শেয়ারFacebookWhatsApp

(i) নং বিক্রিয়ায় সর্বোচ্চ উৎপাদ পেতে সাম্যাবস্থায় লা-শাতেলিয়ারের নীতির প্রয়োগ বিশ্লেষণ করো।

উত্তর: উদ্দীপকের (i) নং বিক্রিয়াটি- [গণিত] প্রদত্ত বিক্রিয়ায় সর্বোচ্চ উৎপাদ পেতে সাম্যাবস্থায় লা-শাতোলিয়ার নীতির প্রয়োগ নিচে বিশ্লেষণ করা হলো- তাপমাত্রার প্রভাব : সমীকরণ থেকে দেখা যায় এটি একটি तापोत्पादী বিক্রিয়া। এক্ষেত্রে তাপমাত্রা হ্রাস করলে এ হ্রাসের ফলাফল প্রশমিত করার জন্য লা-শাতেলিয়ারের নীতি অনুসারে সাম্যাবস্থার অবস্থান ডান দিকে সরে গিয়ে অ্যামোনিয়া ( [গণিত] ) উৎপাদন বৃদ্ধি করবে। কিন্তু নিম্ন তাপমাত্রায় বিক্রিয়ার গতিবেগের হ্রাস পায় বলে [গণিত] উৎপাদনের হার কমে যায়। তাই খুব নিম্ন নয় আবার খুব উচ্চ নয় এমন অত্যানুকূল তাপমাত্রায় (450° – 500°C) বিক্রিয়াটিকে পরিচালনা করা হয়। এ তাপমাত্রায় বিক্রিয়ার হারকে আরও বৃদ্ধি করার জন্য প্রভাবক হিসেবে Fe এবং প্রভাবক সহায়ক হিসেবে Mo কে ব্যবহার করা হয়। চাপের প্রভাব : [গণিত] উৎপাদনে সাম্য বিক্রিয়া হতে দেখা যায়, এক মোল [গণিত] ও তিন মোল [গণিত] এর বিক্রিয়ায় দুই মোল [গণিত] উৎপন্ন হয়েছে। অর্থাৎ বিক্রিয়াটিতে আয়তনের সংকোচন ঘটে। লা-শাতেলিয়ারের নীতি অনুসারে চাপ প্রয়োগের ফলে আয়তনের হ্রাস করে সাম্যের অবস্থান ডান দিকে সরে যায় অর্থাৎ [গণিত] এর উৎপাদন বৃদ্ধি পায়। এক্ষেত্রে 200 বায়ুচাপ প্রয়োগ করে সর্বোচ্চ পরিমাণ [গণিত] উৎপাদন করা সম্ভব হয়। ঘনমাত্রার প্রভাব : লা-শাতেলিয়ারের নীতি অনুযায়ী বিক্রিয়ক পদার্থগুলোর ঘনমাত্রা বাড়ালে এবং বিক্রিয়াজাত পদার্থের ঘনমাত্রা কমালে সম্মুখ বিক্রিয়া হয়। এ বিক্রিয়ায় যদি অ্যামোনিয়ার ঘনমাত্রা কমানো হয় তবে বিক্রিয়াটি সম্মুখের দিকে হয়। সেজন্য অ্যামোনিয়া উৎপন্ন হওয়ার সঙ্গে সঙ্গে বিক্রিয়া প্রকোষ্ঠ থেকে সরিয়ে ফেলা হয়। ফলে বিক্রিয়া সম্মুখ দিকে হতে থাকে এবং অ্যামোনিয়ার উৎপাদন বৃদ্ধি পায়।

SSC রসায়ন অধ্যায়-৭ : রাসায়নিক বিক্রিয়া CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

SSC · রসায়ন · অধ্যায়-৭ : রাসায়নিক বিক্রিয়া · সৃজনশীল

(i) নং বিক্রিয়ায় সর্বোচ্চ উৎপাদ পেতে সাম্যাবস্থায় লা-শাতেলিয়ারের নী…

উদ্দীপক

(i) N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);ΔH=(−)\mathrm{N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g); \Delta H = (-)} (ii) HgCl2+Hg→Hg2Cl2\mathrm{HgCl_2 + Hg \rightarrow Hg_2Cl_2}

Rajshahi · 2026

উত্তর

একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় 1 লিটার দ্রবণের মধ্যে যত মোল দ্রব দ্রবীভূত থাকে তাকে ঐ দ্রবণের মোলারিটি বলা হয়।

উত্তর

উভমুখী বিক্রিয়ার সম্মুখমুখী বিক্রিয়ায় হার ও পশ্চাৎমুখী বিক্রিয়ার হার সমান হলেই বিক্রিয়াটি সাম্যাবস্থায় উপনীত হয়। আপাতদৃষ্টিতে সাম্যাবস্থায় বিক্রিয়াটিকে স্থির মনে হলেও প্রকৃতপক্ষে বিক্রিয়াটি গতিশীল। এ অবস্থায় প্রতি সেকেন্ডে যতগুলো বিক্রিয়ক অণু বিক্রিয়া করে উৎপাদ তৈরি করে ঐ একই সময়ে উৎপাদ বিক্রিয়া করে ঠিক ততগুলো বিক্রিয়ক অণু উৎপন্ন করে। তাই রাসায়নিক সাম্যাবস্থা একটি গতিশীল অবস্থা, স্থির অবস্থা নয়।

উত্তর

উদ্দীপকের (ii) নং বিক্রিয়ায় জারণ-বিজারণ যুগপৎ ঘটে। নিচে তা ব্যাখ্যা করা হলো- প্রদত্ত বিক্রিয়াটি নিয়ে পাই, Hg2+Cl2−+Hg0⇌Hg2+Cl2−\mathrm{Hg^{2+}Cl_2^{-} + Hg^0 \rightleftharpoons Hg_2^+Cl_2^{-}} জারণ-বিজারণের ইলেকট্রনীয় মতবাদ অনুসারে, যে বিক্রিয়ায় একই সাথে ইলেকট্রনের আদান-প্রদান ঘটে তাকে জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া বলে। উদ্দীপকের (ii) নং বিক্রিয়ায় বিজারক Hg একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Hg+\mathrm{Hg^+} আয়নে পরিণত হয়। এটি জারণ প্রক্রিয়া। অপরদিকে জারক Hg2+\mathrm{Hg^{2+}} একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Hg+\mathrm{Hg^+} আয়নে পরিণত হয়। এটি বিজারণ প্রক্রিয়া। আমরা জানি, ইলেকট্রন ত্যাগ হলো জারণ এবং ইলেকট্রন গ্রহণ হলো বিজারণ। এক্ষেত্রে বিজারক কর্তৃক যখনই ইলেকট্রন ত্যাগ হয় জারক কর্তৃক তখনই ইলেকট্রন গৃহীত হয় বলে জারণ-বিজারণ বিক্রিয়াটি যুগপৎ ঘটে। যেমন, Hg→Hg++e−\mathrm{Hg \rightarrow Hg^+ + e^-} [জারণ অর্ধবিক্রিয়া] Hg2++e−→Hg+\mathrm{Hg^{2+} + e^- \rightarrow Hg^+} [বিজারণ অর্ধবিক্রিয়া]

উত্তর

উদ্দীপকের (i) নং বিক্রিয়াটি- N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);ΔH=(−)ve.\mathrm{N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g); \Delta H = (-)ve.} প্রদত্ত বিক্রিয়ায় সর্বোচ্চ উৎপাদ পেতে সাম্যাবস্থায় লা-শাতোলিয়ার নীতির প্রয়োগ নিচে বিশ্লেষণ করা হলো- তাপমাত্রার প্রভাব : সমীকরণ থেকে দেখা যায় এটি একটি तापोत्पादী বিক্রিয়া। এক্ষেত্রে তাপমাত্রা হ্রাস করলে এ হ্রাসের ফলাফল প্রশমিত করার জন্য লা-শাতেলিয়ারের নীতি অনুসারে সাম্যাবস্থার অবস্থান ডান দিকে সরে গিয়ে অ্যামোনিয়া (NH3\mathrm{NH_3}) উৎপাদন বৃদ্ধি করবে। কিন্তু নিম্ন তাপমাত্রায় বিক্রিয়ার গতিবেগের হ্রাস পায় বলে NH3\mathrm{NH_3} উৎপাদনের হার কমে যায়। তাই খুব নিম্ন নয় আবার খুব উচ্চ নয় এমন অত্যানুকূল তাপমাত্রায় (450° – 500°C) বিক্রিয়াটিকে পরিচালনা করা হয়। এ তাপমাত্রায় বিক্রিয়ার হারকে আরও বৃদ্ধি করার জন্য প্রভাবক হিসেবে Fe এবং প্রভাবক সহায়ক হিসেবে Mo কে ব্যবহার করা হয়। চাপের প্রভাব : NH3\mathrm{NH_3} উৎপাদনে সাম্য বিক্রিয়া হতে দেখা যায়, এক মোল N2\mathrm{N_2} ও তিন মোল H2\mathrm{H_2} এর বিক্রিয়ায় দুই মোল NH3\mathrm{NH_3} উৎপন্ন হয়েছে। অর্থাৎ বিক্রিয়াটিতে আয়তনের সংকোচন ঘটে। লা-শাতেলিয়ারের নীতি অনুসারে চাপ প্রয়োগের ফলে আয়তনের হ্রাস করে সাম্যের অবস্থান ডান দিকে সরে যায় অর্থাৎ NH3\mathrm{NH_3} এর উৎপাদন বৃদ্ধি পায়। এক্ষেত্রে 200 বায়ুচাপ প্রয়োগ করে সর্বোচ্চ পরিমাণ NH3\mathrm{NH_3} উৎপাদন করা সম্ভব হয়। ঘনমাত্রার প্রভাব : লা-শাতেলিয়ারের নীতি অনুযায়ী বিক্রিয়ক পদার্থগুলোর ঘনমাত্রা বাড়ালে এবং বিক্রিয়াজাত পদার্থের ঘনমাত্রা কমালে সম্মুখ বিক্রিয়া হয়। এ বিক্রিয়ায় যদি অ্যামোনিয়ার ঘনমাত্রা কমানো হয় তবে বিক্রিয়াটি সম্মুখের দিকে হয়। সেজন্য অ্যামোনিয়া উৎপন্ন হওয়ার সঙ্গে সঙ্গে বিক্রিয়া প্রকোষ্ঠ থেকে সরিয়ে ফেলা হয়। ফলে বিক্রিয়া সম্মুখ দিকে হতে থাকে এবং অ্যামোনিয়ার উৎপাদন বৃদ্ধি পায়।
SSCরসায়নঅধ্যায়-৭ : রাসায়নিক বিক্রিয়া
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — ব্যাখ্যা লকড

1.গ্যালভানাইজিং বলতে কী বুঝায়?

গ্যালভানাইজিং বলতে কী বুঝায়?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.C2H6O\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_6 \mathrm{O} এর গাঠনিক সংকেত লেখো।

C2H6O\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_6 \mathrm{O} এর গাঠনিক সংকেত লেখো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.হাইড্রোলাইসিস এবং হাইড্রেশন বিক্রিয়া ব্যাখ্যা করো।

হাইড্রোলাইসিস এবং হাইড্রেশন বিক্রিয়া ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.কীভাবে Fe2+\mathrm{Fe}^{2+} জারক ও বিজারক হিসেবে কাজ করে?

কীভাবে Fe2+\mathrm{Fe}^{2+} জারক ও বিজারক হিসেবে কাজ করে?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.জারণ সংখ্যা ও যোজনীর মধ্যে ২টি পার্থক্য লেখো।

জারণ সংখ্যা ও যোজনীর মধ্যে ২টি পার্থক্য লেখো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.Fe3O4\mathrm{Fe}_3 \mathrm{O}_4 যৌগে Fe এর জারণ সংখ্যা কত?

Fe3O4\mathrm{Fe}_3 \mathrm{O}_4 যৌগে Fe এর জারণ সংখ্যা কত?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.K2Cr2O7\mathrm{K}_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7 এ Cr এর জারণ সংখ্যা নির্ণয় করো।

K2Cr2O7\mathrm{K}_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7 এ Cr এর জারণ সংখ্যা নির্ণয় করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.অক্সিজেনের জারণসংখ্যা একাধিক হতে পারে— ব্যাখ্যা করো।

অক্সিজেনের জারণসংখ্যা একাধিক হতে পারে— ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.উভমুখী বিক্রিয়াকে কীভাবে একমুখী করা যায়?

উভমুখী বিক্রিয়াকে কীভাবে একমুখী করা যায়?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.পাকস্থলীর এসিডিটি দূর করতে এন্টাসিড সেবন করা হয় কেন? ব্যাখ্যা করো।

পাকস্থলীর এসিডিটি দূর করতে এন্টাসিড সেবন করা হয় কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.H2+Cl2→2HCl\mathrm{H_2} + \mathrm{Cl_2} \rightarrow 2\mathrm{HCl}, বিক্রিয়াটি সংশ্লেষণ- ব্যাখ্যা করো।

H2+Cl2→2HCl\mathrm{H_2} + \mathrm{Cl_2} \rightarrow 2\mathrm{HCl}, বিক্রিয়াটি সংশ্লেষণ- ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.অ্যামোনিয়াম সায়ানেট থেকে ইউরিয়া উৎপাদন সমাণুকরণ বিক্রিয়া- ব্যাখ্যা করো।

অ্যামোনিয়াম সায়ানেট থেকে ইউরিয়া উৎপাদন সমাণুকরণ বিক্রিয়া- ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।