Prosthuti Logo
শেয়ারFacebookWhatsApp

A মৌলটি যে স্থানে অবস্থান করছে ঐ স্থানে থাকার পক্ষে যুক্তিসমূহ ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: উদ্দীপকের A মৌলটি হাইড্রোজেন (H), যা পর্যায় সারণিতে গ্রুপ1 এ অবস্থান করে। H মৌলটি গ্রুপ-1 এ অবস্থান করার পক্ষে যুক্তিসহ ব্যাখ্যা করা হলো- ১. যোজ্যতা ইলেকট্রন : গ্রুপ-1 এর মৌলগুলোর ন্যায় H পরমাণুরও যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা-।। যেমন- [গণিত] ২. যোজনী : গ্রুপ-1 এর মৌলসমূহের যোজনী ।। কারণ এরা একটিমাত্র একযোজী পরমাণুর সাথে যুক্ত হতে পারে। অপরদিকে H পরমাণুরও যোজনী 1। ৩. ধাতব হ্যালাইড গঠন : গ্রুপ-1 এর ধাতব মৌলের ন্যায় H পরমাণুও হ্যালোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে হ্যালাইড যৌগ গঠন করে। [গণিত] ৪. বিজারণ ধর্ম : গ্রুপ-। এর মৌলগুলোর ন্যায় H পরমাণু e- ত্যাগ করতে পারে। অর্থাৎ বিজারণ ধর্ম প্রদর্শন করে। [গণিত]

SSC রসায়ন অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

SSC · রসায়ন · অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল

A মৌলটি যে স্থানে অবস্থান করছে ঐ স্থানে থাকার পক্ষে যুক্তিসমূহ ব্যা…

উদ্দীপক

নিচের ছকটি পর্যায় সারণির একটি খণ্ডিত অংশ- question image A, B, C, D, E প্রতীকী অর্থে ব্যবহৃত। প্রচলিত মৌলের কোনো প্রতীক নয়।

উত্তর

যৌগ বা অণুর নামের সংক্ষিপ্ত রূপকে সংকেত বলে।

উত্তর

যে সকল d-ব্লক মৌলের স্থায়ী আয়নে d-অরবিটালের ইলেকট্রন বিন্যাস d 1−9{ }^{1-9} হয় তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বলা হয়। এক্ষেত্রে Sc এর স্থায়ী আয়ন Sc3+\mathrm{Sc}^{3+}, এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো- Sc3+(30)→1 s22 s22p63 s23p63 d104 s0\mathrm{Sc}^{3+}(30) \rightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~d}^{10} 4 \mathrm{~s}^0 যেহেতু d অরবিটালের ইলেকট্রন বিন্যাস d1−99d^{1-99} নয়, d অরবিটাল 10 টি e−\mathrm{e}^{-}দ্বারা পূর্ণ রয়েছে। তাই Sc কে অবস্থান্তর মৌল বলা হয় না।

উত্তর

উদ্দীপকের A মৌলটি হাইড্রোজেন (H), যা পর্যায় সারণিতে গ্রুপ1 এ অবস্থান করে। H মৌলটি গ্রুপ-1 এ অবস্থান করার পক্ষে যুক্তিসহ ব্যাখ্যা করা হলো- ১. যোজ্যতা ইলেকট্রন : গ্রুপ-1 এর মৌলগুলোর ন্যায় H পরমাণুরও যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা-।। যেমন- H→1s1\mathrm{H} \rightarrow 1 \mathbf{s}^1 Li→1 s22 s1\mathrm{Li} \rightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^1 Na→1 s22 s22p63 s1\mathrm{Na} \rightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^1 ২. যোজনী : গ্রুপ-1 এর মৌলসমূহের যোজনী ।। কারণ এরা একটিমাত্র একযোজী পরমাণুর সাথে যুক্ত হতে পারে। অপরদিকে H পরমাণুরও যোজনী 1। ৩. ধাতব হ্যালাইড গঠন : গ্রুপ-1 এর ধাতব মৌলের ন্যায় H পরমাণুও হ্যালোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে হ্যালাইড যৌগ গঠন করে। H2+X2⟶2HX\mathrm{H}_2+\mathrm{X}_2 \longrightarrow 2 \mathrm{HX} 2Na+X2⟶2NaX2 \mathrm{Na}+\mathrm{X}_2 \longrightarrow 2 \mathrm{NaX} ৪. বিজারণ ধর্ম : গ্রুপ-। এর মৌলগুলোর ন্যায় H পরমাণু e- ত্যাগ করতে পারে। অর্থাৎ বিজারণ ধর্ম প্রদর্শন করে। H⟶H++e−\mathrm{H} \longrightarrow \mathrm{H}^{+}+\mathrm{e}^{-} Na⟶Na++e−\mathrm{Na} \longrightarrow \mathrm{Na}^{+}+\mathrm{e}^{-}

