[গণিত] এবং [গণিত] যৌগ দুটি পানিতে দ্রবীভূত হবে কি না? উত্তরের সপক্ষে যুক্তি দাও।

উত্তর: উদ্দীপকের মৌল P, Q, R ও S হলো যথাক্রমে Li, C, Na ও Cl। QS ও RS যৌগ দুটি হলো- [গণিত] ও NaCl। এখানে NaCl আয়নিক যৌগ ও [গণিত] সমযোজী যৌগ। NaCl ও [গণিত] যৌগের মধ্যে NaCl পানিতে দ্রবণীয় আর [গণিত] পানিতে অদ্রবণীয়। নিম্নে এর কারণ বিশ্লেষণ করা হলো- সাধারণত আয়নিক যৌগগুলো পানিতে দ্রবীভূত হয়। আয়নিক যৌগগুলো পানিতে দ্রবীভূত করলে ধনাত্মক আয়ন পানির ঋণাত্মক মেরুর দিকে এবং যৌগের ঋণাত্মক আয়ন পানির ধনাত্মক মেরুর দিকে আবর্তিত হয়ে পারস্পরিক আকর্ষণ অনুভব করে। ফলে ল্যাটিসের আয়নসমূহের মধ্যকার কুলম্ব আকর্ষণ কমতে থাকে এবং আয়নগুলো দ্রাবক পানির অণু দ্বারা বেষ্টিত অবস্থায় ল্যাটিস হতে বিচ্ছিন্ন হয়ে দ্রাবকে দ্রবীভূত হয়। নিচের চিত্রে NaCl এর দ্রবণীয়তা দেখানো হলো- [চিত্র] NaCl এর ধনাত্মক [গণিত] আয়ন পানির ঋণাত্মক মেরু [গণিত] দ্বারা এবং NaCl এর ঋণাত্মক আয়ন [গণিত] পানির ধনাত্মক মেরু [গণিত] দ্বারা পরিবেষ্টিত হয়। ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়নের সাথে পানি অণুর সংযোগের সময় নির্গত শক্তিকে হাইড্রেশন শক্তি বলে। এ নির্গত তাপশক্তির প্রভাবে NaCl এর কেলাস ল্যাটিস থেকে আয়নগুলো পৃথক হয়ে পানিতে দ্রবীভূত হয়। অপরদিকে [গণিত] এর ক্ষেত্রে সমযোজী যৌগ হওয়ায় ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়নের সৃষ্টি হয় না। ফলে হাইড্রেশন শক্তি কেলাস ল্যাটিস ভাঙার শক্তির চেয়ে কম হয়। ফলে [গণিত] পানিতে অদ্রবণীয় হয়।

SSC রসায়ন অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক