উৎপন্ন করে। মোম জ্বালালে যেহেতু নতুন পদার্থের সৃষ্টি হয় এবং সেই সাথে তাপশক্তির উদ্ভব হয়। তাই এই পরিবর্তন একটি রাসায়নিক পরিবর্তন। রাসায়নিক পরিবর্তনে পদার্থের পরমাণুসমূহের মধ্যবর্তী বন্ধন ভেঙে নতুন বন্ধন গঠিত হয়। মোম জ্বালালে নিম্নোক্ত রাসায়নিক বিক্রিয়া সংঘটিত হয়: CxHy+(x+y4)O2→ΔxCO2+y2H2O\mathrm{C}_{\mathrm{x}} \mathrm{H}_{\mathrm{y}}+\left(\mathrm{x}+\frac{\mathrm{y}}{4}\right)\mathrm{O}_2 \xrightarrow{\Delta} \mathrm{xCO}_2+\frac{\mathrm{y}}{2} \mathrm{H}_2 \mathrm{O} অর্থাৎ মোম জ্বালালে রাসায়নিক বিক্রিয়া সংঘটিত হয়।

উত্তর

প্রদত্ত A\mathrm{A} মৌলটির আঃ ভর সংখ্যা 14.0114.01 । অতএব, মৌলটির ভর সংখ্যা অর্থাৎ প্রোটন ও নিউট্রনের মোট সংখ্যা, 14.0114.01 । আবার, A\mathrm{A} মৌলটির নিউট্রন সংখ্যা, 77 । অতএব, A\mathrm{A} মৌলটির প্রোটন সংখ্যা 14.01−7=7.01≈714.01-7=7.01 \approx 7 যেহেতু প্রোটন সংখ্যা হলো 7, সুতরাং A\mathrm{A} মৌলটি হলো নাইট্রোজেন (N)\mathrm{(N)} । নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস- 7 N→1 s22 s22p3{ }_7 \mathrm{~N} \rightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^3 পর্যায় নির্ণয়: ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায় নাইট্রোজেন পরমাণুতে সর্বোচ্চ শক্তিস্তর ২য় শক্তিস্তর। অতএব A\mathrm{A} মৌলটি অর্থাৎ নাইট্রোজেন পর্যায় সারণির ২য় পর্যায়ের অন্তর্ভুক্ত মৌল। গ্রুপ নির্ণয়: ২য় পর্যায়ে অন্তর্ভুক্ত মৌলের ক্ষেত্রে বহিঃস্থ শক্তিস্তরে দুইটির বেশি ইলেকট্রন থাকলে পর্যায় সারণিতে তাদের গ্রুপ নির্ণয় করার জন্য ২য় শক্তিস্তরের মোট ইলেকট্রন সংখ্যার সাথে, 10 যোগ করতে হয়। অর্থাৎ, তখন নাইট্রোজেনের গ্রুপ দাড়ায় =10+5=15=10+5=15 অতএব, A\mathrm{A} মৌলটি হলো নাইট্রোজেন যার অবস্থান পর্যায় সারণির ২য় পর্যায়ের গ্রুপ 1515 এ।

উত্তর

এখানে, B\mathrm{B} মৌলটির আঃ ভর সংখ্যা =24.31= 24.31 এবং B\mathrm{B} মৌলটির নিউট্রন সংখ্যা =12=12 ∴B\therefore \mathrm{B} মৌলটির প্রোটন সংখ্যা =24.31−12=12.31≈12=24.31-12=12.31\approx 12 অতএব, B\mathrm{B} মৌলটি হলো ম্যাগনেসিয়াম (Mg)\mathrm{(Mg)} আবার, C\mathrm{C} মৌলটির আঃ ভর সংখ্যা =35.45= 35.45 এবং C\mathrm{C} মৌলটির নিউট্রন সংখ্যা =18= 18 ∴C\therefore \mathrm{C} মৌলটির প্রোটন সংখ্যা =35.45−18=17.45≈17=35.45-18=17.45\approx 17 অতএব, C\mathrm{C} মৌলটি হলো ক্লোরিন (Cl)\mathrm{(Cl)} এখন ম্যাগনেসিয়াম (Mg)\mathrm{(Mg)} ও ক্লোরিন (Cl)\mathrm{(Cl)} ইলেকট্রন ত্যাগ ও গ্রহণের মাধ্যমে ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়ন গঠন করে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বলের সাহায্যে আয়নিক বন্ধনের মাধ্যমে আয়নিক যৌগ ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড (MgCl2)\left(\mathrm{MgCl}_2\right) গঠন করে। Mg−2e−→Mg2+2Cl+2e−→2Cl−\begin{aligned}& \mathrm{Mg}-2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Mg}^{2+} \\& 2 \mathrm{Cl}+2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow 2 \mathrm{Cl}^{-}\end{aligned} _______________________________________________________ Mg+(Cl−Cl)→[Mg2++2Cl−→MgCl2]\mathrm{Mg}+(\mathrm{Cl}-\mathrm{Cl}) \rightarrow [\mathrm{Mg}^{2+}+2 \mathrm{Cl}^{-} \rightarrow \mathrm{MgCl}_2] এই আয়নিক যৌগ MgCl2\mathrm{MgCl}_2 পানিতে দ্রবীভূত হয়। এর কারণ হলো, পানি (H2O)\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right) একটি পোলার যৌগ। পানির H\mathrm{H} এবং O\mathrm{O} পরমাণুর মধ্যে O\mathrm{O} পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান অধিক হওয়ার O\mathrm{O} পরমাণু আংশিক ঋণাত্মক চার্জ লাভ করে। অপরদিকে H\mathrm{H} পরমাণু আংশিক ধনাত্মক অংশের সাথে চার্জযুক্ত হয়। ফলে পানির অণুতে বিপরীত চার্জযুক্ত দুটি মেরুর সৃষ্টি হয়। একে ডাইপোল বলে। MgCl2\mathrm{MgCl}_2 যখন পানির সংস্পর্শে আসে তখন ধনাত্মক Mg2+\mathrm{Mg}^{2+} আয়ন পানির ঋণাত্মক অংশের সাথে যুক্ত হয় এবং ঋণাত্মক 2Cl−2 \mathrm{Cl}^{-}আয়ন পানির ধনাত্মক অংশের সাথে যুক্ত হয়ে পানিতে দ্রবীভূত হয়। question image
SSCরসায়নঅধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — ব্যাখ্যা লকড

1.সুপ্ত যোজনী কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।

সুপ্ত যোজনী কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।

আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.অধাতু হওয়া সত্ত্বেও কার্বন ধাতুর সাথে আয়নিক বন্ধন গঠন করে না কেন?

অধাতু হওয়া সত্ত্বেও কার্বন ধাতুর সাথে আয়নিক বন্ধন গঠন করে না কেন?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.POCl3\mathrm{POCl}_3 যৌগে P এর সুপ্ত যোজনী কত?

POCl3\mathrm{POCl}_3 যৌগে P এর সুপ্ত যোজনী কত?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.সালফার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে কেন? ব্যাখ্যা করো।

সালফার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.CCl4\mathrm{CCl}_4 অণুতে মুক্তজোড় ও বন্ধনজোড় ইলেকট্রন ব্যাখ্যা করো।

CCl4\mathrm{CCl}_4 অণুতে মুক্তজোড় ও বন্ধনজোড় ইলেকট্রন ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.HCl একটি পোলার সমযোজী যৌগ— ব্যাখ্যা করো।

HCl একটি পোলার সমযোজী যৌগ— ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.ক্লোরিন (Cl\mathrm{Cl})-এর যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং যোজনী ভিন্ন-ব্যাখ্যা করো।

ক্লোরিন (Cl\mathrm{Cl})-এর যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং যোজনী ভিন্ন-ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (HF\mathrm{HF}) কী পোলার যৌগ?

হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (HF\mathrm{HF}) কী পোলার যৌগ?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড (PCl3\mathrm{PCl}_3) যৌগে ফসফরাসের সুপ্ত যোজনী ব্যাখ্যা করো।

ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড (PCl3\mathrm{PCl}_3) যৌগে ফসফরাসের সুপ্ত যোজনী ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.F এর যোজনী এবং যোজনী ইলেকট্রন ভিন্ন কেন?

F এর যোজনী এবং যোজনী ইলেকট্রন ভিন্ন কেন?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.দুই এর নিয়ম কী? ব্যাখ্যা করো।

দুই এর নিয়ম কী? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

সুপ্ত যোজনী কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।অধাতু হওয়া সত্ত্বেও কার্বন ধাতুর সাথে আয়নিক বন্ধন গঠন করে না কেন?[গণিত] যৌগে P এর সুপ্ত যোজনী কত?সালফার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে কেন? ব্যাখ্যা করো।[গণিত] অণুতে মুক্তজোড় ও বন্ধনজোড় ইলেকট্রন ব্যাখ্যা করো।HCl একটি পোলার সমযোজী যৌগ— ব্যাখ্যা করো।ক্লোরিন ( [গণিত] )-এর যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং যোজনী ভিন্ন-ব্যাখ্যা করো।হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড ( [গণিত] ) কী পোলার যৌগ?ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড ( [গণিত] ) যৌগে ফসফরাসের সুপ্ত যোজনী ব্যাখ্যা করো।F এর যোজনী এবং যোজনী ইলেকট্রন ভিন্ন কেন?দুই এর নিয়ম কী? ব্যাখ্যা করো।

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।

ফ্রি শুরু করোলগইন