Prosthuti Logo
শেয়ারFacebookWhatsApp

[গণিত] দ্রবণে এসিডের মোলারিটি নির্ণয় কর।

উত্তর: উদ্দীপকের [গণিত] দ্রবণে এসিডের মোলারিটি নির্ণয়: দেওয়া আছে, [গণিত] পাত্রের এসিডটি হলো সালফিউরিক এসিড ( [গণিত] ) দ্রবণে এসিডের শতকরা পরিমাণ, [গণিত] দ্রবণের ঘনত্ব, [গণিত] এর আণবিক ভর, [গণিত] আমরা জানি, দ্রবণের শতকরা পরিমাণ ( [গণিত] ) এবং ঘনত্ব দেওয়া থাকলে মোলারিটি ( [গণিত] ) নির্ণয়ের সূত্র হলো: [গণিত] [মান বসিয়ে পাই] [গণিত] অতএব, [গণিত] দ্রবণে এসিডের মোলারিটি [গণিত] ।

HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

HSC · Chemistry 2nd Paper · Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন · সৃজনশীল

দ্রবণে এসিডের মোলারিটি নির্ণয় কর।

উদ্দীপক

question image

Dinajpur · 2023

উত্তর

যেসব চাক্রিক জৈব যৌগের বলয় বা চক্র গঠনে কার্বন পরমাণুর সাথে অন্য এক বা একাধিক ভিন্ন মৌলের পরমাণু (যেমন: নাইট্রোজেন (NN), অক্সিজেন (OO), সালফার (SS) ইত্যাদি) যুক্ত থাকে, তাদেরকে হেটারোসাইক্লিক যৌগ বা বিষমচাক্রিক যৌগ বলে।

উত্তর

ধাতুর ক্ষয় একটি রাসায়নিক প্রক্রিয়া। যেমন: অবিশুদ্ধ লোহার (Fe\mathrm{Fe}) ক্ষেত্রে জারণ - বিজারণ প্রক্রিয়া সম্পন্ন হতে দেখা যায়। অবিশুদ্ধ লোহা (Fe\mathrm{Fe}) পরমাণু যা সাধারণত অপদ্রব্য মিশ্রিত থাকে, এটি অক্সিজেন (O2\mathrm{O_2}) সহ পানির উপস্থিতিতে বিক্রিয়া করে মরিচার আস্তরণ ফেলে। এখানে, Fe\mathrm{Fe} পরমাণুসমূহ জারিত এবং অক্সিজেনযুক্ত H2O\mathrm{H_2O} বিজারিত হয়। পরবর্তীতে বাতাসের অক্সিজেন ও H2O\mathrm{H_2O} দ্বারা অধিক জারিত হয় এবং মরিচার সৃষ্টি হয়। জারণ: Fe−2e−→Fe2+\mathrm{Fe} - 2\mathrm{e}^- \rightarrow \mathrm{Fe}^{2+} বিজারণ: H2O+12O2+2e−→2OH−Fe2++2OH.→Fe(OH)22Fe(OH)2+H2O+12O2→Fe2O3⋅3H2O\begin{aligned} & \mathrm{H}_2 \mathrm{O}+ \frac{1}{2} \mathrm{O}_2+2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow 2 \mathrm{OH}^{-} \\ & \mathrm{Fe}^{2+}+2 \mathrm{OH} . \rightarrow \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_2 \\ & 2 \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_2+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}+\frac{1}{2} \mathrm{O}_2 \rightarrow \mathrm{Fe}_2 \mathrm{O}_3 \cdot 3 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\end{aligned}

উত্তর

উদ্দীপকের A\text{A} দ্রবণে এসিডের মোলারিটি নির্ণয়: দেওয়া আছে, A\text{A} পাত্রের এসিডটি হলো সালফিউরিক এসিড (H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4) দ্রবণে এসিডের শতকরা পরিমাণ, x=1%x = 1\% দ্রবণের ঘনত্ব, ρ=1.145 g/cm3\rho = 1.145 \text{ g/cm}^3 H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4 এর আণবিক ভর, M=(1×2)+32+(16×4)=98 g/molM = (1 \times 2) + 32 + (16 \times 4) = 98 \text{ g/mol} আমরা জানি, দ্রবণের শতকরা পরিমাণ (%w/w\% w/w) এবং ঘনত্ব দেওয়া থাকলে মোলারিটি (SS) নির্ণয়ের সূত্র হলো: S=10×x×ρMS = \frac{10 \times x \times \rho}{M} S=10×1×1.14598 MS = \frac{10 \times 1 \times 1.145}{98}\text{ M} [মান বসিয়ে পাই] S=11.4598 MS = \frac{11.45}{98}\text{ M} S=0.1168 MS = 0.1168\text{ M} অতএব, A\text{A} দ্রবণে এসিডের মোলারিটি 0.1168 M0.1168\text{ M}।

উত্তর

B\text{B} দ্রবণে A\text{A} দ্রবণ মিশ্রিত করলে মিশ্রণের প্রকৃতির গাণিতিক বিশ্লেষণ: দেওয়া আছে, A\text{A} দ্রবণ (H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4): আয়তন, VA=100 mLV_A = 100\text{ mL} মোলারিটি, SA=0.1168 MS_A = 0.1168\text{ M} B\text{B} দ্রবণ (NaOH\text{NaOH}): আয়তন, VB=300 mLV_B = 300\text{ mL} মোলারিটি, SB=0.001 MS_B = 0.001\text{ M} (যেহেতু দ্রবণটি মিলিমোলার) A\text{A} দ্রবণে উপস্থিত H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4 এর মোল সংখ্যা, nA=VA×SA1000=100×0.11681000 mol=0.01168 moln_A = \frac{V_A \times S_A}{1000} = \frac{100 \times 0.1168}{1000}\text{ mol} = 0.01168\text{ mol} B\text{B} দ্রবণে উপস্থিত NaOH\text{NaOH} এর মোল সংখ্যা, nB=VB×SB1000=300×0.0011000 mol=0.0003 moln_B = \frac{V_B \times S_B}{1000} = \frac{300 \times 0.001}{1000}\text{ mol} = 0.0003\text{ mol} এসিড ও ক্ষার মিশ্রিত করলে সংঘটিত বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ: H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} বিক্রিয়ার সমীকরণ হতে দেখা যায়, 2 mol NaOH≡1 mol H2SO42\text{ mol NaOH} \equiv 1\text{ mol H}_2\text{SO}_4 ∴0.0003 mol NaOH≡12×0.0003 mol H2SO4=0.00015 mol H2SO4\therefore 0.0003\text{ mol NaOH} \equiv \frac{1}{2} \times 0.0003\text{ mol H}_2\text{SO}_4 = 0.00015\text{ mol H}_2\text{SO}_4 অর্থাৎ, সম্পূর্ণ ক্ষারকে প্রশমিত করতে মাত্র 0.00015 mol H2SO40.00015\text{ mol H}_2\text{SO}_4 প্রয়োজন। কিন্তু মিশ্রণে H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4 দেওয়া হয়েছে 0.01168 mol0.01168\text{ mol}, যা প্রয়োজনের তুলনায় অনেক বেশি। মিশ্রণে অবশিষ্ট H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4 এর পরিমাণ, nexcess=0.01168 mol−0.00015 mol=0.01153 moln_{\text{excess}} = 0.01168\text{ mol} - 0.00015\text{ mol} = 0.01153\text{ mol} যেহেতু বিক্রিয়া শেষে মিশ্রণে 0.01153 mol H2SO40.01153\text{ mol H}_2\text{SO}_4 (এসিড) অবশিষ্ট থাকে, তাই মিশ্রণের প্রকৃতি অম্লীয় হবে।
HSCChemistry 2nd PaperChapter 3: পরিমাণগত রসায়ন
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — ব্যাখ্যা লকড

1.সৃজনশীল প্রশ্ন

উদ্দীপক

উদ্দীপকটি লক্ষ কর: question image
ক
প্রমাণ তড়িৎদ্বার বিভব কাকে বলে?
খ
কপারের প্রমাণ বিজারণ বিভব +0.34V+ 0.34 V বলতে কী বুঝায়?
গ
প্রাত্র-IIIIও IIIIII-নং দ্রবণের মিশ্রণে সংঘটিত বিক্রিয়াটির আয়ন-ইলেকট্রন পদ্ধতিতে সমতা বিধান কর।
ঘ
উদ্দীপকের II-নং পাত্রের দ্রবণ দ্বারা নমুনা আয়রনের বিশুদ্ধতার শতকরা পরিমাণ গাণিতিকভাবে বিশ্লেষণ কর।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.সৃজনশীল প্রশ্ন

উদ্দীপক

উদ্দীপকটি লক্ষ কর: question image
ক
প্রমাণ তড়িৎদ্বার বিভব কাকে বলে?
খ
কপারের প্রমাণ বিজারণ বিভব +0.34V+ 0.34 V বলতে কী বুঝায়?
গ
প্রাত্র-IIIIও IIIIII-নং দ্রবণের মিশ্রণে সংঘটিত বিক্রিয়াটির আয়ন-ইলেকট্রন পদ্ধতিতে সমতা বিধান কর।
ঘ
উদ্দীপকের II-নং পাত্রের দ্রবণ দ্বারা নমুনা আয়রনের বিশুদ্ধতার শতকরা পরিমাণ গাণিতিকভাবে বিশ্লেষণ কর।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.কপারের প্রমাণ বিজারণ বিভব +0.34V+ 0.34 V বলতে কী বুঝায়?

