শেয়ারFacebookWhatsApp

উদ্দীপকের (i) নং বিক্রিয়াটি জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া- ব্যাখ্যা কর।

উত্তর: উদ্দীপকের (i) নং বিক্রিয়াটি- [গণিত] বা, [গণিত] (দর্শক আয়ন বাদে) বিক্রিয়াটিতে Fe এর জারণ মান বিক্রিয়কে শূন্য (0) থেকে বৃদ্ধি পেয়ে উৎপাদে + 2 হয়েছে। এজন্য Fe এর জারণ ঘটেছে। অপরদিকে বিক্রিয়কে Cu এর জারণ মান +2 থেকে হ্রাস পেয়ে উৎপাদে শূন্য (0) হয়েছে। তাই Cu এর বিজারণ ঘটেছে। জারণ বিক্রিয়া: [গণিত] বিজারণ বিক্রিয়া: [গণিত] জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া: [গণিত] দর্শক আয়ন যোগে: [গণিত] সুতরাং বলা যায়, উদ্দীপকের (i) নং বিক্রিয়াটি জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া।

SSC রসায়ন অধ্যায়-৭ : রাসায়নিক বিক্রিয়া CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

SSC · রসায়ন · অধ্যায়-৭ : রাসায়নিক বিক্রিয়া · সৃজনশীল

উদ্দীপকের (i) নং বিক্রিয়াটি জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া- ব্যাখ্যা কর।

উদ্দীপক

(i) Fe+CuSO4→FeSO4+Cu\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO}_4 \rightarrow \mathrm{FeSO}_4+\mathrm{Cu} (ii) N2( g)+3H2( g)⟺Fe2NH3( g);ΔH=−92 kJ\mathrm{N}_2(\mathrm{~g})+3 \mathrm{H}_2(\mathrm{~g}) \stackrel{\mathrm{Fe}}{\Longleftrightarrow} 2 \mathrm{NH}_3(\mathrm{~g}) ; \Delta \mathrm{H}=-92 \mathrm{~kJ}

Rajshahi · 2025

উত্তর

যে সকল পরমাণুর প্রোটন সংখ্যা সমান কিন্তু ভরসংখ্যা ও নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন তাদেরকে একে অপরের আইসোটোপ বলে।

উত্তর

শুষ্ক কোষে ক্যাথোড হিসেবে MnO2\mathrm{MnO}_2 এর ভারী আবরণযুক্ত কার্বন দণ্ড ব্যবহার করা হয়। শুষ্ক কোষের অ্যানোডে Zn দণ্ড 2টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে জারিত হয় এবং ক্যাথোডে অবস্থিত MnO2\mathrm{MnO}_2 অ্যানোডে উৎপন্ন ইলেকট্রন গ্রহণ করে বিজারিত হয়। কারন দণ্ড অ্যানোডে উৎপন্ন ইলেকট্রন পরিবহন করে। 2NH4+(aq)+2MnO2+2e−→2NH3( g)+MnO3+H2O2 \mathrm{NH}_4^{+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{MnO}_2+2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow 2 \mathrm{NH}_3(\mathrm{~g})+\mathrm{MnO}_3+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} এ কারণে শুষ্ক কোষে MnO2\mathrm{MnO}_2 ব্যবহার করা হয়।

উত্তর

উদ্দীপকের (i) নং বিক্রিয়াটি- Fe+CuSO4→FeSO4+Cu\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO}_4 \rightarrow \mathrm{FeSO}_4+\mathrm{Cu} বা, Fe0+Cu2+→Fe2++Cu0\stackrel{0}{\mathrm{Fe}}+\mathrm{Cu}^{2+} \rightarrow \mathrm{Fe}^{2+}+\stackrel{0}{\mathrm{Cu}} (দর্শক আয়ন বাদে) বিক্রিয়াটিতে Fe এর জারণ মান বিক্রিয়কে শূন্য (0) থেকে বৃদ্ধি পেয়ে উৎপাদে + 2 হয়েছে। এজন্য Fe এর জারণ ঘটেছে। অপরদিকে বিক্রিয়কে Cu এর জারণ মান +2 থেকে হ্রাস পেয়ে উৎপাদে শূন্য (0) হয়েছে। তাই Cu এর বিজারণ ঘটেছে। জারণ বিক্রিয়া:Fe−2e→Fe2+\mathrm{Fe}-2 \mathrm{e} \rightarrow \mathrm{Fe}^{2+} বিজারণ বিক্রিয়া:Cu2++2e→Cu\mathrm{Cu}^{2 +}+2 \mathrm{e} \rightarrow \mathrm{Cu} ________________________________________ জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া:Fe+Cu2+→Fe2++Cu\mathrm{Fe}+\mathrm{Cu}^{2+} \rightarrow \mathrm{Fe}^{2+}+\mathrm{Cu} দর্শক আয়ন যোগে:Fe+CuSO4→FeSO4+Cu\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO}_4 \rightarrow \mathrm{FeSO}_4+\mathrm{Cu} সুতরাং বলা যায়, উদ্দীপকের (i) নং বিক্রিয়াটি জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া।

উত্তর

উদ্দীপকের (ii) নং বিক্রিয়াটি- N2( g)+3H2( g)⇌Fe2NH3( g);ΔH=−92 kJ\mathrm{N}_2(\mathrm{~g})+3 \mathrm{H}_2(\mathrm{~g}) \stackrel{\mathrm{Fe}}{\rightleftharpoons} 2 \mathrm{NH}_3(\mathrm{~g}) ; \Delta \mathrm{H}=-92 \mathrm{~kJ} প্রদত্ত বিক্রিয়ার উপর তাপমাত্রা ও চাপের প্রভাব নিচে বিশ্লেষণ করা হলো- তাপমাত্রার প্রভাব: বিক্রিয়াটিতে ∆H এর মান ঋণাত্মক হওয়ায় এটি একটি তাপোৎপাদী বিক্রিয়া অর্থাৎ এক্ষেত্রে তাপ নির্গত হয়। সুতরাং, তাপমাত্রা বাড়ালে লা-শাতেলিয়ার নীতি অনুযায়ী বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থা ডান থেকে বাম দিকে সরে যাবে। অর্থাৎ NH3\mathrm{NH}_3-এর উৎপাদন হ্রাস পাবে। আবার, তাপমাত্রা কমালে সাম্যাবস্থা বাম থেকে ডান দিকে অগ্রসর হবে অর্থাৎ NH3\mathrm{NH}_3-এর উৎপাদন বেড়ে যাবে। চাপের প্রভাব: লা-শাতেলিয়ারের নীতি অনুসারে, যে সকল উভমুখী বিক্রিয়ায় বিক্রিয়ক ও উৎপাদ গ্যাসীয় এবং বিক্রিয়ায় আয়তনের পরিবর্তন ঘটে তাদের সাম্যাবস্থার উপর চাপের প্রভাব রয়েছে। বিক্রিয়াটিতে বিক্রিয়কের মোট মোল সংখ্যা (4) অপেক্ষা উৎপাদের মোট মোল সংখ্যা (2) কম। এক্ষেত্রে আয়তনের হ্রাসের মাধ্যমে বিক্রিয়াটি ঘটে। সুতরাং, চাপ বাড়ালে লা-শাতেলিয়ারের নীতি অনুযায়ী সাম্যাবস্থা বাম থেকে ডান দিকে সরে যাবে অর্থাৎ NH3\mathrm{NH}_3-এর উৎপাদন বৃদ্ধি পাবে। আবার চাপ কমালে সাম্যাবস্থা ডান থেকে বাম দিকে সরে যাবে অর্থাৎ NH3\mathrm{NH}_3-এর উৎপাদন হ্রাস পাবে।
SSCরসায়নঅধ্যায়-৭ : রাসায়নিক বিক্রিয়া
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — ব্যাখ্যা লকড

1.গ্যালভানাইজিং বলতে কী বুঝায়?

গ্যালভানাইজিং বলতে কী বুঝায়?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.C2H6O\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_6 \mathrm{O} এর গাঠনিক সংকেত লেখো।

C2H6O\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_6 \mathrm{O} এর গাঠনিক সংকেত লেখো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.হাইড্রোলাইসিস এবং হাইড্রেশন বিক্রিয়া ব্যাখ্যা করো।

হাইড্রোলাইসিস এবং হাইড্রেশন বিক্রিয়া ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.কীভাবে Fe2+\mathrm{Fe}^{2+} জারক ও বিজারক হিসেবে কাজ করে?

কীভাবে Fe2+\mathrm{Fe}^{2+} জারক ও বিজারক হিসেবে কাজ করে?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.জারণ সংখ্যা ও যোজনীর মধ্যে ২টি পার্থক্য লেখো।

জারণ সংখ্যা ও যোজনীর মধ্যে ২টি পার্থক্য লেখো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.Fe3O4\mathrm{Fe}_3 \mathrm{O}_4 যৌগে Fe এর জারণ সংখ্যা কত?

Fe3O4\mathrm{Fe}_3 \mathrm{O}_4 যৌগে Fe এর জারণ সংখ্যা কত?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.K2Cr2O7\mathrm{K}_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7 এ Cr এর জারণ সংখ্যা নির্ণয় করো।

K2Cr2O7\mathrm{K}_2 \mathrm{Cr}_2 \mathrm{O}_7 এ Cr এর জারণ সংখ্যা নির্ণয় করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.অক্সিজেনের জারণসংখ্যা একাধিক হতে পারে— ব্যাখ্যা করো।

অক্সিজেনের জারণসংখ্যা একাধিক হতে পারে— ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.উভমুখী বিক্রিয়াকে কীভাবে একমুখী করা যায়?

উভমুখী বিক্রিয়াকে কীভাবে একমুখী করা যায়?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.পাকস্থলীর এসিডিটি দূর করতে এন্টাসিড সেবন করা হয় কেন? ব্যাখ্যা করো।

পাকস্থলীর এসিডিটি দূর করতে এন্টাসিড সেবন করা হয় কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.H2+Cl2→2HCl\mathrm{H_2} + \mathrm{Cl_2} \rightarrow 2\mathrm{HCl}, বিক্রিয়াটি সংশ্লেষণ- ব্যাখ্যা করো।

H2+Cl2→2HCl\mathrm{H_2} + \mathrm{Cl_2} \rightarrow 2\mathrm{HCl}, বিক্রিয়াটি সংশ্লেষণ- ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.অ্যামোনিয়াম সায়ানেট থেকে ইউরিয়া উৎপাদন সমাণুকরণ বিক্রিয়া- ব্যাখ্যা করো।

অ্যামোনিয়াম সায়ানেট থেকে ইউরিয়া উৎপাদন সমাণুকরণ বিক্রিয়া- ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।