Z যৌগের মৌল দুটির সংকরায়ন ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: উদ্দীপকের Z যৌগটি [গণিত] । নিচে [গণিত] যৌগের মৌল দুটির সংকরণ ব্যাখ্যা করা হলো- [গণিত] এর অণুতে কার্বনের যোজনী 4। এক্ষেত্রে কার্বন [গণিত] দুইটি সিগমা ( [গণিত] ) এবং দুইটি পাই ( [গণিত] ) বন্ধন গঠন করে। পাই বন্ধন গঠনের জন্য কার্বনের বহিঃস্থ স্তরের দুইটি অরবিটাল ( [গণিত] এবং [গণিত] ) অসংকরিত থাকবে আর দুইটি অরবিটাল [গণিত] এবং [গণিত] সংকরণ প্রক্রিয়ায় অংশ নেবে। [চিত্র] দেখা যাচ্ছে, [গণিত] যৌগের গঠনের 2টি ৩ বন্ধন ও 2টি [গণিত] বন্ধন বিদ্যমান। এতে কার্যকরী [গণিত] বন্ধনের সংখ্যা 2 হওয়ায় যৌগটির কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুতে sp সংকরণ বিদ্যমান । [গণিত] অণুর আকৃতি সরলরৈখিক এবং বন্ধন কোণ [গণিত] হয়। অপরদিকে, [গণিত] অণুর প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুতে 2 টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন আছে এবং 1 টি [গণিত] ও 1 টি [গণিত] বন্ধন বিদ্যমান। তাই অক্সিজেনের সংকরণ, [গণিত] সময়োজী [গণিত] বন্ধনের সংখ্যা + মুক্তজোড় [গণিত] সংখ্যা [গণিত] দেখা যাচ্ছে, [গণিত] যৌগের C পরমাণুতে sp সংকরণ ও O পরমাণুতে [গণিত] সংকরণ বিদ্যমান ।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
Z যৌগের মৌল দুটির সংকরায়ন ব্যাখ্যা কর।
উদ্দীপক
Sylhet · 2025
উত্তর
উত্তর
উত্তর
দেখা যাচ্ছে, যৌগের গঠনের 2টি ৩ বন্ধন ও 2টি বন্ধন বিদ্যমান। এতে কার্যকরী বন্ধনের সংখ্যা 2 হওয়ায় যৌগটির কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুতে sp সংকরণ বিদ্যমান । অণুর আকৃতি সরলরৈখিক এবং বন্ধন কোণ হয়।
অপরদিকে, অণুর প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুতে 2 টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন আছে এবং 1 টি ও 1 টি বন্ধন বিদ্যমান। তাই অক্সিজেনের সংকরণ,
সময়োজী বন্ধনের সংখ্যা + মুক্তজোড় সংখ্যা
দেখা যাচ্ছে, যৌগের C পরমাণুতে sp সংকরণ ও O পরমাণুতে সংকরণ বিদ্যমান ।উত্তর
কিন্তু অণুটি H -বন্ধন তৈরিতে সক্ষম নয় ।
২. পোলারিটি : HF একটি শক্তিশালী পোলার অণু। কারণ F ও H এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য [4.0 (F) -2.1 (H) = 1.9] অনেক বেশি। এজন্য পোলার পানির অণুতে HF খুব সহজেই দ্রবীভূত হতে পারে। কিন্তু খুবই দুর্বল পোলার (প্রায় অপোলার) অণু। এজন্য পানির অণুতে খুবই দুর্বলভাবে দ্রবীভূত হয়।
৩. এসিড-ক্ষার বৈশিষ্ট্য : HF পানিতে দ্রবীভূত হয়ে HF এসিড তৈরি করে যা ও আয়ন হিসেবে থাকে। ও আয়নগুলো পানির সাথে H বন্ধন তৈরি করে দ্রবণটিকে স্থিতিশীল রাখে। অপরদিকে, পানিতে ও আয়ন তৈরি করে কিন্তু এই আয়নগুলোর দ্রবণীয়তা HF থেকে কম।
সুতরাং, উপরোক্ত কারণে HF ও যৌগ দুটির পানিতে দ্রবণীয়তা ভিন্ন হয়।