উদ্দীপকের এসিড দ্রবণকে 500 mL. দ্রবণে পরিণত করলে ঘনমাত্রার পরিবর্তন কত হবে?
উত্তর: উদ্দীপকে 50 mL সেমিমোলার বা 0.5 M HCl দ্রবণ আছে। একে 500 mL দ্রবণে পরিণত করতে হবে। HCl দ্রবণের পূর্বের আয়তন, [গণিত] HCl দ্রবণের পূর্বের ঘনমাত্রা, [গণিত] HCl দ্রবণের পরবর্তী আয়তন, [গণিত] HCl দ্রবণের পরবর্তী ঘনমাত্রা, [গণিত] ? জানা আছে, [গণিত] বা, [গণিত] সুতরাং উদ্দীপকের এসিড দ্রবণকে 500 mL দ্রবণে পরিণত করলে পরবর্তী ঘনমাত্রা হবে 0.05 M অর্থ্যাৎ, ঘনমাত্রার পরিবর্তন হবে [গণিত] বা, 0.45
HSC Chemistry 2nd Paper Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 2nd Paper · Chapter 3: পরিমাণগত রসায়ন · সৃজনশীল
উদ্দীপকের এসিড দ্রবণকে 500 mL. দ্রবণে পরিণত করলে ঘনমাত্রার পরিবর্তন…
উদ্দীপক
50 mL সেমিমোলার HCl এবং 100 mL ডেসিমোলার Na2CO3 মিশ্রিত করা হলো।
Rajshahi · 2017
উত্তর
যে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় দুই বা ততোধিক মৌল বা মনোমার যুক্ত হয়ে কিছু মৌল অপসারণের মাধ্যমে অপেক্ষাকৃত বৃহৎ অণু বা বৃহৎ পলিমার গঠন করে এ বিক্রিয়াটি ঘনীভবন পলিমার নামে পরিচিত।
উত্তর
একই প্রকার মৌল সমন্বয়ে গঠিত সমধর্মী জৈব যৌগসমূহ যাদের প্রত্যেক পাশাপাশি দুটি যৌগের মধ্যে মিথিলিন (-CH2-) মূলকের পার্থক্য থাকে তাদেরকে পরস্পরের সমগোত্রক বলা হয়। মিথানল (CH3 – OH) ও মিথান্যাল (HCHO) সমগোত্রক নয়। কারণ সাধারণ সংকেত আলাদা, কার্যকরী মূলক ভিন্ন এবং যৌগ দুটির মধ্যে কোন মিথিলিন (-CH2-) মূলকের পার্থক্য নেই।
এজন্য মিথানল ও মিথান্যাল সমগোত্রক নয়।
এজন্য মিথানল ও মিথান্যাল সমগোত্রক নয়।উত্তর
উদ্দীপকে 50 mL সেমিমোলার বা 0.5 M HCl দ্রবণ আছে। একে 500 mL দ্রবণে পরিণত করতে হবে।
HCl দ্রবণের পূর্বের আয়তন,
HCl দ্রবণের পূর্বের ঘনমাত্রা,
HCl দ্রবণের পরবর্তী আয়তন,
HCl দ্রবণের পরবর্তী ঘনমাত্রা, ?
জানা আছে,
বা,
সুতরাং উদ্দীপকের এসিড দ্রবণকে 500 mL দ্রবণে পরিণত করলে পরবর্তী ঘনমাত্রা হবে 0.05 M অর্থ্যাৎ, ঘনমাত্রার পরিবর্তন হবে বা, 0.45
উত্তর
উদ্দীপকের 0.5 M HCI একটি তীব্র এসিড এবং 0.1 M Na₂CO₃ একটি দুর্বল ক্ষার। তীব্র এসিড ও দুর্বল ক্ষারের জন্য উপযুক্ত নির্দেশক হলো মিথাইল অরেঞ্জ। নিচে প্রশমন রেখার সাহায্যে উপযুক্ত নির্দেশক নির্ণয়ের যৌক্তিকতা বিশ্লেষণ করা হলো-
'যখন কোনো তীব্র এসিডকে মৃদু ক্ষারক দ্বারা টাইট্রেশন করা হয়, তখন যে লবণ উৎপন্ন হয় তা জলীয় দ্রবণে আংশিক আর্দ্র বিশ্লেষিত থাকে। এর ফলে দ্রবণে কিছুটা মৃদু ক্ষারক ও তীব্র এসিড উৎপন্ন হয়, ফলে তুল্যতা বিন্দুতে দ্রবণ কিছুটা অম্লীয় হয় অর্থাৎ দ্রবণের pH এর মান 7 এর নিচে হয়। এসিড ও ক্ষারকের শক্তির পার্থক্য এবং দ্রবণের ঘনমাত্রার উপর তুল্যতা বিন্দুতে দ্রবণের pH নির্ভর করে তবে তা ' অবশ্যই 7 এর নিচে হবে। উদ্দীপকের HCI তীব্র এসিড ও Na2CO3 দুর্বল ক্ষার হওয়ায় HCI দ্বারা Na₂CO₃ দ্রবণের টাইট্রেশনের তুল্যতা বিন্দুতে pH এর মান প্রায় ১ হয়। তুল্যতা বিন্দু অতিক্রমকালে pH এর মান 3.5 থেকে 7.0 পর্যন্ত পরিবর্তিত হয়। সুতরাং মিথাইল অরেঞ্জ (pH বিস্তার 3.1 – 4.4) এ ধরনের টাইট্রেশনে উৎকৃষ্ট নির্দেশক। এ ধরনের টাইট্রেশনের প্রশমন রেখাচিত্র দেওয়া হলো-
ব্যবহৃত Na2CO3 এর আয়তন (ml)
অপরদিকে ফেনলফথ্যালিন (pH বিস্তার 8.3 – 10.0) নির্দেশক ব্যবহার করা হলে নির্দিষ্ট পরিমাণ Na₂CO₃ দ্রবণ যোগ করার পরও বর্ণের কোনো পরিবর্তন পাওয়া যাবে না। অর্থাৎ টাইট্রেশনে অনেক ভুল হবে। এ কারণে উদ্দীপকের I নং দ্রবণ দ্বারা II নং দ্রবণকে টাইট্রেশন করতে উপরোক্ত নির্দেশকদ্বয়ের কেবল মিথাইল অরেঞ্জ ব্যবহার করা যাবে।
ব্যবহৃত Na2CO3 এর আয়তন (ml)
অপরদিকে ফেনলফথ্যালিন (pH বিস্তার 8.3 – 10.0) নির্দেশক ব্যবহার করা হলে নির্দিষ্ট পরিমাণ Na₂CO₃ দ্রবণ যোগ করার পরও বর্ণের কোনো পরিবর্তন পাওয়া যাবে না। অর্থাৎ টাইট্রেশনে অনেক ভুল হবে। এ কারণে উদ্দীপকের I নং দ্রবণ দ্বারা II নং দ্রবণকে টাইট্রেশন করতে উপরোক্ত নির্দেশকদ্বয়ের কেবল মিথাইল অরেঞ্জ ব্যবহার করা যাবে।
