(i) পাত্রের দ্রবণের ঘনমাত্রাকে ppm এককে নির্ণয় কর।
উত্তর: দেওয়া আছে, ঘনমাত্রা = 0.2M HNO3 এর আনবিকের ভর = 63g/mol ∴ ∴ ppm = (0.2 × 63 × 1000) ppm = 1.26 × 104 ppm (Ans)
HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 2nd Paper · Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন · সৃজনশীল
(i) পাত্রের দ্রবণের ঘনমাত্রাকে ppm এককে নির্ণয় কর।
উদ্দীপক
উত্তর
কোন দ্রবের ১ লিটার দ্রবণে ১ মোল দ্রব দ্রবীভূত থাকলে তাকে মোলার দ্রবণ বলে।
উত্তর
আরা জানি, যেসব বিক্রিয়ায় \end{if}]--> \end{if}]--> আয়ন বর্জিত হয় তাকে জারক বিজারণ বিক্রিয়া বেল। যে পদার্থ \end{if}]--> \end{if}]--> বর্জন করে তাকে \end{if}]--> \end{if}]--> বিজারণ পদার্থ বলে। এখানে HCOOH একটি প্রোটন ত্যাগ করায় এটি একটি বিজারক পদার্থ।
উত্তর
দেওয়া আছে,
ঘনমাত্রা = 0.2M
HNO3 এর আনবিকের ভর = 63g/mol
\end{if}]--> ∴\end{if}]--> ppm = (0.2 × 63 × 1000) ppm
= 1.26 × 104 ppm (Ans)
উত্তর
HNO3 এর মোল সংখ্যা = 0.2 × 0.05 = 0.01 mol
দ্বি- ক্ষারীয় এসিডের মোল সংখ্যা = 0.2 × 0.2 = 0.04 mol
∴ এক ক্ষারীয় এসিডের তুল্য এসিডের মোট মোল সংখ্যা
= (0.01 + 0.04 × 2) mol = 0.09 mol
এক অম্লীয় ক্ষারের মোল সংখ্যা = 0.3 × 0.3 = 0.09 mol
যেহেতু এক ক্ষারীয় এসিডের তুল্য এসিড ও এক অম্লীয় ক্ষারের মোল সংখ্যা সমান, তাই (i) নং পাত্রের দ্রবণ দ্বারা (ii) + (iii) নং পাত্রের মিশ্রিত দ্রবণের পূর্ণ প্রশমন সম্ভব।