কপারের প্রমাণ বিজারণ বিভব +0.34V+ 0.34 V বলতে কী বুঝায়?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.প্রমাণ তড়িৎদ্বার বিভব কাকে বলে?

প্রমাণ তড়িৎদ্বার বিভব কাকে বলে?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.সৃজনশীল প্রশ্ন

উদ্দীপক

question image

Sylhet · 2017

ক
ফ্যারাডে ধ্রুবক কী?
খ
কয়লায় সালফার যৌগের উপস্থিতি ক্ষতিকর কেন?
গ
উদ্দীপকের Y এবং Z দ্রবণের মিশ্রণে সংঘটিত বিক্রিয়াটির আয়ন-বিনিময় পদ্ধতিতে সমতা বিধান কর।
ঘ
X এবং Y দ্রবণ এর সাহায্যে Z দ্রবণের Fe এর পরিমাণ নির্ণয় কর।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.সৃজনশীল প্রশ্ন

উদ্দীপক

question image

Sylhet · 2017

ক
ফ্যারাডে ধ্রুবক কী?
খ
কয়লায় সালফার যৌগের উপস্থিতি ক্ষতিকর কেন?
গ
উদ্দীপকের Y এবং Z দ্রবণের মিশ্রণে সংঘটিত বিক্রিয়াটির আয়ন-বিনিময় পদ্ধতিতে সমতা বিধান কর।
ঘ
X এবং Y দ্রবণ এর সাহায্যে Z দ্রবণের Fe এর পরিমাণ নির্ণয় কর।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.কয়লায় সালফার যৌগের উপস্থিতি ক্ষতিকর কেন?

কয়লায় সালফার যৌগের উপস্থিতি ক্ষতিকর কেন?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.ফ্যারাডে ধ্রুবক কী?

ফ্যারাডে ধ্রুবক কী?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.সৃজনশীল প্রশ্ন

উদ্দীপক

question image

Sylhet · 2017

ক
ন্যানো কণা কী?
খ
মিলি মোলার দ্রবণ একটি প্রমাণ দ্রবণ – ব্যাখ্যা কর।
গ
A দ্রবণের ঘনমাত্রা ppm এককে নির্ণয় কর।
ঘ
উদ্দীপকের A-দ্রবণ ও B-দ্রবণ মিশ্রিত করলে মিশ্রিত দ্রবণের প্রকৃতি কিরূপ হবে বিশ্লেষণ কর।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.সৃজনশীল প্রশ্ন

উদ্দীপক

question image

Sylhet · 2017

ক
ন্যানো কণা কী?
খ
মিলি মোলার দ্রবণ একটি প্রমাণ দ্রবণ – ব্যাখ্যা কর।
গ
A দ্রবণের ঘনমাত্রা ppm এককে নির্ণয় কর।
ঘ
উদ্দীপকের A-দ্রবণ ও B-দ্রবণ মিশ্রিত করলে মিশ্রিত দ্রবণের প্রকৃতি কিরূপ হবে বিশ্লেষণ কর।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.মিলি মোলার দ্রবণ একটি প্রমাণ দ্রবণ – ব্যাখ্যা কর।

মিলি মোলার দ্রবণ একটি প্রমাণ দ্রবণ – ব্যাখ্যা কর।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.ন্যানো কণা কী?

ন্যানো কণা কী?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

উদ্দীপকের [গণিত] -নং পাত্রের দ্রবণ দ্বারা নমুনা আয়রনের বিশুদ্ধতার শতকরা পরিমাণ গপ্রাত্র- [গণিত] ও [গণিত] -নং দ্রবণের মিশ্রণে সংঘটিত বিক্রিয়াটির আয়ন-ইলেকট্রন পদ্কপারের প্রমাণ বিজারণ বিভব [গণিত] বলতে কী বুঝায়?প্রমাণ তড়িৎদ্বার বিভব কাকে বলে?X এবং Y দ্রবণ এর সাহায্যে Z দ্রবণের Fe এর পরিমাণ নির্ণয় কর।উদ্দীপকের Y এবং Z দ্রবণের মিশ্রণে সংঘটিত বিক্রিয়াটির আয়ন-বিনিময় পদ্ধতিতে সমতা বিকয়লায় সালফার যৌগের উপস্থিতি ক্ষতিকর কেন?ফ্যারাডে ধ্রুবক কী?উদ্দীপকের A-দ্রবণ ও B-দ্রবণ মিশ্রিত করলে মিশ্রিত দ্রবণের প্রকৃতি কিরূপ হবে বিশ্লA দ্রবণের ঘনমাত্রা ppm এককে নির্ণয় কর।মিলি মোলার দ্রবণ একটি প্রমাণ দ্রবণ – ব্যাখ্যা কর।ন্যানো কণা কী?

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।

ফ্রি শুরু করোলগইন