[গণিত] ও [গণিত] এর মধ্যে কোনটি অষ্টক নিয়মের ব্যতিক্রম তা বন্ধন গঠন প্রক্রিয়ার মাধ্যমে বিশ্লেষণ করো।

উত্তর: উদ্দীপকের D ও E মৌলদ্বয় যথাক্রমে সালফার (S) এবং ফ্লোরিন (F)। সুতরাং [গণিত] ও [গণিত] যৌগদ্বয় যথাক্রমে [গণিত] এবং [গণিত] । এদের মধ্যে [গণিত] অষ্টক নিয়মের ব্যতিক্রম বন্ধন গঠনের মাধ্যমে ব্যাখ্যা করা হলো- যা উদ্দীপকের Z ও X মৌল দুটি যথাক্রমে সালফার (S) ও ফ্লোরিন (F)। কেননা 16 ও 9 প্রোটন সংখ্যা তথা পারমাণবিক সংখ্যাবিশিক্ট মৌলদ্বয় যথাক্রমে S ও F। সুতরাং ZX2 ও ZX4 যৌগ দুটি যথাক্রমে [গণিত] ও [গণিত] । এদের মধ্যে [গণিত] অস্টক নিয়ম মেনে চলে কিন্তু [গণিত] অষ্টক নিয়ম পালন করে না। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো- [গণিত] ও F(9) পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নিয়ে পাই, [গণিত] S এর যোজ্যতা স্তরে 6টি ইলেকট্রন আছে। অষ্টক পূরণের জন্য S পরমাণুর 2টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। অপরদিকে F পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে 7টি ইলেকট্রন আছে এবং অষ্টক পূরণের জন্য 1টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। এজন্য S পরমাণু দুটি F পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে অষ্টক পূরণ করে। ফলে [গণিত] অণু গঠন করে। এক্ষেত্রে S ও F উভয়ের শেষ কক্ষপথে ৪টি ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। সুতরাং [গণিত] অষ্টক নিয়ম মেনে চলে। [চিত্র] অপরদিকে, [গণিত] অণুটি অষ্টক নীতি মেনে চলে না। [গণিত] অণুর গঠন হতে দেখা যায়, 4টি F এর শেষ কক্ষপথের 1টি বিজোড় ইলেকট্রন S এর 4টি বিজোড় ইলেকট্রনের সাথে শেয়ার করে [গণিত] সমযোজী যৌগ গঠন করে। ফলে F এর শেষ কক্ষপথে 8টি ইলেকট্রনের বিন্যাস লাভ করলেও S এর 10 টি ইলেকট্রনের বিন্যাস লাভ করে যা অষ্টক নিয়মের ব্যতিক্রম। এজন্য [গণিত] যৌগ গঠনে F অষ্টক নিয়ম মেনে চললেও S তা মেনে চলে না। [চিত্র]

SSC রসায়ন অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক