Prosthuti Logo
শেয়ারFacebookWhatsApp

[গণিত] -মৌলটি, [গণিত] -মৌলের সাথে দুই ধরনের যৌগ গঠনের কারণ বিশ্লেষণ করো।

উত্তর: [গণিত] মৌলটি হলো ফসফরাস এবং [গণিত] মৌলটি হলো ক্লোরিন। ফসফরাস ক্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে [গণিত] ও [গণিত] উৎপন্ন করে। উৎপন্ন দুটি যৌগ সমযোজী প্রকৃতির। ফসফরাসের পরিবর্তনশীল যোজনীর কারণে দুটি যৌগ উৎপন্ন হয়। [গণিত] এর ইলেকট্রন বিন্যাস- [গণিত] এর ইলেকট্রন বিন্যাস- [গণিত] এর সাথে [গণিত] এর বিক্তিয়ার যখন [গণিত] গঠিত হয় তখন একটি [গণিত] পরমাণু তিনটি [গণিত] পরমাণুর সাথে সর্ববহিঃস্থ স্তরে ইলেকট্রন শেয়ার করে অষ্টক পূর্ণ করে সমযোজী যৌগ গঠন করে। [চিত্র] [চিত্র : [গণিত] যৌগের গঠন] অপরদিকে উত্তেজিত অবস্থায়, [গণিত] যৌগে [গণিত] পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে অষ্টক সম্প্রসারণ করে [গণিত] । ফসফরাস পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ স্তরে [গণিত] অরবিটাল থাকায় অষ্টক সম্প্রসারণ সম্ভব হয়। এখানে একটি ফসফরাস পরমাণু পাঁচটি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন শেয়ার করে [গণিত] সমযোজী যৌগ গঠন করে। [চিত্র] [চিত্র : [গণিত] যৌগের গঠন]

SSC রসায়ন অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

SSC · রসায়ন · অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল

-মৌলটি, -মৌলের সাথে দুই ধরনের যৌগ গঠনের কারণ বিশ্লেষণ করো।

উদ্দীপক

question image

Comilla · 2019

উত্তর

বিভিন্ন ভরসংখ্যা বিশিষ্ট একই মৌলের পরমাণুকে পরস্পরের আইসোটোপ বলা হয়।

উত্তর

Mg\mathrm{Mg} ও Mg2+\mathrm{Mg}^{2+} এর আকার ভিন্ন। এর কারণ নিচে ব্যাখ্যা করা হলো: এদের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ: Mg(12)→1 s22 s22p63 s2Mg2+(12)→1 s22 s22p6\begin{aligned}& \mathrm{Mg}(12) \rightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 \\& \mathrm{Mg}{ }^{2+}(12) \rightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6\end{aligned} ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায়, MgMg এর সর্বশেষ শক্তিস্তর ৩য় শক্তিস্তর অপরদিকে Mg2+\mathrm{Mg}^{2+} এর সর্বশেষ শক্তিস্তর ২য় শক্তিস্তর। আমরা জানি, ইলেকট্রন বিন্যাসে শক্তিস্তর যতই বৃদ্ধি পায় ততই আকৃতি বাড়ে। এছাড়াও Mg ও Mg2+\mathrm{Mg}^{2+} তে প্রোটন সংখ্যা একই থাকা সত্ত্বেও MgMg এ ইলেকট্রন 12 টি ও Mg2+\mathrm{Mg}^{2+} এ ইলেকট্রন সংখ্যা 1010 টি। ইলেকট্রন সংখ্যা প্রোটনের সংখ্যা থেকে কম হওয়ায় Mg2+\mathrm{Mg}^{2+} এর ইলেকট্রন নিউক্লিয়াস দ্বারা বেশি আকৃষ্ট হয়। ফলে আকৃতি হ্রাস পায়। তাই MgMg ও Mg2+\mathrm{Mg}^{2+} এর আকার ভিন্ন।

