সংকরায়ণসহ [গণিত] এর গঠনাকৃতি বর্ণনা কর।
উত্তর: উদ্দীপকের তথ্যমতে, [গণিত] যৌগটি [গণিত] একটি কার্বন পরমাণু ও চারটি হাইড্রোজেন পরমাণু সংযোগে [গণিত] অণু গঠিত হয়। স্বাভাবিক অবস্থায় কার্বন এর ইলেকট্রন বিন্যাস- [গণিত] উত্তপ্ত অবস্থায় কার্বন পরমাণু শক্তি শোষণ করলে [গণিত] অরবিটাল থেকে একটি ইলেকট্রন [গণিত] অরবিটালে চলে আসে। তখন কার্বন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস- [গণিত] এ অবস্থায় C-পরমাণুর একটি 2s ও তিনটি 2p অরবিটাল পরস্পরের সাথে মিশ্রিত হয়ে সম্পূর্ণ নতুন সমশক্তির 4টি sp [গণিত] সংকর অরবিটাল গঠন করে। এ 4টি sp [গণিত] সংকর অরবিটাল 4টি H-পরমাণুর 1s অরবিটাল এর সাথে সামনাসামনি অধিক্রমণ করে C - H [গণিত] -বন্ধন গঠনের মাধ্যমে [গণিত] অণু গঠন করে। [চিত্র] প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণু চতুস্তলকের চার শীর্ষে অবস্থান করে এবং যৌগটির বন্ধন কোণ 109°5′ হয়।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
সংকরায়ণসহ এর গঠনাকৃতি বর্ণনা কর।
উদ্দীপক
A, B ও X প্রচলিত অর্থে কোনো মৌলের প্রতীক নয়উত্তর
উত্তর
উত্তর
প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণু চতুস্তলকের চার শীর্ষে অবস্থান করে এবং যৌগটির বন্ধন কোণ 109°5′ হয়।উত্তর
ও অণু : এর কেন্দ্রীয় পরমাণু N এর সংকরণ প্রকারের। এ চারটি সংকর অরবিটালের তিনটি অরবিটাল হাইড্রোজেনের অরবিটাল দ্বারা অধিক্রমিত হবে এবং চতুর্থ অরবিটালে একজোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন থাকবে। এ কারণে অণু সংকরণের হওয়া সত্ত্বেও বন্ধনজোড় ও মুক্তজোড় ইলেকট্রনের বিকর্ষণের কারণে ∠HNH কোণ 109°28′ অপেক্ষা তত্ত্বীয়ভাবে কমে তথা অণুস্থ 107° হয় এবং আকৃতি ত্রিকোণাকার পিরামিডীয় হয়।
সুতরাং দেখা যাচ্ছে, একই সংকরণ সত্ত্বেও এর বন্ধন কোণ 109.5° হলেও NH₃ এর বন্ধন কোণ 107° হয়।