'CA [গণিত] ও 'AB₂' যৌগদ্বয়ের মধ্যে কোনটিতে অষ্টক নিয়মের ব্যতিক্রম ঘটে? বিশ্লেষণ করো।

উত্তর: উদ্দীপকের A মৌলটি হেলা সালফার (S) ['গ' হতে], B হলো অক্সিজেন ( [গণিত] ) এবং C হেলা ম্যাগনেসিয়াম ( [গণিত] )। সুতরাং, 'CA [গণিত] যৌগটি হেলা ম্যাগনেসিয়াম সালফাইড (MgS) এবং 'AB₂' যৌগটি হলো সালফার ডাই-অক্সাইড ( [গণিত] )। এই যৌগ দুটির মধ্যে [গণিত] যৌগের অষ্টক নিয়মের ব্যতিক্রম ঘটে। যেসব যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুর সর্বশেষ স্তরে 8 (আট) টি ইলেকট্রন থাকে, সে যৌগ অষ্টক নিয়ম অনুসরণ করে। 8 (আট) টির কম বা বেশি থাকলে যৌগটি অষ্টক নিয়ম অনুসরণ করে না। MgS যৌগের গঠন : Mg এর ইলেকট্রন বিন্যাস, [গণিত] । S পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস, [গণিত] । দেখা যাচ্ছে, Mg পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে 2টি ইলেকট্রন থাকায় এটি 2টি ইলেকট্রন দান করে [গণিত] আয়নে পরিণত হয়। অন্যদিকে, সালফার (S) পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে 6টি ইলেকট্রন থাকায় এটি Mg এর ত্যাগকৃত 2টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে [গণিত] আয়নে পরিণত হয়। [গণিত] আয়নে Mg এর যোজ্যতা স্তরে 8 (আট) টি ইলেকট্রন আছে। আবার দুটি ইলেকট্রন গ্রহণ করার ফলে S এর শেষ কক্ষপথে ইলেকট্রন দ্বারা অষ্টক পূর্ণ হয়। এজন্য MgS যৌগটি অষ্টক নিয়ম মেনে চলে। [চিত্র] চিত্র: MgS যৌগের গঠন [গণিত] যৌগের গঠন : কেন্দ্রীয় S পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস, [গণিত] । [গণিত] অণু গঠনের সময় কেন্দ্রীয় S পরমাণু তার যোজ্যতা স্তরের 6টি ইলেকট্রনের মধ্যে 4টি ইলেকট্রন দুটি অক্সিজেন পরমাণুর শেষ কক্ষপথের দুটি করে মোট চারটি ইলেকট্রনের সাথে শেয়ার করে 4 জোড়া দ্বিত্ব গঠন করে। ফলে সালফারের অষ্টক সম্প্রসারিত হয়। [চিত্র] চিত্র : [গণিত] অণুর গঠন দেখা যাচ্ছে, [গণিত] অণুর কেন্দ্রীয় S পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে 10টি ইলেকট্রন আছে। এজন্য [গণিত] অষ্টক নিয়ম মানে না। উপরের আলোচনা থেকে বলা যায়, MgS বা 'CA [গণিত] যৌগটি অষ্টক নিয়ম মেনে চললেও [গণিত] বা 'AB₂' যৌগটি অষ্টক নিয়ম মেনে চলে না। অর্থাৎ, 'AB₂' যৌগে অষ্টক নিয়মের ব্যতিক্রম ঘটে।

SSC রসায়ন অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক