[গণিত] আয়নটি চৌম্বক ধর্ম প্রদর্শন করে না- ব্যাখ্যা কর
উত্তর: উদ্দীপকের তথ্যমতে, [গণিত] আয়নটি [গণিত] আয়ন। এজন্য [গণিত] আয়নটি [গণিত] আয়ন । [গণিত] আয়নটি চৌম্বক ধর্ম প্রদর্শন করে না। নিচে তা ব্যাখ্যা করা হলো : [গণিত] [চিত্র] দেখা যাচ্ছে, [গণিত] জটিল আয়নের কেন্দ্রীয় [গণিত] আয়নের পারমাণবিক অরবিটালে কোনো অযুগ্ন বা বিজোড় ইলেকট্রন নেই। আমরা জানি, অযুগ্ম বা বিজোড় ইলেকট্রন না থাকলে সে ধাতুর জটিল আয়নটি চৌম্বক ধর্ম প্রদর্শন করতে পারে না।.এজন্য [গণিত] আয়নটি চৌম্বক ধর্ম প্রদর্শন করে না।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন · সৃজনশীল
আয়নটি চৌম্বক ধর্ম প্রদর্শন করে না- ব্যাখ্যা কর
উদ্দীপক
এখানে, ও দুটি মৌল।
Barisal · 2025
উত্তর
স্থির তাপমাত্রায় ও স্থির চাপে একটি উভমুখী বিক্রিয়ায় উৎপন্ন পদার্থসমূহের সক্রিয় ভর যেমন মোলার ঘনমাত্রা বা আংশিক চাপ এর গুণফল এবং বিক্রিয়কসমূহের সক্রিয় ভরের গুণফলের অনুপাত একটি স্থির রাশি হয়ে থাকে যাকে সাম্যধুবক বা সাম্যাঙ্ক বলে।
উত্তর
অক্সিজেন ফ্লোরিনের বামে অবস্থিত হওয়ায় অক্সিজেনের প্রথম আয়নীকরণ শক্তি ফ্লোরিন অপেক্ষা কম। কিন্তু ২য় আয়নীকরণ শক্তি অপেক্ষা বেশি। কারণ ও এর ইলেকট্রন বিন্যাস--
(সুস্থিত বিন্যাস)
(সুস্থিত নয়)
দেখা যাচ্ছে, আয়নের যোজ্যতা সরের অর্রবিটাল ইলেকট্রন ন্যারা অর্ধপূর্ণ থাকায় আয়ন থেকে টি ইলেকট্রেন ত্যাগ করতে অনেক বেশি শক্তির প্রয়োজন। পক্ষান্তরে এর যোজ্যতা স্তরের অরবিটাল অর্ধপূর্ণ বা পূর্ণ নয় বলে সুস্থিত নয়। এজন্য অক্সিজেনের দ্বিতীয় আয়নীকরণ শক্তি ফ্লোরিনের চেয়ে বেশি।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, আয়নটি আয়ন। এজন্য আয়নটি আয়ন । আয়নটি চৌম্বক ধর্ম প্রদর্শন করে না। নিচে তা ব্যাখ্যা করা হলো :
দেখা যাচ্ছে, জটিল আয়নের কেন্দ্রীয় আয়নের পারমাণবিক অরবিটালে কোনো অযুগ্ন বা বিজোড় ইলেকট্রন নেই। আমরা জানি, অযুগ্ম বা বিজোড় ইলেকট্রন না থাকলে সে ধাতুর জটিল আয়নটি চৌম্বক ধর্ম প্রদর্শন করতে পারে না।.এজন্য আয়নটি চৌম্বক ধর্ম প্রদর্শন করে না।
দেখা যাচ্ছে, জটিল আয়নের কেন্দ্রীয় আয়নের পারমাণবিক অরবিটালে কোনো অযুগ্ন বা বিজোড় ইলেকট্রন নেই। আমরা জানি, অযুগ্ম বা বিজোড় ইলেকট্রন না থাকলে সে ধাতুর জটিল আয়নটি চৌম্বক ধর্ম প্রদর্শন করতে পারে না।.এজন্য আয়নটি চৌম্বক ধর্ম প্রদর্শন করে না।উত্তর
যা উদ্দীপকের তথ্যমতে, ও মৌল দুটি যথাক্রমে ও । এদের মধ্যে রঙিন যৌগ গঠন করে। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো :
এর ইলেকট্রন বিন্যাস :
অবস্থান্তর ধাতু ও এর আয়নে অপূর্ণ d অরবিটাল থাকে বলেই এরা রঙিন হয়। অবস্থান্তর ধাতুর অর্ধপূর্ণ d-অরবিটালসমূহের শক্তি সমান হলে একে ডিজেনারেট অবস্থা বলে। কিন্তু যৌগ গঠনকালে লিগ্যান্ডের অরবিটাল ধাতুর d-অরবিটালের কাছাকাছি আসলে d-অরবিটালের শক্তির সামান্য ঊর্ধ্বমুখী ও নিম্নমুখী পার্থক্য ঘটে। একে নন-ডিজেনারেট অবস্থা বলে।
চিত্র : এর অরবিটালের ইলেকট্রন বিন্যাস
সুতরাং, যৌগের দ্রবণে আলো পড়লে d-ইলেকট্রন দৃশ্যমান অঞ্চলের আলো শোষণ করে কাছাকাছি শক্তির অপর d-অরবিটালে স্থানান্তরিত হয়। যে বর্ণের আলোক শোষণ করে তার সম্পূরক বর্ণের আলো দৃশ্যমান হয়। এভাবে Fe রঙিন যৌগ গঠন করে।
অপরদিকে সুস্থিত আয়নে এর ইলেকট্রন বিন্যাস :
দেখা যাচ্ছে, 3d অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকায় আয়নের ক্ষেত্রে লিগ্যান্ডের উপস্থিতিতে ইলেকট্রনের d স্থানান্তর ঘটেনা। যার কারণে Zn রঙিন যৌগ গঠন করতে পারে না।
চিত্র : এর অরবিটালের ইলেকট্রন বিন্যাস
সুতরাং, যৌগের দ্রবণে আলো পড়লে d-ইলেকট্রন দৃশ্যমান অঞ্চলের আলো শোষণ করে কাছাকাছি শক্তির অপর d-অরবিটালে স্থানান্তরিত হয়। যে বর্ণের আলোক শোষণ করে তার সম্পূরক বর্ণের আলো দৃশ্যমান হয়। এভাবে Fe রঙিন যৌগ গঠন করে।
অপরদিকে সুস্থিত আয়নে এর ইলেকট্রন বিন্যাস :
দেখা যাচ্ছে, 3d অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকায় আয়নের ক্ষেত্রে লিগ্যান্ডের উপস্থিতিতে ইলেকট্রনের d স্থানান্তর ঘটেনা। যার কারণে Zn রঙিন যৌগ গঠন করতে পারে না।