উত্তর

উদ্দীপকের পর্যায়টি পর্যায় সারণির ৩য় পর্যায়। নিচে এ পর্যায়ের মৌলগুলোর আয়নিকরণ শক্তি ক্রম ব্যাখ্যা করা হলো- পর্যায় সারণির ৩য় পর্যায়ের মৌলগুলো হলো- question image আমরা জানি, পর্যায় সারণির একই পর্যায়ে যত বাম থেকে ডানে যাওয়া যায় মৌলের পারমাণবিক আকার হ্রাস পাওয়ায় আয়নিকরণ শক্তির মান বৃদ্ধি পায়। এ কারণেই পর্যায সারণির তৃতীয় পর্যায়ের মৌলসমূহের আয়নিকরণ শক্তির মান বাম থেকে ডান দিকে ক্রমশ বাড়তে থাকে। তবে AlAl ও SS এর ক্ষেত্রে ব্যতিক্রম পরিলক্ষিত হয়। এর কারণ মৌল দুটির ইলেকট্রনীয় গঠনের ভিত্তিতে নিম্নরূপে ব্যাখ্যা করা যায়। AlAl ও MgMg এর ইলেকট্রন বিন্যাস ও আয়নীকরণ শক্তি নিম্নরূপ: Mg(12)→1 s22 s22p63 s2\mathrm{Mg}(12) \rightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2; ১ম আয়নিকরণ শক্তি =737.7 kJ/mol=737.7 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} Al(13)→1 s22 s22p63 s23p1\mathrm{Al}(13) \rightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^1; ১ম আয়নিকরণ শক্তি =577.6 kJ/mol=577.6 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} সাধারণত পরমাণুর পূর্ণ ও অর্ধপূর্ণ অরবিটালসমূহ অধিকতর স্থিতিশীল হয়। MgMg পরমাণুর 3s3s অরবিটালটি পূর্ণ হয়ে আছে। কিন্তু AlAl পরমাণুর বহিঃস্তরে অপূর্ণ 3p13 \mathrm{p}^1 অরবিটাল রয়েছে। এক্ষেত্রে 3p13 \mathrm{p}^1 এর ইলেকট্রনটি সরাতে কিছুটা কম শক্তির প্রয়োজন হয়। অন্যদিকে MgMg এর স্থিতিশীল 3 s23 \mathrm{~s}^2 অরবিটাল হতে ইলেকট্রন অপসারণ করতে যথেষ্ট শক্তির প্রয়োজন হয়। এ কারণে MgMg অপেক্ষা AlAl এর প্রথম আয়নিকরণ শক্তি কম হয়। অপরদিকে, PP ও SS মৌলের ক্ষেত্রে ইলেকট্রন বিন্যাস ও আয়নিকরণ শক্তি নিম্নরূপ: P(15)→1 s22 s22p63 s23px13py13pz1\mathrm{P}(15) \rightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}_{\mathrm{x}}^1 3 \mathrm{p}_{\mathrm{y}}^1 3 \mathrm{p}_{\mathrm{z}}^1; ১ম আয়নিকরণ শক্তি = 1011.8 kJ/mol1011.8 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} S(16)→1 s22 s22p63 s23px23py13pz1\mathrm{S}(16) \rightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}_{\mathrm{x}}^2 3 \mathrm{p}_{\mathrm{y}}^1 3 \mathrm{p}_{\mathrm{z}}^1; ১ম আয়নিকরণ শক্তি =999.6=999.6 kJ/mol\mathrm{kJ} / \mathrm{mol} এক্ষেত্রে PP পরমাণুর বহিঃস্থ শক্তিস্তরের 33 টি অর্ধপূর্ণ pp অরবিটালে 33 টি ইলেকট্রন সুষমভাবে বিন্যস্ত। এ সুস্থিত বিন্যাস হতে একটি ইলেকট্রন সরাতে যথেষ্ট শক্তির প্রয়োজন হয়। অন্যদিকে SS এর 3p3 p অরবিটাল আংশিক পূর্ণ হওয়ায় বহিঃস্থ ইলেকট্রনীয় গঠন ততটা সুস্থিত নয়। ফলে 3p3 p অরবিটাল হতে একটি ইলেকট্রন অপসারণ সহজতর। এ কারণেই SS এর আয়নিকরণ শক্তি PP অপেক্ষা কম হয়। সুতরাং, ৩য় পর্যায়ের মৌলগুলোর আয়নিকরণ শক্তির ক্রম- Na<Mg>Al<Si<P>S<Cl<Ar\mathrm{Na}<\mathrm{Mg}>\mathrm{Al}<\mathrm{Si}<\mathrm{P}>\mathrm{S}<\mathrm{Cl}<\mathrm{Ar}

উত্তর

QQ মৌলটি হলো ফসফরাস এবং PP মৌলটি হলো ক্লোরিন। ফসফরাস ক্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে PCl3\mathrm{PCl}_3 ও PCl5\mathrm{PCl}_5 উৎপন্ন করে। উৎপন্ন দুটি যৌগ সমযোজী প্রকৃতির। ফসফরাসের পরিবর্তনশীল যোজনীর কারণে দুটি যৌগ উৎপন্ন হয়। P(15)\mathrm{P}(15) এর ইলেকট্রন বিন্যাস- 1 s22 s22p63 s23px13py13pz11 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}_{\mathrm{x}}^1 3 \mathrm{p}_{\mathrm{y}}^1 3 \mathrm{p}_{\mathrm{z}}^1 Cl(17)\mathrm{Cl}(17) এর ইলেকট্রন বিন্যাস- 1 s22 s22p63 s23px23py23pz11 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}_{\mathrm{x}}^2 3 \mathrm{p}_{\mathrm{y}}^2 3 \mathrm{p}_{\mathrm{z}}^1 PP এর সাথে ClCl এর বিক্তিয়ার যখন PCl3\mathrm{PCl}_3 গঠিত হয় তখন একটি PP পরমাণু তিনটি ClCl পরমাণুর সাথে সর্ববহিঃস্থ স্তরে ইলেকট্রন শেয়ার করে অষ্টক পূর্ণ করে সমযোজী যৌগ গঠন করে। question image [চিত্র : PCl3\mathrm{PCl}_3 যৌগের গঠন] অপরদিকে উত্তেজিত অবস্থায়, PCl5\mathrm{PCl}_5 যৌগে PP পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে অষ্টক সম্প্রসারণ করে P∗(15)=1 s22 s22p63 s13px13py13pz1\mathrm{P}^*(15)=1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^1 3 \mathrm{p}_{\mathrm{x}}^1 3 \mathrm{p}_{\mathrm{y}}^1 3 \mathrm{p}_{\mathrm{z}}^1 3 dxy13 \mathrm{~d}_{\mathrm{xy}}^1 । ফসফরাস পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ স্তরে dd অরবিটাল থাকায় অষ্টক সম্প্রসারণ সম্ভব হয়। এখানে একটি ফসফরাস পরমাণু পাঁচটি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন শেয়ার করে PCl5\mathrm{PCl}_5 সমযোজী যৌগ গঠন করে। question image [চিত্র : PCl5\mathrm{PCl}_5 যৌগের গঠন]
SSCরসায়নঅধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — ব্যাখ্যা লকড

1.সুপ্ত যোজনী কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।

সুপ্ত যোজনী কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।

আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.অধাতু হওয়া সত্ত্বেও কার্বন ধাতুর সাথে আয়নিক বন্ধন গঠন করে না কেন?

অধাতু হওয়া সত্ত্বেও কার্বন ধাতুর সাথে আয়নিক বন্ধন গঠন করে না কেন?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.POCl3\mathrm{POCl}_3 যৌগে P এর সুপ্ত যোজনী কত?

POCl3\mathrm{POCl}_3 যৌগে P এর সুপ্ত যোজনী কত?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.সালফার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে কেন? ব্যাখ্যা করো।

সালফার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.CCl4\mathrm{CCl}_4 অণুতে মুক্তজোড় ও বন্ধনজোড় ইলেকট্রন ব্যাখ্যা করো।

CCl4\mathrm{CCl}_4 অণুতে মুক্তজোড় ও বন্ধনজোড় ইলেকট্রন ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.HCl একটি পোলার সমযোজী যৌগ— ব্যাখ্যা করো।

HCl একটি পোলার সমযোজী যৌগ— ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.ক্লোরিন (Cl\mathrm{Cl})-এর যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং যোজনী ভিন্ন-ব্যাখ্যা করো।

ক্লোরিন (Cl\mathrm{Cl})-এর যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং যোজনী ভিন্ন-ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (HF\mathrm{HF}) কী পোলার যৌগ?

হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (HF\mathrm{HF}) কী পোলার যৌগ?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড (PCl3\mathrm{PCl}_3) যৌগে ফসফরাসের সুপ্ত যোজনী ব্যাখ্যা করো।

ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড (PCl3\mathrm{PCl}_3) যৌগে ফসফরাসের সুপ্ত যোজনী ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.F এর যোজনী এবং যোজনী ইলেকট্রন ভিন্ন কেন?

F এর যোজনী এবং যোজনী ইলেকট্রন ভিন্ন কেন?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.দুই এর নিয়ম কী? ব্যাখ্যা করো।

দুই এর নিয়ম কী? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

সুপ্ত যোজনী কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।অধাতু হওয়া সত্ত্বেও কার্বন ধাতুর সাথে আয়নিক বন্ধন গঠন করে না কেন?[গণিত] যৌগে P এর সুপ্ত যোজনী কত?সালফার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে কেন? ব্যাখ্যা করো।[গণিত] অণুতে মুক্তজোড় ও বন্ধনজোড় ইলেকট্রন ব্যাখ্যা করো।HCl একটি পোলার সমযোজী যৌগ— ব্যাখ্যা করো।ক্লোরিন ( [গণিত] )-এর যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং যোজনী ভিন্ন-ব্যাখ্যা করো।হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড ( [গণিত] ) কী পোলার যৌগ?ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড ( [গণিত] ) যৌগে ফসফরাসের সুপ্ত যোজনী ব্যাখ্যা করো।F এর যোজনী এবং যোজনী ইলেকট্রন ভিন্ন কেন?দুই এর নিয়ম কী? ব্যাখ্যা করো।

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।

ফ্রি শুরু করোলগইন