উত্তর

উদ্দীপকের D ও E মৌলদ্বয় যথাক্রমে সালফার (S) এবং ফ্লোরিন (F)। সুতরাং DE4\mathrm{DE}_4 ও DE2\mathrm{DE}_2 যৌগদ্বয় যথাক্রমে SF4\mathrm{SF}_4 এবং SF2\mathrm{SF}_2 । এদের মধ্যে SF4\mathrm{SF}_4 অষ্টক নিয়মের ব্যতিক্রম বন্ধন গঠনের মাধ্যমে ব্যাখ্যা করা হলো- যা উদ্দীপকের Z ও X মৌল দুটি যথাক্রমে সালফার (S) ও ফ্লোরিন (F)। কেননা 16 ও 9 প্রোটন সংখ্যা তথা পারমাণবিক সংখ্যাবিশিক্ট মৌলদ্বয় যথাক্রমে S ও F। সুতরাং ZX2 ও ZX4 যৌগ দুটি যথাক্রমে SF2\mathrm{SF}_2 ও SF4\mathrm{SF}_4 । এদের মধ্যে SF2\mathrm{SF}_2 অস্টক নিয়ম মেনে চলে কিন্তু SF4\mathrm{SF}_4 অষ্টক নিয়ম পালন করে না। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো- S(16)S(16) ও F(9) পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নিয়ে পাই, S(16)→1s22s22p63s23px23py13pz1S(16) \rightarrow 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p_x^2 3 p_y^1 3 p_z^1 S∗(16)→1s22s22p63s23px13py13pz13dxy1S^*(16) \rightarrow 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p_x^1 3 p_y^1 3 p_z^1 3 d_{x y}^1 F(9)→1s22s22px22py22pz1F(9) \rightarrow 1 s^2 2 s^2 2 p_x^2 2 p_y^2 2 p_z^1 S এর যোজ্যতা স্তরে 6টি ইলেকট্রন আছে। অষ্টক পূরণের জন্য S পরমাণুর 2টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। অপরদিকে F পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে 7টি ইলেকট্রন আছে এবং অষ্টক পূরণের জন্য 1টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। এজন্য S পরমাণু দুটি F পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে অষ্টক পূরণ করে। ফলে SF2\mathrm{SF}_2 অণু গঠন করে। এক্ষেত্রে S ও F উভয়ের শেষ কক্ষপথে ৪টি ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। সুতরাং SF2\mathrm{SF}_2 অষ্টক নিয়ম মেনে চলে। question image অপরদিকে, SF4\mathrm{SF}_4 অণুটি অষ্টক নীতি মেনে চলে না। SF4\mathrm{SF}_4 অণুর গঠন হতে দেখা যায়, 4টি F এর শেষ কক্ষপথের 1টি বিজোড় ইলেকট্রন S এর 4টি বিজোড় ইলেকট্রনের সাথে শেয়ার করে SF4\mathrm{SF}_4 সমযোজী যৌগ গঠন করে। ফলে F এর শেষ কক্ষপথে 8টি ইলেকট্রনের বিন্যাস লাভ করলেও S এর 10 টি ইলেকট্রনের বিন্যাস লাভ করে যা অষ্টক নিয়মের ব্যতিক্রম। এজন্য SF4\mathrm{SF}_4 যৌগ গঠনে F অষ্টক নিয়ম মেনে চললেও S তা মেনে চলে না। question image
SSCরসায়নঅধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — ব্যাখ্যা লকড

1.সুপ্ত যোজনী কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।

সুপ্ত যোজনী কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।

আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.অধাতু হওয়া সত্ত্বেও কার্বন ধাতুর সাথে আয়নিক বন্ধন গঠন করে না কেন?

অধাতু হওয়া সত্ত্বেও কার্বন ধাতুর সাথে আয়নিক বন্ধন গঠন করে না কেন?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.POCl3\mathrm{POCl}_3 যৌগে P এর সুপ্ত যোজনী কত?

POCl3\mathrm{POCl}_3 যৌগে P এর সুপ্ত যোজনী কত?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.সালফার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে কেন? ব্যাখ্যা করো।

সালফার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.CCl4\mathrm{CCl}_4 অণুতে মুক্তজোড় ও বন্ধনজোড় ইলেকট্রন ব্যাখ্যা করো।

CCl4\mathrm{CCl}_4 অণুতে মুক্তজোড় ও বন্ধনজোড় ইলেকট্রন ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.HCl একটি পোলার সমযোজী যৌগ— ব্যাখ্যা করো।

HCl একটি পোলার সমযোজী যৌগ— ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.ক্লোরিন (Cl\mathrm{Cl})-এর যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং যোজনী ভিন্ন-ব্যাখ্যা করো।

ক্লোরিন (Cl\mathrm{Cl})-এর যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং যোজনী ভিন্ন-ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (HF\mathrm{HF}) কী পোলার যৌগ?

হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (HF\mathrm{HF}) কী পোলার যৌগ?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড (PCl3\mathrm{PCl}_3) যৌগে ফসফরাসের সুপ্ত যোজনী ব্যাখ্যা করো।

ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড (PCl3\mathrm{PCl}_3) যৌগে ফসফরাসের সুপ্ত যোজনী ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.F এর যোজনী এবং যোজনী ইলেকট্রন ভিন্ন কেন?

F এর যোজনী এবং যোজনী ইলেকট্রন ভিন্ন কেন?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.দুই এর নিয়ম কী? ব্যাখ্যা করো।

দুই এর নিয়ম কী? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

সুপ্ত যোজনী কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।অধাতু হওয়া সত্ত্বেও কার্বন ধাতুর সাথে আয়নিক বন্ধন গঠন করে না কেন?[গণিত] যৌগে P এর সুপ্ত যোজনী কত?সালফার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে কেন? ব্যাখ্যা করো।[গণিত] অণুতে মুক্তজোড় ও বন্ধনজোড় ইলেকট্রন ব্যাখ্যা করো।HCl একটি পোলার সমযোজী যৌগ— ব্যাখ্যা করো।ক্লোরিন ( [গণিত] )-এর যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং যোজনী ভিন্ন-ব্যাখ্যা করো।হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড ( [গণিত] ) কী পোলার যৌগ?ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড ( [গণিত] ) যৌগে ফসফরাসের সুপ্ত যোজনী ব্যাখ্যা করো।F এর যোজনী এবং যোজনী ইলেকট্রন ভিন্ন কেন?দুই এর নিয়ম কী? ব্যাখ্যা করো।

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।

ফ্রি শুরু করোলগইন