উদ্দীপকের [গণিত] ও [গণিত] যৌগদ্বয়ের মধ্যে একটি আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় অন্যটি হয় না-ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: উদ্দীপকের তথ্যমতে, [গণিত] ও [গণিত] যৌগ দুটি যথাক্রমে [গণিত] ও [গণিত] । এদের মধ্যে [গণিত] আর্দ্র-বিশ্লেষিত হলেও [গণিত] আর্দ্রবিশ্লেষিত হয় না। নিচে তা ব্যাখ্যা করা হলো- সিলিকন [গণিত] পরমাণুর বহিঃস্থ ফাঁকা [গণিত] অরবিটাল থাকায় পানিতে [গণিত] দ্রবীভূত হলে সিলিকন পরমাণুর অষ্টক সম্প্রসারণ ঘটে এবং ফাঁকা [গণিত] অরবিটালে পানির অক্সিজেন পরমাণুর ইলেকট্রন যুগল স্থান গ্রহণ করে। এ ইলেকট্রন্ যুগল দ্বারা সিলিকনের সঙ্গে অক্সিজেনের সন্নিবেশ বন্ধন গঠিত হয়। [চিত্র] এভাবে সৃষ্ট সন্নিবেশ বন্ধনের অক্ষ বরাবর ইলেকট্রন আকৃষ্ট হওয়ায় পানির অণুর [গণিত] বন্ধন দুর্বল হয়ে বিয়োজিত হয় এবং [গণিত] আয়ন পরিত্যক্ত হয়। একই সঙ্গে সন্নিবেশ বন্ধন গঠন একটি উচ্চ তাপোৎপাদী প্রক্রিয়া হওয়ায় উদগীরিত তাপের প্রভাবে [গণিত] বন্ধন ভেঙে [গণিত] আয়ন সৃষ্টি হয়। ফলে [গণিত] এর স্থলে [গণিত] বন্ধন গঠিত হয়। এভাবে এক এক করে [গণিত] এর চারটি [গণিত] বন্ধন ভেঙে চারটি [গণিত] বন্ধন গঠন করে [গণিত] উৎপন্ন করে। পক্ষান্তরে [গণিত] আর্দ্রবিশ্লেষিত হয় না কারণ কার্বনের d-অরবিটাল নেই এবং তাই এটি এর সন্নিবেশ সংখ্যা 4-এর বেশি করতে পারে না। অর্থাৎ, [গণিত] কোনো বিক্রিয়া ঘটে না।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
উদ্দীপকের ও যৌগদ্বয়ের মধ্যে একটি আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় অন্যটি হয় না…
উদ্দীপক
Dinajpur · 2025
উত্তর
উত্তর
উত্তর
এভাবে সৃষ্ট সন্নিবেশ বন্ধনের অক্ষ বরাবর ইলেকট্রন আকৃষ্ট হওয়ায় পানির অণুর বন্ধন দুর্বল হয়ে বিয়োজিত হয় এবং আয়ন পরিত্যক্ত হয়। একই সঙ্গে সন্নিবেশ বন্ধন গঠন একটি উচ্চ তাপোৎপাদী প্রক্রিয়া হওয়ায় উদগীরিত তাপের প্রভাবে বন্ধন ভেঙে আয়ন সৃষ্টি হয়। ফলে এর স্থলে বন্ধন গঠিত হয়। এভাবে এক এক করে এর চারটি বন্ধন ভেঙে চারটি বন্ধন গঠন করে উৎপন্ন করে। পক্ষান্তরে আর্দ্রবিশ্লেষিত হয় না কারণ কার্বনের d-অরবিটাল নেই এবং তাই এটি এর সন্নিবেশ সংখ্যা 4-এর বেশি করতে পারে না। অর্থাৎ, কোনো বিক্রিয়া ঘটে না।উত্তর
প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণু চতুস্তলকের চার শীর্ষে অবস্থান করে এবং যৌগটির বন্ধন কোণ 109°5′ হয়।
অপরদিকে, যৌগের S এর ইলেকট্রন বিন্যাস-
এর যোজ্যতা স্তরে টি বিজোড় থাকায় টি একযোজী Hপরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে অণু গঠিত হয়। এতে টি মুক্তজোড় ও 2টি বম্ধনজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান। VSEPR তত্ত্বানুসারে মুক্তজোড় ও বন্ধনজোড় ইলেকট্রনের বিকর্ষণ ক্রম :
যৌগে সংকরণ থাকায় এর আকৃতি চতুস্তলকীয় হওয়ার কথা থাকলেও বিকর্ষণ ও থেকে অধিক হওয়ায় আকৃতি চতুস্তলকের পরিবর্তে আকৃতির হয়।
সুতরাং দেখা যাচ্ছে, ও অণু দুটির সংকরণ হওয়া সত্ত্বেও অণুতে মুক্তজোড় ইলেকট্রন উপস্থিত থাকায় যৌগ দুটির আকৃতি ভিন্ন।