Prosthuti Logo
শেয়ারFacebookWhatsApp

[গণিত] এর বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া ডায়াগ্রামচিত্রসহ বর্ণনা করো।

উত্তর: উদ্দীপকের ছক অনুযায়ী, Y মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা 8। সুতরাং মৌলটি হলো অক্সিজেন (O)। তাই [গণিত] হলো [গণিত] (অক্সিজেন অণু)। নিচে [গণিত] অণুর বন্ধন গঠন ব্যাখ্যা করা হলো— অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস : [গণিত] ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায়, এর যোজতা স্তরের ইলেকট্রন সংখ্যা 6 এবং নিকটবর্তী নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়নের চেয়ে দুটি ইলেকট্রন কম আছে। অর্থাৎ অষ্টক বিন্যাস থেকে অক্সিজেনের দুটি ইলেকট্রন ঘাটতি থাকে। তাই একটি অক্সিজেন পরমাণু (O) অপর একটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দুটি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে অক্সিজেন অণু গঠন করে, যা দ্বি-পরমাণুক মৌলিক অণু। ফলে অক্সিজেন অণুতে দ্বিবন্ধন দেখা যায়। [চিত্র]

SSC রসায়ন অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

SSC · রসায়ন · অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল

এর বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া ডায়াগ্রামচিত্রসহ বর্ণনা করো।

উদ্দীপক

question image [এখানে X, Y, Z প্রকৃত মৌল নয়, প্রতীকী অর্থে ব্যবহৃত]

Dinajpur · 2026

উত্তর

যদি দুটি যৌগের আণবিক সংকেত একই থাকে কিন্তু গাঠনিক সংকেত ভিন্ন হয় তবে তাদেরকে পরস্পরের সমাণু বলা হয়।

উত্তর

পর্যায় সারণির গ্রুপ-17 এর মৌলগুলোকে হ্যালোজেন বলা হয়। আয়োডিন (I) 17নং গ্রুপের একটি হ্যালোজেন মৌল। 'হ্যালোজেন' শব্দের অর্থ হলো 'সামুদ্রিক লবণ উৎপাদক'। আয়োডিনকে প্রকৃতিতে মূলত সামুদ্রিক শেবাল বা লবণের উৎস থেকে পাওয়া যায় এবং এটি ধাতুর সাথে যুক্ত হয়ে লবণ (যেমন : NaI) গঠন করে। এছাড়া এর বাইরের স্তরে 7টি ইলেকট্রন থাকে, যা হ্যালোজেন গ্রুপের মৌলগুলোর সাধারণ বৈশিষ্ট্য। তাই আয়োডিনকে হ্যালোজেন বলা হয়।

উত্তর

উদ্দীপকের ছক অনুযায়ী, Y মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা 8। সুতরাং মৌলটি হলো অক্সিজেন (O)। তাই Y2\mathrm{Y_2} হলো O2\mathrm{O_2} (অক্সিজেন অণু)। নিচে O2\mathrm{O_2} অণুর বন্ধন গঠন ব্যাখ্যা করা হলো— অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস : O(8)ightarrow1s2 2s2 2p4\mathrm{O}(8) ightarrow 1\mathrm{s}^2\ 2\mathrm{s}^2\ 2\mathrm{p}^4 ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায়, এর যোজতা স্তরের ইলেকট্রন সংখ্যা 6 এবং নিকটবর্তী নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়নের চেয়ে দুটি ইলেকট্রন কম আছে। অর্থাৎ অষ্টক বিন্যাস থেকে অক্সিজেনের দুটি ইলেকট্রন ঘাটতি থাকে। তাই একটি অক্সিজেন পরমাণু (O) অপর একটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দুটি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে অক্সিজেন অণু গঠন করে, যা দ্বি-পরমাণুক মৌলিক অণু। ফলে অক্সিজেন অণুতে দ্বিবন্ধন দেখা যায়। question image

উত্তর

উদ্দীপক প্রদত্ত পারমাণবিক সংখ্যা অনুযায়ী মৌলগুলো হলো : X(14)=Si\mathrm{X}(14) = \mathrm{Si} (সিলিকন), Y(8)=O\mathrm{Y}(8) = \mathrm{O} (অক্সিজেন) ও Z(11)=Na\mathrm{Z}(11) = \mathrm{Na} (সোডিয়াম)। সেক্ষেত্রে গঠিত যৌগ দুটি হলো : Z2Y=Na2O\mathrm{Z_2Y} = \mathrm{Na_2O} (সোডিয়াম অক্সাইড) XY2=SiO2\mathrm{XY_2} = \mathrm{SiO_2} (সিলিকন ডাই-অক্সাইড) Z2Y\mathrm{Z_2Y} (Na2O\mathrm{Na_2O}) এবং XY2\mathrm{XY_2} (SiO2\mathrm{SiO_2}) এর মধ্যে Z2Y\mathrm{Z_2Y} বা Na2O\mathrm{Na_2O} পানিতে দ্রবণীয়। নিচে এর কারণ বিশ্লেষণ করা হলো : Na2O\mathrm{Na_2O} যৌগে প্রতিটি সোডিয়াম (Na) পরমাণু 1টি করে ইলেকট্রন দান করে। অপরদিকে অক্সিজেন (O) পরমাণু 2টি ইলেকট্রন গ্রহণে সমর্থ হওয়ায় প্রতি 1টি O পরমাণুর জন্য 2টি Na পরমাণুর প্রয়োজন হয়। এভাবে Na+\mathrm{Na^+} ও O2−\mathrm{O^{2-}} আয়ন সৃষ্টি হয়। Na2O\mathrm{Na_2O} কে পানিতে দ্রবীভূত করার সময় পানির (H2O\mathrm{H_2O}) ধনাত্মক মেরু (Hδ+\mathrm{H^{\delta+}}) Na2O\mathrm{Na_2O} এর ঋণাত্মক আয়ন (O2−\mathrm{O^{2-}}) এর দিকে আবর্তিত হয়। একইসাথে H2O\mathrm{H_2O} এর ঋণাত্মক মেরু (O2δ−\mathrm{O^{2\delta-}}) Na2O\mathrm{Na_2O} এর ধনাত্মক আয়ন (Na+\mathrm{Na^+}) এর দিকে আবর্তিত হয়। এর ফলে Na2O\mathrm{Na_2O} এর Na+\mathrm{Na^+} আয়ন ও O2−\mathrm{O^{2-}} আয়নসমূহ পানি অণু দ্বারা আকর্ষিত হয়। এই আকর্ষণ বলের কারণে আয়নগুলো কেলাস ল্যাটিস থেকে ক্রমশ বিচ্ছিন্ন হয়ে দ্রবণে চলে আসে এবং পানিতে দ্রবীভূত হয়। question image সিলিকন (Si) ও অক্সিজেন (O) উভয়ই অধাতু হওয়ায় এদের মধ্যে সমযোজী বন্ধন বিদ্যমান। SiO2\mathrm{SiO_2} অণুতে প্রতিটি সিলিকন পরমাণু 4টি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে একটি ত্রিমাত্রিক বিশালাকার নেটওয়ার্ক বা দানাদার গঠন তৈরি করে। এই শক্তিশালী বন্ধন এবং বিশালাকার গঠন ভাঙার জন্য পানির অণুর আকর্ষণ বল যথেষ্ট নয়। তাই এটি পানিতে দ্রবীভূত হয় না।
SSCরসায়নঅধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — ব্যাখ্যা লকড

1.সুপ্ত যোজনী কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।

সুপ্ত যোজনী কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।

আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.অধাতু হওয়া সত্ত্বেও কার্বন ধাতুর সাথে আয়নিক বন্ধন গঠন করে না কেন?

অধাতু হওয়া সত্ত্বেও কার্বন ধাতুর সাথে আয়নিক বন্ধন গঠন করে না কেন?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.POCl3\mathrm{POCl}_3 যৌগে P এর সুপ্ত যোজনী কত?

POCl3\mathrm{POCl}_3 যৌগে P এর সুপ্ত যোজনী কত?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.সালফার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে কেন? ব্যাখ্যা করো।

সালফার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.CCl4\mathrm{CCl}_4 অণুতে মুক্তজোড় ও বন্ধনজোড় ইলেকট্রন ব্যাখ্যা করো।

CCl4\mathrm{CCl}_4 অণুতে মুক্তজোড় ও বন্ধনজোড় ইলেকট্রন ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.HCl একটি পোলার সমযোজী যৌগ— ব্যাখ্যা করো।

HCl একটি পোলার সমযোজী যৌগ— ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.ক্লোরিন (Cl\mathrm{Cl})-এর যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং যোজনী ভিন্ন-ব্যাখ্যা করো।

ক্লোরিন (Cl\mathrm{Cl})-এর যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং যোজনী ভিন্ন-ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (HF\mathrm{HF}) কী পোলার যৌগ?

হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (HF\mathrm{HF}) কী পোলার যৌগ?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড (PCl3\mathrm{PCl}_3) যৌগে ফসফরাসের সুপ্ত যোজনী ব্যাখ্যা করো।

ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড (PCl3\mathrm{PCl}_3) যৌগে ফসফরাসের সুপ্ত যোজনী ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.F এর যোজনী এবং যোজনী ইলেকট্রন ভিন্ন কেন?

F এর যোজনী এবং যোজনী ইলেকট্রন ভিন্ন কেন?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.দুই এর নিয়ম কী? ব্যাখ্যা করো।

দুই এর নিয়ম কী? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

সুপ্ত যোজনী কাকে বলে? উদাহরণসহ ব্যাখ্যা করো।আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের কোনো একক নেই কেন? ব্যাখ্যা করো।অধাতু হওয়া সত্ত্বেও কার্বন ধাতুর সাথে আয়নিক বন্ধন গঠন করে না কেন?[গণিত] যৌগে P এর সুপ্ত যোজনী কত?সালফার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে কেন? ব্যাখ্যা করো।[গণিত] অণুতে মুক্তজোড় ও বন্ধনজোড় ইলেকট্রন ব্যাখ্যা করো।HCl একটি পোলার সমযোজী যৌগ— ব্যাখ্যা করো।ক্লোরিন ( [গণিত] )-এর যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং যোজনী ভিন্ন-ব্যাখ্যা করো।হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড ( [গণিত] ) কী পোলার যৌগ?ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড ( [গণিত] ) যৌগে ফসফরাসের সুপ্ত যোজনী ব্যাখ্যা করো।F এর যোজনী এবং যোজনী ইলেকট্রন ভিন্ন কেন?দুই এর নিয়ম কী? ব্যাখ্যা করো।

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।

ফ্রি শুরু করোলগইন