Y-এর ইলেকট্রন বিন্যাস স্বাভাবিক নিয়মের ব্যতিক্রম- ব্যাখ্যা কর।

উত্তর: উদ্দীপকের তথ্যমতে, Y মৌলটি কপার (Cu)। কেননা পর্যায় সারণির ৪র্থ পর্যায়ের 11 নং গ্রুপের মৌলটি Cu। Cu এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম। নিচে এর ব্যাখ্যা করা হলো। ইলেকট্রন বিন্যাসের সাধারণ নিয়ম অনুসারে, পরমাণুতে ইলেকট্রনসমূহ বিভিন্ন অরবিটালে (উপশক্তিস্তরে) তাদের শক্তির নিম্নক্রম থেকে উচ্চক্রম অনুসারে প্রবেশ করে। এ নিয়ম অনুযায়ী অরবিটালসমূহের শক্তিক্রম নিম্নরূপ : 1s <2s<2p 3s <3p<4s <3d <4p<5s <4d < 5p <6s... ইত্যাদি। সাধারণ নিয়ম অনুসারে, প্রধান শক্তিস্তরের সকল উপস্তরকে পাশাপাশি লিখে [গণিত] মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস দাঁড়ায় [গণিত] কিন্তু সাধারণভাবে দেখা গেছে যে, হুন্ডের নীতি অনুসারে সমশক্তিসম্পন্ন অরবিটালসমূহ অর্ধপূর্ণ বা সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ হলে সে ইলেকট্রন বিন্যাস অধিকতর সুস্থিতি অর্জন করে। এর ফলে [গণিত] এর পরিবর্তে [গণিত] বিন্যাস অধিকতর স্থায়ী হয়। কারণ [গণিত] এর বেলায় d অরবিটাল অর্ধপূর্ণ বা পূর্ণ কোনো অবস্থায় পড়ে না। তাই 4s থেকে ।টি ইলেকট্রন [গণিত] এ চলে এসে [গণিত] হয়, যা পূর্ণ এবং এটি অধিকতর স্থায়ী হয়। এ কারণেই [গণিত] মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যতিক্রম নিয়মে হয়। এ নিয়ম অনুযায়ী [গণিত] এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ : [গণিত]

SSC রসায়ন অধ্যায়-৫ : রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক