উদ্দীপকের [গণিত] মৌলের ১ম ইলেকট্রন আসক্তি ঋণাত্মক হলেও [গণিত] মৌলের ক্ষেত্রে তা অনুরূপ কিনা-বিশ্লেষণ কর।

উত্তর: উদ্দীপকের তথ্যমতে, [গণিত] ও [গণিত] মৌল দুটি যথাক্রমে অক্সিজেন ( [গণিত] ) ও নাইট্রোজেন ( [গণিত] )। অক্সিজেনের ১ম ইলেকট্রন আসক্তি ঋণাত্মক হলেও নাইট্রোজেনের ১ম ইলেকট্রন আসক্তি ধনাত্মক অর্থাৎ অক্সিজেনের অনুরূপ নয়। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো- অক্সিজেন ( [গণিত] ) ও নাইট্রোজেন ( [গণিত] )-এর ইলেকট্রন বিন্যাস- [গণিত] (সুস্থিত, কারণ [গণিত] অরবিটাল [গণিত] দ্বারা অর্ধপূর্ণ) [গণিত] (সুস্থিত নয়, কারণ [গণিত] অরবিটাল [গণিত] দ্বারা অর্ধপূর্ণ নয়) ইলেকট্রন বিন্যাস অনুসারে অক্সিজেনের যোজ্যতা স্তরে ৬টি ইলেকট্রন আছে। যখন একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন যোগ করা হয় তখন যোজ্যতা স্তরের [গণিত] অরবিটাল [গণিত] বিন্যাস লাভ করে। এই অতিরিক্ত ইলেকট্রন সহজে [গণিত] অরবিটালে প্রবেশ করে এবং শক্তি নির্গত করে। তাই অক্সিজেনের ১ম ইলেকট্রন আসক্তি ঋণাত্মক। অপরদিকে, নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাসের [গণিত] অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা অর্ধপূর্ণ থাকে বলে সুস্থিত হয়। যখন যোজ্যতা স্তরে ১টি অতিরিক্ত ইলেকট্রন যোগ করা হয় তখন এটি [গণিত] বিন্যাস লাভ করে। কিন্তু [গণিত] পরমাণুর [গণিত] অরবিটাল সুস্থিত থাকায় এটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন গ্রহণ করতে চায় না। অতিরিক্ত ইলেকট্রন যোগ করার জন্য শক্তি শোষণ করতে হয়। এজন্য নাইট্রোজেনের ১ম ইলেকট্রন আসক্তি ধনাত্মক হয়। সুতরাং দেখা যাচ্ছে, উদ্দীপকের অক্সিজেনের ১ম ইলেকট্রন আসক্তি ঋণাত্মক হলেও নাইট্রোজেনের ১ম ইলেকট্রন আসক্তি অনুরূপ নয়।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক